- •2)Положения атомно-молекулярного учения. Основные стехиометрические законы химии.
- •4)Закономерности распределения электронов по уровням и подуровням, электронные формулы и схемы элементов. Правило Хунда.
- •5)Периодичность проявления свойств элементов в связи с динамикой изменений атомных радиусов, отражённая в периодической системе д.И. Менделеева.
- •6)Закономерности проявления атомами валентности и степени окисления в зависимости от положения элементов в периодической системе.
- •7)Закономерности изменения электроотрицательности элементов периодической системы и проявления ими метеличности и неметаличности
- •8)Условия образования ковалентной связи. Характеристика её свойств – насыщенности, кратности, полярности, направленности.
- •9)Координационная связь как особый вид кс. Пример.
- •10)Ионная связь: свойства, сходство и отличия от ковалентной. Примеры.
- •11) Сущность водородной связи. Межмолекулярные взаимодействия. Примеры.
- •12)Понятие о скорости хим. Р-ции. В гомогенных и гетерогенных системах; единицах её измерения.
- •13)Закон действия масс; роль концентрации взаимодействующих веществ в гомо- и гетерогенных системах.
- •15)Катализаторы и катализ; сущность биологического катализа и отличие его от химического.
- •16)Химическое равновесие и влияние на него концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Константа равновесия.
- •17)Принцип Ле Шателье. Возможности и условия смещения химического равновесия в реакции.
- •19)Классификация растворов. Коллигативные свойства р-ов.
- •22)Константа диссоциации слабого электролита. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •23)Понятие о гидролизе солей. Влияние на характер гидролиза соли силы образующих её кислот и оснований.
17)Принцип Ле Шателье. Возможности и условия смещения химического равновесия в реакции.
Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье): внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
На смещение равновесия оказывает влияние:
1) изменение температуры: эндотермический процесс ускоряется в большей степени при повышении температуры и, наоборот, при понижении температуры ускоряется экзотермический процесс;
2) изменение давления (для реакций, протекающих в газовой фазе): при повышении давления равновесие реакции смещается в направлении образования веществ, занимающих меньший объем, и, наоборот, понижение давления способствует процессу, сопровождающемуся увеличением объема. Если реакция протекает без изменения объема, то изменение давления в системе не оказывает влияние на химическое равновесие.
3) изменение концентрации: увеличение концентрации исходных веществ приводит к увеличению скорости прямой реакции, при этом протекающий в системе процесс завершится, когда скорости прямой и обратной реакций станут равны и установится новое равновесие. Уменьшение концентрации одного из продуктов реакции (вывод из системы) приводит к смещению равновесия в сторону его образования.
18)Понятие о ра-ах, ра-лях и ра-ом веществе. Механизм растворения и тепловые эффекты, его сопровождающие.
Растворы - это однофазные системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, один из которых является растворителем, а другие - растворенными веществами. Считают, что растворы имеют двойственную природу: с одной стороны, они сходны с химическими соединениями, а с другой — с механическими смесями.
Растворение - это физико-химический процесс. При физическом явлении разрушается кристаллическая решетка и происходит диффузия молекул растворенного вещества. Процесс растворения сопровождается выделением или поглощением теплоты. Эту теплоту, отнесенную к одному молю вещества, называют тепловым эффектом растворения, Qp.
Общий тепловой эффект растворения зависит от тепловых эффектов:
а) разрушения кристаллической решетки (процесс всегда идет с затратой энергии — Q1);
б) диффузии растворенного вещества в растворителе (затрата энергии - Q2);
в) гидратации (выделение теплоты, +Q3, так как гидраты образуются за счет возникновения непрочной химической связи, что всегда сопровождается выделением энергии).
Общий тепловой эффект растворения Qp будет равен сумме названных тепловых эффектов: Qp = (-Q1) + (- Q2) + (+Q3); если Q1> Q3> то растворение идет с поглощением теплоты, то есть процесс эндотермический, если Q1< Q3, то растворение идет с выделением теплоты, то есть процесс экзотермический. Например, растворение NaCl, KN03, NH4CNS идет с поглощением теплоты, растворение NaOH, H2S04 — с выделением теплоты.