- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу химических соединений они относятся:
- •Напишите формулы следующих соединений:
- •Составьте уравнения реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую массу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •Напишите уравнения ядерных реакций:
- •4.1. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать δн реакции:
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в процентах) и моляльную концентрацию растворов, полученных:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для много-основных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •11. Примеры задач повышенной трудности
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
1.5. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений:
|
|
|
|
2. Основные законы химии
Закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул.
Уравнение состояния идеального газа (Менделеева – Клапейрона):
,
где p - давление, Па; V - объем, м3; m - масса, кг; M - молярная масса, кг; R=8,31 Дж/(мольК) - универсальная газовая постоянная, T - температура, К.
Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 г водорода или замещают его в соединении.
Эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на валентность.
Эквивалентная масса кислоты (основания) равна их молярной массе, деленной на основность (кислотность).
Эквивалентная масса окислителя (восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых (отдаваемых) в ходе реакции.
2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 273 К
объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС
объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при –10ºС
объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС
объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 298 К
объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС
объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС
объемом 20 л, содержащем 16 г оксида серы (IV) и 7 г азота при 15ºС
объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода (II) и 44 г оксида углерода (IV) при 0ºС
объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС
объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС
объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС
объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К
объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 318 К
объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС
объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 273 К
объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при –100ºС
объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС
объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС
объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС
2.2. Вычислите эквивалентную массу:
азота в оксидах N2O, NO, NO2
соляной кислоты в реакции 2HCl + Ni = NiCl2 + H2
металла, при сгорании 2,00 г которого образуется 2,76 г оксида
серы в фторидах SF4 и SF6
железа в оксидах FeO, Fe2O3
фосфорной кислоты в реакции H3PO4 + Mg(OH)2 = MgHPO4 + 2H2O
металла, при сгорании 5,00 г которого образуется 9,44 г оксида
серы в оксидах SO2 и SO3
мышьяковой кислоты в реакции H3AsO4 + NaOH = NaH2AsO4 + H2O
металла, 2,0 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (при н.у.)
перманганата калия в реакции 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + H2O + Na2SO4
углерода в оксидах CO и CO2
перманганата калия в реакции 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
титана в хлоридах TiCl2, TiCl3, TiCl4
перманганата калия в реакции 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3
гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
основной соли Fe(OH)2Cl в реакции Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
основной соли Fe(OH)2Cl в реакции Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2H2O
сульфита натрия в реакции 3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O