16. Фосфор. Строение атомов и молекул. Водородные соединения фосфора, получение и свойства.

Фтор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9. Обозначается символом F (лат. Fluorum). Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.

Безводный Ф. в. реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (за исключением Al, Mg, Pb, Fe, Ni). Ф. в. взаимодействует со многими окислами, например SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O (реакция травления стекла). Ф. в. присоединяется к органическим соединениям по кратной связи, а в ряде случаев вызывает полимеризацию этих соединений. При действии Ф. в. в присутствии катализатора на полигалогеналканы фтор замещает в них галоген. Ф. в. служит хорошим растворителем неорганических и органических соединений; при этом, в отличие от водных растворов, электролитической диссоциации подвергается сам Ф. в., а не растворённое вещество.

Промышленное получение ф. в. основано на реакции плавикового шпата с 98%-ной серной кислотой: CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4.

17. Кислородные соединения фосфора. Оксиды фосфора и фосфористые кислоты.

Фосфорный ангидрид Р2О5 («простейшая» формула) является наиболее стабильным оксидом фосфора при обычных условиях. Это - твердое белое вещество состава Р4О10. Фосфористый ангидрид описывается простейшей формулой Р2O3 и истинной формулой Р4О6. Показано, что фосфор в Р4О6 координационно ненасыщен, и поэтому является неустойчивым.

Взаимодействие Р4О6 с горячей водой приводит к диспропорционированию

Р4О6 + 6Н2О = РН3↑ + ЗН3РО4;

Газообразный НСl разлагает Р4О6:

Р4О6 + 6НСl = 2Н3РО3 + 2РСl3.

Р4О10 активно взаимодействует с водой, а также отнимает ее от других соединений, образуя в зависимости от условий, либо метафосфорную НРО3, либо ортофосфорную Н3РО4, либо пирофосфорную Н4Р2О7 кислоты. Именно поэтому Р4О10 широко используется как осушитель различных ве­ществ от паров воды.

18. Окислительно-восстановительные свойства фосфора и его соединений. Значение производства фосфора.

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

???????????????????????????????????????????

19. Углерод. Строение атомов, аллотропии: алмаз, графит, карбин. Водородные и кислородные соединения.

20. Свойства неорганических соединений углерода с серой и галогенами.

21. Оксиды углерода, строение молекулы, свойства и получение. Угольная кислота и её соли.

22. Кремний. Строение атомов, распространённость в природе. Водородные и кислородные соединения кремния.

23. Силикаты. Нахождение в природе, строение, получение и химические свойства.

24. Бор. Строение атома, водородные и кислородные соединения, свойства.