7. Теория электролитической диссоциации

Степень диссоциации электролитов: , где i-изотонический коэффициент, n-число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда:

или для очень слабых электролитов .

Ионное произведение воды: [H⁺][OH^–] = 10^–14 (при 25C). pH = –lg [H⁺]; pOH = –lg [OH^–]; ; pH + pOH = 14.

1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:

NH4NO3 ZnBr2 NiCl2 CaCl2 Ca(HCO3)2 Ba(OH)2 Na3PO4

CH3COONa NH4Cl CaSO4 KOH Fe2(SO4)3 Al(NO3)3 KMnO4

MgSO4 NaNO3 H2SO4 Co(NO3)2 K2SO4 FeCl3

7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

1. полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO₃ и 1 М раствора HCl

2. содержащего 8 г HClO₄ в 500 мл раствора

3. содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора

4. содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды

5. содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора

6. полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO₃ и 0,001 М раствора КОН

7. содержащего 0,1 г Ba(OH)₂ в 1 л раствора

8. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO₃ и 0,05 М раствора KOH

9. содержащего 1 г Ca(OH)₂ в 1 л раствора

10. содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO₃ в 1 л раствора

11. содержащего 2 г HNO₃ в 1 л раствора

12. полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO₃ и 0,4 М раствора KOH

13. содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора

14. полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М раствора NaOH

15. полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора Ba(OH)₂ и 0,03М раствора HNO₃

16. содержащего 5 г HNO₃ в 0,3 л раствора

17. содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора

18. полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO₄

19. полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и 0,01 М раствора LiOH

20. содержащего 30 г HNO₃ в 2,5 л раствора

2. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:

Fe2(SO4)3 AlCl3 K2CO3 Na2HPO4 CH3COONH4 Na2SiO3 NH4NO3

CH3COONa ZnSO4 Na2SO3 Na2S NH4Cl KH2PO4 K2SO3

(NH4)2SO4 CH3CH2COONa Ba(HCO3)2 (NH4)2SeO4 Ca(HSO3)2 Na3PO4

7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для много-основных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):

1. 0,005 М раствора салициловой кислоты

2. 0,1 M раствора азотистой кислоты

3. 0,02 М раствора бензойной кислоты

4. 1 М раствора уксусной кислоты

5. 0,01 М раствора фосфорной кислоты

6. 0,03 М раствора сероводородной кислоты

7. 0,07 M раствора бензойной кислоты

8. 1 М раствора иодноватой кислоты

9. 0,5 М раствора фосфорной кислоты

10. 0,08 М раствора хлористой кислоты

11. 0,1 М раствора фосфорной кислоты

12. 0,3 М раствора муравьиной кислоты

13. 0,05 М раствора сернистой кислоты

14. 1 М раствора фтороводородной кислоты

15. 0,05 М раствора сернистой кислоты

16. 0,1 М раствора циановодородной кислоты

17. 0,07 М раствора хлорноватистой кислоты

18. 0,1 M раствора селенистой кислоты

19. 0,01 M раствора масляной кислоты

20. 0,1 М раствора сероводородной кислоты

5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

SrCO3, ПР = 710–10 Ag2SO4, ПР = 1,210–5 PbS, ПР = 710–29 Ag2CrO4, ПР = 1,910–12 CuS, ПР = 810–37 SrF2, ПР = 7,910–10 Pb3(PO4)2, ПР = 110–54 AgI, ПР = 8,510–17 PbCl2, ПР = 1,610–5 MgCO3, ПР = 110–15

BaSO4, ПР = 1,510–9 CaSO4, ПР = 2,410–5 HgS, ПР = 1,610–54 BaCrO4, ПР = 8,510–11 CoS, ПР = 510–22 AgBr, ПР = 510–13 CaCO3, ПР = 4,710–9 AgCl, ПР = 1,710–10 Bi2S3, ПР = 1,610–72 Ag3PO4, ПР = 1,810–18