1. Изменение кислотности среды

Для проведения многих реакций требуется определенное значение рН раствора. Изменяя рН, можно подавлять осуществление одних реакций и одновременно способствовать происхождению других.

Например, при обнаружении ионов Hg²⁺ с помощью SnCl₂ в щелочной среде выделяется металлическая ртуть:

HgCl₂ + SnCl₂ + 6NaOH = Hg + Na₂SnO₃ + 4NaCl + 3H₂O

Hg²⁺ + Sn²⁺ + 6OH^– = Hg+ SnO₃^2– + 3H₂O

Кроме Hg²⁺ с ионами Sn²⁺ взаимодействуют ионы Bi³⁺ и Ag⁺:

2Ag⁺ + Sn²⁺ + 6OH^– = 2Ag + SnO₃^2– + 3H₂O

2Bi³⁺ + 3Sn²⁺ + 18 OH^– = 2Bi + 3SnO₃^2– + 9H₂O

Если проводить эту реакцию при рН ≈ 5 (ацетатный буферный раствор), то хлорид олова (II) в этих условиях восстанавливает только ионы Hg²⁺:

Hg²⁺ + Sn²⁺ + 4CH₃COO^– + 3H₂O = Hg + H₂SnO₃ + 4CH₃COOH

2. Окисление или восстановление мешающих ионов

Этот прием основан на том, что ионы одного и того же элемента, в которых этот элемент находится в разных степенях окисления, обладают разными свойствами.

Например, при обнаружении ионов Al³⁺ используют амфотерные свойства его гидроксида, который в избытке щелочи переходит в ион AlO₂^–:

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^– = AlO₂^– + H₂O

Алюминаты разлагаются в присутствии солей аммония:

AlO₂^– + NH₄⁺ + 2H₂O = Al(OH)₃ + NH₃•H₂O

Мешает обнаружению иона Al³⁺ с помощью этих реакций ион Cr³⁺. Гидроксид хрома (III) тоже обладает амфотерными свойствами, растворяется в избытке щелочи, а образовавшиеся ионы CrO₂^– разлагается в присутствии солей аммония:

CrO₂^– + NH₄⁺ + 2H₂O = Cr(OH)₃ + NH₃•H₂O

Мешающее действие ионов Cr³⁺ устраняют, окисляя его в щелочной среде пероксидом водорода:

3H₂O₂ + 2Cr³⁺ + 10 OH^– = 2CrO₄^2– + 8H₂O.

Ион CrO₄^2– в присутствии солей аммония не разлагается и уже, следовательно, не мешает обнаружению ионов Al³⁺.

3. Комплексообразование

Это один из наиболее простых и эффективных приемов устранения мешающего действия тех или иных ионов. Суть его заключается в том, что подбирают такой реагент, который давал бы с мешающим ионом бесцветное комплексное соединение.

Например, при обнаружении ионов Co²⁺ используется качественная реакция, в ходе которой образуется тиоцианатный комплекс [Co(SCN)₄]^2–. Однако если присутствуют ионы Fe³⁺, то образуется тиоцианатный комплекс [Fe(SCN)₆]^3–. Мешающее действие ионов железа устраняют, переводя их в бесцветный фторидный [FeF₆]^3– или фосфатный [Fe(PO₄)₂]^3– комплексы.

Другой пример. При обнаружении ионов Cr³⁺ в виде Cr₂O₇^2– мешает ион Fe³⁺, обусловливающий желтую окраску раствора. Ионы железа переводят в бесцветный фосфатный комплекс [Fe(PO₄)₂]^3–.

В некоторых случаях приходится избавляться от мешающих ионов путем их удаления из раствора. Для этого применяются экстракция или осаждение.

4. Экстракция

Для экстракции подбирают такой органический растворитель, чтобы обнаруживаемый и мешающий ионы оказались в разных фазах. Чаще всего в органический слой переводят обнаруживаемый ионы. В качестве экстрагентов применяют толуол, бензол, изоамиловый спирт, тетрахлорметан, хлороформ.

Например, обнаружению Co²⁺ в виде [Co(SCN)₄]^2– мешает ион Bi³⁺, образующий с тиоцианатным ионом окрашенное в желтый цвет соединение [Bi(SCN)₄]^–. В присутствии ионов Bi³⁺ комплекс [Co(SCN)₄]^2– экстрагируют амиловым спиртом, а соединение висмута остается в водном растворе.