3. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Химическая связь и строение вещества.

1.Высший оксид элемента с порядковым номером 39 соответствует общей формуле:

а) Э₂О₃

б) Э₂О₅

в) ЭО

г) Э₂О

2. Общей формуле ЭО₃ соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

а) 5s²5p⁴

б) 4s²4p⁶

в) 3s²3p¹

г) 2s²2p²

3. Атомный номер элемента показывает:

а) число протонов в атоме

б) число нуклонов в атоме

в) число нейтронов в атоме

г) число элементарных частиц в атоме

4. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:

а) побочное квантовое число

б) главное квантовое число

в) магнитное квантовое число

г) спиновое квантовое число

5. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

а) Se, S, Cl

б) Р, CI, I

в) Вг, Cl, S

г) С, Si, S

6. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:

а) р -элементов

б) s -элементов

в) d-элементов

г) f-элементов

7. Наиболее полярными являются связи в молекуле:

а) НСl

б) АsН₃

в) РН₃

г) H₂S

8. Линейную форму имеет молекула:

а) ВеСl₂

б) H₂S

в) Н₂О

г) ОF₂

9. Электронная формула внешнего электронного слоя атомов элементов, имеющих формулы высшего оксида ЭО₃ и газообразного водородного соединения ЭН₂:

а) ns²np⁴

б) ns²np²

в) ns²p³

г) ns²np¹

10. Электронная формула внешнего электронного слоя атома наиболее активного металла:

а) Зs¹

б) 2s¹

в) Зs²

г) Зs²Зр¹

11. Наименьший радиус имеет атом:

a) S

б) As

в) Sn

г) Р

12. Элемент, невозбужденный атом которого не содержит неспаренных электронов, — это:

а) магний

б) углерод

в) сера

г) кремний

13. Геометрическая форма молекулы метана СН₄:

а) тетраэдрическая

б) треугольная

в) пирамидальная

г) угловая

14. Число нейтронов в ядре атома ³¹Р равно:

а) 16

б) 15

в) 5

г) 31

15. Какой тип кристаллической решетки характерен для

соединений s-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность?

а) ионная

б) металлическая

в) атомная

г) молекулярная.

16. Элемент, который находится в пятом периоде и в побочной подгруппе П группы, — это:

а) кадмий

б) стронций

в) фосфор

г) ванадий

17.Число протонов в атоме элемента, который находится в четвертом периоде и в главной подгруппе V группы равно:

а) 33

б) 15

в) 5

г) 31

18. Число орбиталей на третьем энергетическом уровне атома

равно:

а) 9

б) 1

в) 5

г) 3

19. Элементы, в атомах которых последовательно заполняется 4f-подуровень, — это:

а) лантоноиды

б) актиноиды

в) инертные газы

г) галогены

20. В основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно:

а) 3

б) 5

в) 2

г) 4

21. Общее число s-элементов равно:

а) 14

б) 12

в) 5

г) 31

22. Угол между sр²-гибридизоваиными орбиталями составляет (в градусах):

а) 120

б) 180

в) 90

г) 109

23. Сложное материальное образование, которому характерны свойства и частицы волны называется:

а) электрон

б) позитрон

в) ион

г) протон

24. Область пространства вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона максимальна -

а) орбиталь

б) электронная оболочка

в) атом

г) молекула

25. Число периодов в периодической таблице Д.И.Менделеева

а) 7

б) 6

в) 8

г) 10

26. Согласно постулату Бора электрон при переходе с внутренней на внешнюю стационарную орбиту

а) поглощает энергию

б) излучает энергию

в) не поглощает и не излучает энергию

г) вращается вокруг ядра

27. По принципу Паули

а) в атоме не бывает двух электронов описываемых одинаковым набором квантовых чисел

б) в атоме бывают только два электрона описываемые одинаковым набором квантовых чисел

в) в атоме все электроны описываются одинаковым набором квантовых чисел

г) в атоме электроны невозможно описать при помощи квантовых чисел

28. По правилу Хунда вырожденные орбитали заполняются таким образом, чтобы

а) суммарный спин их был максимален

б) суммарный спин их был минимальный

в) суммарный спин их был равен нулю

г) суммарный спин их был равен 5