7. Задачи.

1. В некотором веществе массовая доля углерода приблизительно равна 62%; плотность его паров по воздуху равна 2. Формула этого вещества:

а) С₃H₅OH

б) С₄Н₁₀

в) C₆H₈(OH)F

г) C₂H₂(NH₂)₂

2. Минимальная масса бертолетовой соли (КСlO₃), необходимая для получения 16,8 л кислорода (н. у.) по реакции КСlO₃ = КСl + О₂, равна:

а) 61,25 г

б) 72,50 г

в) 83,78 г

г) 91.88 г

3. Простейшей формулой вещества, в котором массовые доли углерода и водорода равны соответственно 80 и 20 %, является:

а) СН₃

б) СН₂

в) СН

г) СН₄

4. Взяты равные массы кислорода О₂, водорода Н₂ и метана СН₄ при одинаковых условиях. Отношение объемов этих газов соответственно равно:

а) 1:16:2

б) 16:1:8

в) 1:1:1

г) 2:8:1

5. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO₂ и 15 молей О₂, образовалось 8 молей SO₃. Суммарное число молей SO₂ и О₂, которое не вступило в реакцию, равно:

а) 13

б) 11

в) 12

г) 9

6. При термическом разложении нитрата натрия массой 34 г получают кислород с выходом 89,3 % (схема реакции NaNO₃ = NaNO₂ + О₂). Объем кислорода равен (при н. у.):

а) 4,00 л

б) 8,00 л

в) 4,48 л

г) 8,96 л

7. Массовая доля углерода в глюкозе С₆Н₁₂О₆ равна (указать в процентах.)

а) 40

б) 60

в) 20

г) 80

8. Какой объем водорода (при н. у.) выделяется при взаимодействии 1080 г алюминия с избытком соляной кислоты? (Ответ дать в литрах.)

а) 1344

б) 1485

в) 20

г) 13,44

9. Термохимическое уравнение реакции горения углерода:

С(тв.) + О₂ (г.) = СО₂ (г.) + 402 кДж. При сгорании какой массы углерода выделяется 20100 кДж теплоты?

а) 600 г

б) 400 г

в) 200 г

г) 100 г

10. Количество теплоты, выделяющейся при образовании 10 г карбоната кальция по реакции, которая выражается следующим термохимическим уравнением:

СаО (тв.) + СО₂ (г.)= СаСО₃ (тв.) + 160 кДж,

составляет (в килоджоулях)

а) 16

б) 160

в) 200

г) 320

11. Температурный коэффициент скорости реакции

2АВ (г.) + В₂ (г.) = 2АВ₂ (г.)

равен 4. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз?

а) 20

б) 30

в) 20

г) 10

12. При проведении обратимой реакции

2SO₂ (г.) + О₂ (г.) = 2SO₃ (г.)

исходные концентрации SO₂ и О₂ были равны соответственно 0,4 и

0,3 моль/л. В состоянии равновесия концентрация образовавшегося SO₃ равна 0,2 моль/л. Константа равновесия для этой реакции равна:

а) 5,0

6)10,0

в) 1,0

г) 4,17

13. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида кобальта (П) равна 45,38 %. Формула этого кристаллогидрата:

а) СоСl₂ ^. 6Н₂О

б) СоСl₂ ^. 4Н₂О

в) СоСl₂ ^. 2Н₂О

г) СоСl₂ ^. Н₂О

14. Смешали 50 мл 0,1 М раствора НСl и 50 мл 0,1 М раствора NaOH. Молярная концентрация NaCl в полученном растворе равна (моль/л):

а) 0,05

б) 0,10

в) 0,20

г) 0,02

15. рН раствора, содержащего 6,3 г азотной кислоты в 1 литре

а) 1

б) 2

в) 7

г) 14

16. рН раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты в 1 литре

а) 1

б) 2

в) 7

г) 14

18. Смешали 50 мл 0,2 М раствора сульфата алюминия и 80 мл 0,5 М раствора хлорида бария. Масса образовавшегося в результате реакции осадка равна:

а) 6.99 г

б) 4,66 г

в) 2,33 г

г) 9,32 г

19. При упаривании 300 г 6 % -ного раствора сахара его масса уменьшилась на 45 г. Массовая доля сахара в полученном растворе (в процентах) равна

а) 7

б) 2

в) 7

г) 14

20. Масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления 500 мл 0,01 М раствора, равна (в граммах)

а) 2

б) 3

в) 7

г) 14

21. Масса 5%-го раствора хлорида цинка (количеством вещества 0,07 моль) равна

а) 190,4

б) 29,8

в) 9,52

г) 14

22. Минимальный объем (при н. у.) углекислого газа, необходимый для реакции с известковой водой с образованием 102 г кислой соли составляет ... (литров)

а) 45

б) 34

в) 7

г) 14

23. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Напишите название этого металла

а) кальций

б) магний

в) железо

г) медь

24. Для получения меди путем восстановления оксида меди (II), образованного при термическом разложении 39,2 г гидроксида меди (П), требуется минимальный объем водорода (при н. у.), равный ... (литров).

а) 9

б) 2

в) 7

г) 14

25. В результате взаимодействия смеси 3,9 г калия и 16,0 г гидрида калия с избытком воды был получен газ объемом ... (в литрах, н. у.)

а) 10

б) 2

в) 17

г) 12

26. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г металла. Объем образовавшегося при этом газа равен ... (в миллилитрах, н. у.)

а) 112

б) 0.112

в) 73

г) 14