ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 21

1. Напишіть електронні та електронно-графічні формули атомів елементів з порядковими номерами 7,8,11,15,21,25,30. Сформулюйте та поясніть принцип Паулі та правило Хунда.

2. Вкажіть, чому дорівнює тепловий ефект ізобарного та ізохорного процесів. Дати визначення та пояснити суть першого закону термодинаміки.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник:

1. Na₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + NaCl + H₂O

2. KClO₃ + HCl →

Визначити еквівалент окисника та відновника.

4. Обчисліть еквівалентну та молярну концентрації розчину азотної кислоти з масовою долею 20,8 % (ρ = 1,12 г/см³). Скільки грамів азотної кислоти міститься в 4 дм³ цього розчину?

5. Поясніть явище осмосу. Закон Вант-Гоффа.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

7. Розрахуйте потенціал мідного електрода в розчині його солі з концентрацією іонів Cu²⁺ = 0,01 моль/л. Е⁰ Cu²⁺/Cu = 0,34 B.

8. Назвіть комплексні сполуки: [Pt(NH₃)₂Cl₂]; [Co(NH₃)₅Br]SO₄; K₃[Fe(CN)₆]; K₄[Fe(CN)₆]; Zn(NH₃)₄SO₄; Na₃[Co(NO₂)₆]. Визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації.

9. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

а) С0₂ → СОС1₂ → С0₂ → С → А1₄С₃ → СН₄;

б) Si → Na₂Si0₃ → H₄Si0₄ → Si0₂ → SiCl₄ → K₂Si0₃;

10. Розрахуйте стандартну зміну ентропії для реакції:

СаСО_3(г) = СаО_(г) + СО_2(г)

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2009 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 2

1. Дайте визначення поняттю ковалентний зв'язок. Охарактеризуйте його параметри (енергія зв’язку, довжина зв’язку, валентний кут зв’язку) та властивості: насиченість, направленість, полярність та поризуємість. Приведіть приклади сполук з ковалентним типом зв’язку.

2. Сформулюйте закон Гесса. Вкажіть, чому дорівнює тепловий ефект ізобарного та ізохорного процесів. Дайте визначення поняття ентальпія.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник:

4. Чому дорівнює еквівалентна концентрація розчину NaOH з масовою долею 30 % (ρ=1,328 г/см³)? До 1 дм³ цього розчину додали 5 дм³ води. Обчисліть (ω, %) NaOH в отриманому розчині.

5. Закони Рауля. Фізичний смисл ебуліоскопічної та кріоскопічної константи. Що таке ізотонічний коефіцієнт? Його зв'язок з ступенем дисоціації.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

7. Розрахуйте потенціал срібного електрода в розчині його солі з концентрацією іонів Ag⁺ = 0,01 моль/л. Е⁰ Ag⁺/Ag = 0,799 B.

8. Назвіть комплексні сполуки: [Fe(H₂O)₃(ClO₄)(SCN)₂]; [Cr(H₂O)₆]Cl₃; K₃[Ag(S₂O₃)₂]; K₄[Fe(CN)₆]; Zn(NH₃)₄SO₄; K[Ag(CN)₂]. Визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації.

9. Методи захисту від корозії.

10. Хімічні властивості галогенів. Лабораторні та промислові методи отримання галогенів у вільному стані.

Зав. кафедрою ЕТП,

д.х.н., професор Задорожний В.Г..

Викладач Клименко І.П..

Протокол засідання кафедри ЕТП № 11 від 5 квітня 2009 р.

ОДЕСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ЕКОНОМІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Стаціонар

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Білет № 3

1. Дайте визначення поняття водневий зв'язок. Приведіть приклади сполук з водневим типом зв’язку.

2. Вкажіть умову самовільного перебігу процесу, використовуючи величину ізобарно-ізотерміного потенціалу. Дайте визначення поняттю ентропія.

3. Методом електронно-іонного балансу розставити коефіцієнти в рівняннях окиснювально-відновних реакцій, вказати окисник та відновник, визначити еквівалент окисника та відновника:

4. Визначити еквівалентну концентрацію розчину, отриманого при змішувані 2,0 дм³ 0,5 н та 0,5 дм³ 2,0 н розчинів.

5. Ступіть дисоціації та константа дисоціації. Зв'язок між ними. Закон Освальда.

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: