- •Материалы для подготовки к экзамену
- •1. Стехиометрические расчеты
- •2. Строение атома
- •3. Строение молекул
- •4. Термодинамика
- •5. Химическая кинетика
- •8. Скорость реакции при возрастании температуры от 300с до 400с увеличилась в 3 раза. При 300с реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 400с?6. Растворы электролитов
- •7. Электрохимические процессы
- •8. Минеральные вяжущие материалы
Материалы для подготовки к экзамену
1. Стехиометрические расчеты
1. Определить массу образца молекулярного брома Br2, содержащего 1,5∙1023 молекул
2. Определить массу и объем (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
3. Смешали растворы, содержащие 15 г гидроксида натрия и 20 г соляной кислоты. Определить массу образовавшегося сульфата натрия.
NaOH + HCl= Na Cl +H2O
4. Указать валентности атомов в молекулах KMnO4SbH3 Cr(OH)3H2SO3Na2CO3 K2MnO4Fe(OH)2Na2SO4H2SiO3
5. Как изменится давление в системе после завершения реакций (V,Т постоянны). Объясните свой ответ.
a)N2(г)+ 3H2(г)= 2NH3(г) b)MgCO3(тв)=MgO(тв) +CO2(г)
с) N2(г)+O2(г)= 2NO(г) d)H2(г)+Br2(г)= 2HBr(г)
6. Определите объем, занимаемый 9,03 ∙ 1023молекулами сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.
7. Определите массу воды, образующейся при сгорании 20 л(н.у.) загрязненного метана, содержащего 10% (об.) негорючих примесей.
8. определите объем молекулярного кислорода (н.у.), требуемого для получения 9г воды по реакции H2+ 0,5 О2=H2О
9. Определить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с 50 г 10% соляной кислоты.
10.Смешали 15л молекулярного водорода и 10л молекулярного азота при н.у.. Определить массу и объем (н.у.) образовавшегося аммиака.
2. Строение атома
1. Уметь записывать электронные и электронографические формулы элементов I,II,III,IVпериодов. Укакзывать валентные электроны.
2. Запишите полуреакцию получения из атома хлора иона Cl+1. Запишите электронную формулу ионаCl+1.Сравните радиусы атомаClи ионаCl+1.
3. Запишите электронную формулу только для валентных электроноватома, находящегося в 4 периоде, в 5-й группе, главной подгруппе.
4. Запишите электронную формулу только для валентных электроноватома, находящегося в 4 периоде, в 3-й группе, побочной подгруппе.
5. Изотоп фтора с массовым числом 19 содержит: протонов….; электронов…; нейтронов…
6. Расположите атомы в ряд в порядке возрастанияих атомных радиусов
FBeLiNeHeO
7. Расположите атомы в ряд в порядке возрастаниязначений их энергий ионизации
FBeLiNeO
8. Установите соответствие
Частица |
Электронная формула |
1) S4+ |
A) 1s22s22p63s23p6 |
2) S2- |
Б) 1s22s22p63s23p4 |
3) Ca2+ |
В) 1s22s22p63s2 |
4) Ar |
Г) 1s22s22p6 |
9. Валентные электроны атомы представлены формулой а)5s25p6,б)3d34s2 . Укажите период, группу и подгруппу в периодической таблице, где находится этот элемент. Назовите этот элемент
3. Строение молекул
1. Укажите тип связи в молекулах (σ,π; неполярная, полярная, ионная)
O2 HBr NaCl CH4 H2O NH3 BeCl2 CCl4 СО2 2. Изобразите модели молекул O2 , N2, Н2, Н2О, СН2Cl2, показав перекрывание атомных орбиталей. Охарактеризуйте угол связи в молекулах Н2О, СН2Cl2.
3. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений длины связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
4. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
O2 Cl2 N2 Одним предложением прокомментируйте свой ответ.
5. Расположите молекулы в ряд в порядке возрастания значений энергии связи
Br2 Cl2 I2 . Одним предложением прокомментируйте свой ответ.