Елементи іів групи Загальна характеристика елементів іів групи

До ІІВ групи періодичної системи належать цинк Zn, кадмій Cd та ртуть Hg. Усі елементи підгрупи цинку є електронними аналогами та останніми d-елементами відповідних періодів. Електронна конфігурація їх валентних електронів ns²(n-l)d¹⁰. Така електронна конфігурація свідчить про те, що на зовнішньому енергетичному рівні цинк, кадмій та ртуть мають по 2s-електрони як і елементи IIА групи. Однак елементи ІІВ групи мало схожі на лужноземельні метали. Це зумовлено наявністю у них на передостанньому рівні десяти d-електронів, які відсутні у елементів IIА групи.

Характеристика елементів і простих речовин іів групи

	Zn	Cd	Hg
Вміст у земній корі, мас. частка, %	2,0  10-2	1,3  10-5	8,3  10-6
Відносна атомна маса	65,37	112,40	200,59
Валентні електрони	3d104s2	4d105s2	5d106s2
Металічний радіус атома, нм	0,139	0,156	0,160
Радіус іона E2+, нм	0,083	0,099	0,112
Енергія іонізації, еВ
E0E+	9,39	8,99	10,44
E+E2+	17,96	16,91	18,76
E2+E3+	39,70	37,47	34,2
Відносна електронегативність	1,7	1,5	1,5
Густина, г/см3	7,14	8,65	13,55
Температура плавлення, °С	419,5	321	-38,9
Стандартний електродний потенціал, В	-0,763	-0,403	+0,854

Як видно з даних таблиці, у елементів підгрупи цинку атомний та іонний радіус монотонно збільшується, а енергія іонізації від Zn до Cd зменшується. Зростання енергії іонізації Hg обумовлено проникненням 6s-електронів під подвійний екран 5d¹⁰ і 4f^І4-електронів.

У Zn, Cd і Hg радіуси атомів менші, а енергія іонізації виша, ніж у металів IIА групи. У порівнянні з лужноземельними металами ці елементи мають значно меншу відновну активність, яка зменшується при переході від цинку до ртуті.

Передостанній електронний рівень атомів цинку, кадмію та ртуті, на відміну від елементів IB групи, є досить стабільним. Тому значення третьої енергії іонізації майже вдвічі більше, ніж значення другої енергії. Цим пояснюється, чому в утворенні хімічного зв'язку приймають участь лише s-електрони зовнішнього енергетичного рівня.

Цинк, кадмій та ртуть у сполуках виявляють ступінь окиснення +2, але ртуть може утворювати сполуки із ступенем окиснення + 1. Мова йде про радикал Hg₂²⁺, в якому атоми ртуті пов'язані між собою ковалентним зв'язком -Hg-Hg-. Як показали дослідження, одновалентної ртуті не існує.

За фізичними і особливо за хімічними властивостями ртуть дуже відрізняється від цинку та кадмію, тому її слід розглядати окремо.