1. Дайте визначення σ- та π-зв’язку. Приведіть приклади.

2. Який фізичний смисл константи швидкості хімічної реакції. Вкажіть фактори, які впливають на швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості хімічної реакції від температури – правило Вант-Гоффа.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

4. Для нейтралізації 50 мл 0,1 н розчину NaOH потрібно 10 мл розчину H₂SO₄. Визначте молярну концентрацію еквіваленту цього розчину.

5. Розрахуйте ступінь дисоціації оцтової кислоти в 0,25 М розчині. К_д СН₃СООН дорівнює 1,8∙10^-5.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

7. Розрахуйте потенціал хромового електрода в розчині його солі з концентрацією іонів Cr³⁺ = 0,03 моль/л. Е⁰ Cr³⁺/Cr = -0,744 B.

8. Хімічні властивості бору.

9. Хімічні властивості та методи добування лужних металів. Їх використання у промисловості та техніці.

10. Визначити масову частку (%) сульфатної кислоти у 2 н розчині (ρ = 1,065 см³).

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2009 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 7

1. Дайте визначення поняття гібридизації атомних орбіталей. Поясніть причину та механізм гібридизації, а також вплив типу гібридизації на просторову будову молекули. Приведіть приклади.

2. Сформулюйте принцип Ле-Шательє. Перерахуйте фактори, які приведуть до зміщення рівноваги вліво:

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

   1. Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

   2. CrCl₃ + H₂O₂ + NаOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O;

   3. MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O;

Розставте коефіцієнти в окиснювально-відновних реакціях. Вкажіть окиснювач і відновник. Яка речовина окиснюється, яка відновлюється?

4. Розрахуйте масу карбонату натрію, яку потрібно для приготування 500 мл 0,1 н розчину. Обчислити титр цього розчину та масову частку карбонату натрію в цьому розчині, якщо ρ = 1,017 г/см³.

5. Розрахуйте [H⁺] та рН 0,01 М та 0,05 М розчинів H₂SO₄.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

   1. CaCl₂ → Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂

   2. CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

7. Складіть схему гальванічного елемента, утвореного залізом та свинцем, зануреними в 0,01 М розчини їх солей. Розрахуйте ЕРС цього елемента. E^o_Fe2+/Fe = -0,440 V, E^o_Pb2+/Pb = -0,126 V.

8. Користуючись довідковими таблицями визначити, чи можлива при температурах 298˚ та 2500˚К реакція відновлення оксиду Титану (ІV) до вільного металу по схемі:

9. Хімічні властивості сполук хрому.

10. Що таке жорсткість води? Методи її визначення та усунення.

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2009 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 8

1. З позицій метода валентних зв’язків вкажіть, які електрони атому бору приймають участь в утворенні ковалентного зв’язку, визначіть тип гібридизації атомних орбіталей бору в молекулі BF₃ та охарактеризуйте просторову будову цієї молекули. На основі метода ВС поясніть механізм утворення зв’язків в молекулі СО.

2. Запишіть математичні вирази констант рівноваги для систем:

Як зміниться рівновага обох систем якщо: а) підвищити тиск вихідних речовин; б) підвищити температуру; в) знизити концентрацію вихідних речовин.