- •1 . Основные понятия и законы химии.
- •2. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
- •3. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.
- •4. Типы химических реакций
- •5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
- •6. Общие свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •7. Задачи.
5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
1. Хорошо растворимым, малорастворимым и практически нерастворимым в воде являются соответственно:
а) гидроксиды калия, кальция и алюминия
б) хлориды свинца (II), серебра (I) и железа (III)
в) гидроксиды бария, меди (П) и железа (Ш)
г) фосфаты аммония, натрия и бария
2. Реакция обмена между водой и растворенными в ней солями:
а) гидролиз
б) диффузия
в) замещение
г) разложение
3. Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием
а) Na2SO4 и BaCl2
б) BaCО3 и K3PO4
в) ZnSO4 и Al2(SO4)3
г) CuCl2 и СaCl2
4. Среда раствора карбоната натрия
а) щелочная
б) кислая
в) нейтральная
г) рН = 0
5. Среда раствора хлорида аллюминия
а) кислая
б) щелочная
в) нейтральная
г) молекулярная
6. Гидролиз солей – это реакция обмена между
а) водой и солями
б) водой и кислотами
в) щелочью и кислотой
г) кислотой и оксидом
7. Какая из солей образована сильной кислотой и слабым основанием
а) CuCl2
б) K3PO4
в) Na2SO4
г) NaCl
8. Раствор – это …
а) гомогенная многокомпонентная система переменного состава
б) многокомпонентная система постоянного состава
в) гомогенная однокомпонентная система постоянного состава
г) гомогенная однокомпонентная система переменного состава
9. В каком растворе находится максимальное количество вещества
а) насыщенном
б) ненасыщенном
в) пересыщенном
г) разбавленном
10. Согласно закону Генри:
а) масса газа растворённого в данном объёме жидкости при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа
б) масса газа растворённого в данном объёме жидкости при постоянной температуре обратно пропорциональна давлению газа
в) масса газа растворённого в данном объёме жидкости не зависит от температуры
г) масса газа растворённого в данном объёме жидкости при постоянной температуре равна давлению газа
11. Закон Рауля
а) относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равна молярной доле растворённого вещества
б) относительное повышение давления насыщенного пара над раствором равна молярной доле растворённого вещества
в) относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равна массовой доле растворённого вещества
г) относительное понижение давления насыщенного пара над раствором обратно пропорциональна массовой доле растворённого вещества
12. Щелочную среду имеет раствор
а) силиката натрия
б) сульфата калия
в) хлорида цинка
г) нитрата аммония
13. Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору:
a) FeCl3
б) КСlО4
в) NaOCl
г) КСlО3
14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции Са(НСО3)2 + NaOH = Na2CO3 + СаСО3 + Н2О равна:
а) 9
б)11
в) 13
г) 7
15. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О не соответствует реакции:
а) СuCl2 + 2КОН = Сu(ОH)2 + 2KCl
б) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
в) 2HNO3 + Ва(ОН)2 = Ba(NO3)2 + 2Н2О
г) НВr + КОН = КВr + Н2О
16. В водном растворе карбоната натрия лакмус, метилоранж и фенолфталеин имеют соответственно следующую окраску:
а) синюю, желтую, малиновую
б) красную, красную, бесцветную
в) синюю, красную, малиновую
г) красную, желтую, бесцветную
17. Водные растворы хлорида натрия, нитрата аммония и сульфида калия характеризуются соответственно следующими значениями рН:
а) =7, <7, >7
б) >7, =7, <7
в) <7, >7, =7
г) =7, >7, <7
18. При диссоциации 1 моль Fe(NO3)3 образуются
а) 1 моль ионов железа и 3 моль нитрат-ионов
а) 1 моль ионов железа и 1 моль нитрат-ионов
а) 3 моль ионов железа и 3 моль нитрат-ионов
а) 1 моль ионов железа и 1 моль ионов азота и 9 моль ионов кислорода
19. В разбавленном водном растворе гидрокарбоната кальция наиболее велика концентрация ионов:
а) НСО3-
б) Н+
в) СО32-
г) Са2+
20. Сокращенное ионное уравнение
НСО3- + ОН- = СО32- + Н2О соответствует реакции:
а) 2NH4HCO3 + 2КОН = (NH4)2CO3 + К2СО3 + 2Н2О
б) Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3
в) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = Na2CO3 + BaCО3 + 2Н2О
г) Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2CaCО3 + 2Н2О
21. Ряд солей, гидролизующихся соответственно только по катиону, только по аниону, и по катиону и по аниону, — это:
а) (NH4)2SO4, NaBr, (NH4)2 СО3
б) К2СО3, CH3COONH4, FeCl3
в) CuCl2, CH3COONa, NH4CN
г) Zn(NO3)2, CuSO4 ,Cu(CH3COO)2
22. Фенолфталеин изменяет окраску в растворе:
а) силиката натрия
б) хлорида кальция
в) сероводорода
г) нитрата аммония
23 ... —"соединения переменного состава, которые образуются при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.
а) сольваты
б) соли
в) основания
г) кислоты
24. Заряд аниона, образующегося при диссоциации ортофосфорной кислоты по 2-й ступени, равен ... (Укажите число без знака.)
а) 2
б)0
в) 1
г) 3
25. При смешивании растворов хлорида цинка и фосфата аммония выпадает осадок, формульная единица, которого содержит .... катионов и ….. анионов.
а) 3 2
б) 2 3
в) 1 1
г) 2 2
26. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении в реакции между сульфатом алюминия и хлоридом бария равна
а) 25
б)11
в) 13
г) 17
27. Среда в водном растворе нитрата меди (II) –
а) кислая
б) нейтральная
в) щелочная
г) рН = 0
28. Составьте молекулярное уравнение реакции, происходящей при сливании разбавленных водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия. Коэффициент перед формулой образующегося в результате этой реакции осадка равен
а) 2
б)1
в) 3
г) 4