- •1 . Основные понятия и законы химии.
- •2. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
- •3. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.
- •4. Типы химических реакций
- •5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
- •6. Общие свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •7. Задачи.
1 . Основные понятия и законы химии.
1. Какое из следующих явлений химическое?
а) фотосинтез
б) испарение воды
в) плавление льда
г) возгонка йода
2. Элемент, который образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул, — это:
а) кислород
б) бром
в) азот
г) водород
3. В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково?
а) MgO и NaOH
б) СО2 и SО2
в) Fе(ОН)3 и Аl2О3
г) СаО и К2О
4. В каком из следующих веществ массовая доля углерода наибольшая?
а) С2Н5OH
б) С2Н5 Сl
в) С2Н5NO2
г) С2Н5SO3H
5. Одинаковые массы каких двух газов при одинаковых условиях занимают равные объемы?
а) N2 и СО
б) Н2 и Не
в) СО и СО2
г) Н2S и H2Se
6. При нормальных условиях объем 10 г газообразного водорода больше объема 10 г жидкой воды приблизительно в:
а) 11200 раз
б) 22400 раз
в) 44800 раз
г) 2240 раз
7. При образовании хлорида железа (Ш) железо и хлор Сl2 реагируют
в мольном соотношении
а) 2:3
б) 1:2
в) 1:3
г) 1:1
8. В каком случае речь идет о кислороде как о простом веществе?
а) кислород входит в состав воздуха
б) кислород входит в состав воды
в) кислород входит в состав углекислого газа
г) кислород входит в состав глюкозы
9. Общим для одного моля и одной молекулы воды является:
а) возможность взаимодействия с оксидом серы (VI)
б) плотность р = 1 г/см3
в) температура кипения 373 К
г) температура плавления
10. Число атомов водорода одинаково в равных массах:
а) H2SO4 и Си(ОН)2
б) Н2О и H2S
в) H3PO4 и H3PO3
г) NH4NO3 и Ca(H2PO4)2
11. Сумма валентностей атомов одного элемента не равна сумме валентностей атомов другого элемента в соединении:
а) H2O2
б) Mg3N2
в) Cl2O7
г) P2O5
12. Число молей атомов кислорода в 5,6 л озона (н. у.) равно:
а) 0.75
б) 0,50
в) 0,25
г) 1,00
13. Какой из следующих газов пригоден для заполнения воздушных шаров?
а) гелий
б) аргон
в) углекислый газ
г) кислород
14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, выражаемой схемой Na2О + Р2О5 = Na3PO4, равна …
а) 6
б) 8
в) 5
г) 3
15. Наиболее распространенным в земной коре является элемент ...
а) кислород
б) аргон
в) углекислый газ
г) сера
16. Укажите число, показывающее, во сколько раз молярная масса Fe2(SO4)3 больше молярной массы СаВr2.
а) 2
б) 4
в) 14
г) 3
17. Вещество, состав которого не соответствует простейшей формуле
СН2О, — это
а) С2Н5CHO
б) СН3СООН
в) С6Н12О6
г) СН3-СН(ОН)-СООН
18. Валентность серы наибольшая в соединении:
а) SO2
б) BaS
в) SCl2
г) K2S
19. Относительная плотность паров хлорэтана С2Н5Сl по воздуху равна... (Ответ дать с точностью до целых чисел.)
а) 2
б) 4
в) 14
г) 3
20. Закон о равенстве числа молекул в равных объемах различных газов при одинаковых условиях открыл …
а) Авогадро
б) Ломоносов
в) Лавуазье
г) Рауль
21. Мельчайшая частица вещества способная к индивидуальному существованию и обладающая свойствами этого вещества -
а) молекула
б) атом
в) электрон
г) протон
22. Относительная атомная масса –
а) отношение массы атома к 1/12 части массы атома углерода
б) масса одного моля вещества
в) отношение массы молекулы к 1/12 части массы атома углерода
г) масса молекулы
23. Современная формулировка закона сохранения массы:
а) в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна
б) в изолированной системе разность масс и энергии постоянна
в) массы веществ вступивших в реакцию равны массе веществ образовавшихся в результате реакции
г) в равных объёмах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц
24. Эквивалентом химического элемента называют
а) такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в химической реакции
б) такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним граммом водорода или замещает один грамм водорода в химической реакции
в) такое его количество, которое содержится в 12 г атома углерода
г) такое его количество, которое при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц
25. Формулировка закона Авогадро:
а) в равных объёмах любых газов при одинаковых физических условиях содержится одинаковое число частиц
б) в равных объёмах любых газов при одинаковых физических условиях содержится разное количество частиц
в) в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна
г) массы веществ вступивших в реакцию равны массам веществ образовавшимся в результате реакции