1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:

   Cu | CuCl2; [Cu2+] = 0,75 М Fe | FeSO4; [Fe2+] = 0,01 M Mn | MnSO4; [Mn2+] = 0,1 М Au | AuCl3; [Au3+] = 0,1 М Fe | FeCl3; [Fe3+] = 0,04 М Zn | Zn(NO3)2; [Zn2+] = 0,05 М Ni | NiSO4; [Ni2+] = 0,3 М Mg | MgCl2; [Mg2+] = 0,8 M Al | AlCl3; [Al3+] = 0,06 M Cr | Cr2(SO4)3; [Cr3+] = 510–3 М

   Ag | AgNO3; [Ag+] = 610–4 М Fe | FeSO4; [Fe2+] = 0,7 М Cu | CuSO4; [Cu2+] = 0,03 М Pb | Pb(NO3)2; [Pb2+] = 0,5 M Ag | AgNO3; [Ag+] = 1,5 М Cd | CdSO4, [Cd2+] = 6·10–3 М Mg | MgSO4, [Mg2+] = 0,04 М Sn | Sn(NO3)2; [Sn2+] = 2,5 М Co | CoSO4; [Co2+] = 0,7 М Pd | PdSO4, [Pd2+] = 0,06 М

2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:

   Sn | SnCl2 || AgNO3 | Ag [Sn2+] = [Ag+] = 0,05 M Al | Al2(SO4)3 || CuSO4 | Cu [Al3+] = [Cu2+] = 0,1 M Ni | NiSO4 || PdSO4 | Pd [Ni2+] = 0,4 M; [Pb2+] = 0,01 M Zn | ZnCl2 || AgNO3 | Ag [Zn2+] = [Ag+] = 0,01 M Zn | ZnCl2 || CdCl2 | Cd [Zn2+]= 0,01 M; [Cd2+]= 0,04 M Sn | SnCl2 || Pb(NO3)2 | Pb [Sn2+] = 0,001 M; [Pb2+]= 0,1 M Zn | ZnSO4 || Cr(NO3)3 | Cr [Zn2+] = 0,1 M; [Cr3+]= 0,005 M Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu [Zn2+] = 0,1 M; [Cu2+] = 0,01 M Cd | Cd(NO3)2 || Hg(NO3)2 | Hg[Cd2+] = [Hg2+] = 0,1 M Mg | MgCl2 || FeCl2 | Fe [Mg2+] = [Fe2+] = 0,07 M

   Mg | Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb [Mg2+] = [Pb2+] = 0,5 M Co | CoSO4 || NiSO4 | Ni [Co2+] = 0,1 M; [Ni2+]=0,005 M Pb | Pb(NO3)2 || Cu(NO3)2 | Cu [Pb2+] = 0,5 M; [Cu2+] = 0,03 M Al | Al(NO3)3 || AgNO3 | Ag [Al3+] = 2 M; [Ag] = 0,001 M Cd | CdCl2 || FeCl2 | Fe [Cd2+]=0,0001 M; [Fe2+]=0,1 M Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu [Fe2+] = [Cu2+] = 0,5 M Cu | Cu(NO3)2 || AgNO3 | Ag [Cu2+] = 0,1 M; [Ag+] = 0,05 M Ni | NiCl2 || HCl | H2(Pt) [Ni2+] = [H+] = 0,3 M Fe | FeCl2 || SnCl2 | Sn [Fe2+] = 0,1 M; [Sn2+] = 0,3 M Cd | Cd(NO3)2 || AgNO3 | Ag [Cd2+]=0,5 M; [Ag+] = 0,02 M

3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:

FeCl2, Ni(NO3)2 CaBr2, NaBr SnCl2, Co(NO3)2 MgSO4, ZnSO4 AgNO3, Sn(NO3)2 MgCl2, SnCl2 CuSO4, MgSO4 ZnCl2, MgCl2 MgCl2, CuSO4 CdCl2, Fe(NO3)2

NiCl2, MnSO4 MnCl2, Ni(NO3)2 MgCl2, Al2(SO4)3 NiSO4, MgCl2 AgNO3, Ni(NO3)2 CoCl2, Zn(NO3)2 ZnCl2, Cd(NO3)2 MgCl2, CuCl2 CuI, NaNO3 CaF2, MnF2

9.4. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):

1. Через водный раствор Cr(NO₃)₃ пропускали в течение 10 минут постоянный ток силой 15 А (анод хромовый, выход металла по току — 30%)

2. Через водный раствор AgNO₃ пропускали в течение 15 минут постоянный ток силой 8 А (анод серебряный)

3. Через водный раствор CuSO₄ пропускали в течение 40 минут постоянный ток силой 1,8 А (анод графитовый)

4. Через водный раствор FeSO₄ пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току — 50%)

5. Через расплав MgCl₂ пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 10 А (электроды графитовые)

6. Через расплав NaOH пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3 А (анод графитовый)

7. Через водный раствор NaOH пропускали в течение 2 часов постоянный ток силой 2 А (электроды стальные)

8. Через водный раствор CuSO₄ пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2 А (анод медный)

9. Через расплав AlCl₃ пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 100 А (электроды графитовые)

10. Через водный раствор NiSO₄ пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 2,5 А (анод никелевый, выход металла по току — 60%)

11. Через водный раствор AgNO₃ пропускали в течение 10 минут постоянный ток силой 5 А (анод серебряный)

12. Через водный раствор Na₂SO₄ пропускали в течение 20 минут постоянный ток силой 6 А (электроды стальные)

13. Через водный раствор CdSO₄ пропускали в течение 20 минут постоянный ток силой 2,5 А (анод кадмиевый, выход металла по току — 45%)

14. Через расплав CaCl₂ пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 10 А (электроды графитовые)

15. Через расплав MgCl₂ пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 3 А (анод графитовый)

16. Через водный раствор KNO₃ пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3,5 А (анод графитовый)

17. Через водный раствор CaI₂ пропускали в течение часа постоянный ток силой 0,5 А (электроды графитовые)

18. Через расплав LiCl пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 2 А (электроды графитовые)

19. Через водный раствор SnCl₂ пропускали в течение 50 минут постоянный ток силой 1,8 А (анод оловянный, выход металла по току — 80%)

20. Через водный раствор LiOH пропускали в течение 45 минут постоянный ток силой 0,8 А (электроды стальные)