Определение щелочности воды

(чаще она совпадает с величи­ной устранимой жесткости воды)

Щелочность воды имеет значение для процесса коагуляции при ее очистке.

Принцип метода. Метод основан на связывании ионов НСО₃ и СО₃ хлороводородной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого. При титровании хлороводородной кислотой образуются хлориды кальция и магния; при избыточных каплях хлороводородной кислоты происходит изменение окраски метилового оранжевого от желтой в розовую.

Необходимые реактивы: 0,1 н раствор HCl, раствор метилового оранжевого.

Методика определения. В коническую колбу вносят 100 мл ис­следуемой воды и 3 капли 0,05 % раствора метилового оранжевого. Титруют 0,1н раствором хлороводородной кислоты до появления ро­зово-оранжевого цвета. Титрование производят 3 раза и вычисляют среднюю величину. " Свидетелем " служит дистиллированная вода (100 мл), в которую вносят 3 капли 0,05 % раствора метилового оранжевого и 2-3 капли 0,1н раствора хлороводородной кислоты.

Вычисление щелочности:

где

Х – щелочность воды

a – объем 0,1 н HCl (мл), пошедший на титрование

N – нормальность раствора HCl

К – поправочный коэффициент к нормальности раствора HCl

V - объем воды, взятый для исследования

Для вычисления постоянной жесткости из величины общей жесткости вычитают величину устранимой жесткости.

Определение общего железа (гост 4011-72)

Принцип метода: Определение основано на взаимодействии в сильнокислой среде оксида железа(III) и роданида калия с образованием окрашенного в красный цвет комплексного соединения роданида железа.

Fe³⁺ + 3 CNS^- = Fe(CNS)₃

Так как в воде имеются соединения Fe²⁺ и Fe³⁺, то для того, чтобы перевести соединения двухвалентного железа в Fe³⁺ к воде добавляют персульфат аммония или перекись водорода.

Необходимые реактивы:: р-р HCl (плотность 1,12)

р-р перекиси водорода или персульфат аммония (кристаллический)

50% р-р роданида калия (KCNS)

Качественное определение с приближенной количественной оценкой.

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, вносят 2 капли р-ра HCl, 2-3 капли перекиси водорода и 0,2 мл роданида калия. Приближенно массовую концентрацию железа по интенсивности полученного окрашивания определяют по таблице 2.

Таблица 2

Окрашивание при рассмотрении		Содержание железа (мг/л)
сверху	сбоку
Нет	Нет	менее 0,05
Едва заметное желтовато-розовое	Чрезвычайно слабое желтовато-розовое	0,1
Очень слабое желтовато-розовое	Слабое желтовато-розовое	0,25
Слабое желтовато розовое	Светло-желтовато-розовое	0,5
Светло-желтовато-розовое	Желтовато-розовое	1,0
Сильное желтовато-розовое	Желтовато-красное	2,0

Количественное определение

В мерную колбу на 50 мл отбирают исследуемую воду, затем добавляют 1 мл р-ра HCl, 1 мл перекиси водорода, перемешивают и добавляют 1 мл роданида калия. После перемешивания определяют оптическую плотность на ФЭК при длине волны 490 нм (сине-зеленый светофильтр) по отношению к дистиллированной воде, в которую добавлены те же реактивы. Величину концентрации железа находят по калибровочному графику, который строится заранее.

Если по качественной реакции концентрация железа оказалась 1,0 и более мг/л, то перед количественным определением пробу воды следует разбавить дистиллированной водой. Для этого берут исследуемую воду в количестве менее 50 мл (10,20,25 мл) и доводят объем до 50 мл дистиллированной водой. При расчете результатов учитывают величину разбавления

Массовую концентрацию общего железа вычисляют по формуле:

(мг/л), где

Х – массовая концентрация общего железа в мг/л,

С – концентрация железа, найденная по калибровочному графику, мг/л,

V – объем пробы воды, взятый для определения, мл

За окончательный результат принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 25%.