Определение сульфатов (гост 4389-72)

Качественное определение с приближенной количественной оценкой.

Принцип метода. Метод основан на учете степени помутнения воды от сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии сульфат-иона с хлоридом бария.

SO₄²⁺ + Ва²⁺ = BaSO₄ (осадок белого цвета)

Методика определения. В колориметрическую пробирку налива­ют 10 мл исследуемой воды, добавляют 0,5 мл хлороводородной кислоты (в разведении 1:5). Одновременно готовят стандартную шкалу. Для это­го готовят основной стандартный раствор сульфата калия (1 мл раствора содержит 0,5 мг сульфат-иона), и рабочий стандартный раствор сульфата калия (1 мл раствора содержит 0,05 мг сульфат- иона). Стандартную шкалу готовят в соответствии с таблицей 3.

Таблица 3

Реактивы	Пробирки шкалы
	0	1	2	3	4	5	6	7
Рабочий стандартный раствор сульфата калия, мл ( 1 мл соответствует 0,05 мг сульфат-иона	-	2,0	4,0	6,0	-	-	- :	Исследуемая вода 10 мл
Основной стандартный раствор сульфата калия, мл (1 мл соответствует 0,5 мг сульфат-иона)	-	-	-	-	1,6	3,2	6,4:
Дистиллированная вода, мл	10	8,0	6,0	4,0	8,4	6,8	3,6
Хлороводородная кислота (1:5), мл	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5
Хлорид бария (5 % р-р), мл мл	2,0	2,0	2,0	2,0	2,0	2,0	2,0	2,0
Содержание сульфат- иона, мг/л	0	10	20	40	80	160	320

Пробирки закрывают пробками и перемешивают содержимое каж­дой из них. Затем сравнивают пробу исследуемой воды со стан­дартно шкалой и находят приближенное количественное содержание сульфат-ионов.

Количественное определение сульфатов (турбодиметриче ский метод)

Принцип метода. Метод основан на определении сульфат-иона в виде Ва О₄ в солянокислой среде с помощью гликолекого реагента. Гликоль, введенный в реакционную смесь при осаждении сульфата бария, стабилизирует образующуюся суспензию и делает возможным турбодиметрическое микроопределение сульфатов. При низкой концентрации сульфатов в воде ( менее 2 мг/л ), необходимо предварительное концентрирование пробы воды упариванием.

Необходимые реактивы: концентрированная соляная кислота, гликолевый реагент без хлорида бария, гликолевый реагент с хлоридом бария.

Методика определения. В две колориметрические пробирки наливают по 5 мл исследуемой воды, так, чтобы сульфатов в ней было не более 20 мг /л. Прибавляют 1-2 капли концентрированной соляной кислоты. В первую пробирку (контрольная проба) прибавляют 5 мл гликолевого реагента без бария хлорида, во вторую пробирку (опытная проба) прибавляют 5 мл гликолевого реагента с хлоридом бария. Пробы перемешивают, через 30 минут определяют оптическую плотность опытной пробы по отношению к контрольной пробе в кювете с поглощающим слоем 10 мм при длине волны светофильтра 315 нм. Концентрацию хлоридов определяют по калибровочному графику, который строят заранее.

Приложение 4

Вопросы для контроля результатов самоподготовки.

1. При какой концентрации минеральных веществ вода счита­ется пресной?

2. Назовите показатель, характеризующий степень общей минерализации воды.

3. Перечислите основные минеральные соединения, определяю­щие солевой состав воды.

4. В каких районах нашей страны наиболее распространены высокоминерализованные питьевые воды?

5. Какое неблагоприятное действие на организм может ока­зать длительное употребление высокоминерализованных питьевых вод?

6. Почему недопустимо использовать для питья морскую воду?

7. Какое вредное влияние на организм могут оказать хлориды при их высокой концентрации в питьевой воде?

8. В чем заключается неблагоприятное действие сульфатов при их высокой концентрации в питьевой воде?

9. Какими соединениями обуславливается общая, постоянная и устранимая жесткость воды?

10. В каких единицах измеряется жесткость воды?

11. Чем неблагоприятно использование жесткой воды для хозяйcтвенно-бытовых целей, питья, производственных целей?

12. Какие концентрации хлоридов и сульфатов допускаются

СанПиН в питьевой воде?

13. Какова величина общей жесткости питьевой водопроводной воды и воды источников нецентрализованного водоснабжения ?

14. В чем заключается принцип метода определения хлоридов, сульфатов, железа, устранимой жесткости (щелочности) воды?

15. В чем заключается принцип комплексонометрического определения общей жесткости?

16. Каково гигиеническое значение определения содержания железа в воде? Какие концентрации железа допускаются в водопро­водной воде и в воде нецентрализованных источников водоснабжения?

17. Какие существуют методы улучшения солевого состава воды на коммунальных водоочистных сооружениях? В каких случаях они используются?

Приложение 4