- •2)Положения атомно-молекулярного учения. Основные стехиометрические законы химии.
- •4)Закономерности распределения электронов по уровням и подуровням, электронные формулы и схемы элементов. Правило Хунда.
- •5)Периодичность проявления свойств элементов в связи с динамикой изменений атомных радиусов, отражённая в периодической системе д.И. Менделеева.
- •6)Закономерности проявления атомами валентности и степени окисления в зависимости от положения элементов в периодической системе.
- •7)Закономерности изменения электроотрицательности элементов периодической системы и проявления ими метеличности и неметаличности
- •8)Условия образования ковалентной связи. Характеристика её свойств – насыщенности, кратности, полярности, направленности.
- •9)Координационная связь как особый вид кс. Пример.
- •10)Ионная связь: свойства, сходство и отличия от ковалентной. Примеры.
- •11) Сущность водородной связи. Межмолекулярные взаимодействия. Примеры.
- •12)Понятие о скорости хим. Р-ции. В гомогенных и гетерогенных системах; единицах её измерения.
- •13)Закон действия масс; роль концентрации взаимодействующих веществ в гомо- и гетерогенных системах.
- •15)Катализаторы и катализ; сущность биологического катализа и отличие его от химического.
- •16)Химическое равновесие и влияние на него концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Константа равновесия.
- •17)Принцип Ле Шателье. Возможности и условия смещения химического равновесия в реакции.
- •19)Классификация растворов. Коллигативные свойства р-ов.
- •22)Константа диссоциации слабого электролита. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •23)Понятие о гидролизе солей. Влияние на характер гидролиза соли силы образующих её кислот и оснований.
9)Координационная связь как особый вид кс. Пример.
Донорно-акцепторный механизм (координационная связь) — химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). Донорно-акцепторный механизм возникает часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору) и оcуществляемой при образовании связи. Донорно-акцепторная связь отличается от обычной ковалентной только происхождением связующих электронов. Например, реакция аммиака с кислотой состоит в присоединении протона, отдаваемого кислотой, к неподеленной электронной паре донора (азота): В ионе NH4+ все четыре связи азота с водородом равноценны, хотя отличаются происхождением. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, фосфора, серы и др. Роль акцепторов может выполнять протон, а также атомы с незаполненным октетом (напр., атомы элементов III группы таблицы Д. И. Менделеева, а также атомы-комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое).
Эта связь часто присутствует в промежуточных продуктах (интермедиатах) реакции. Соединение с такой связью называется донорно-акцепторным комплексом или комплексом с переносом заряда (КПЗ).
10)Ионная связь: свойства, сходство и отличия от ковалентной. Примеры.
Ионная связь – частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом. Основой для выделения этой связи в отдельный тип служит то обстоятельство, что соединения с такой связью можно описывать в электростатическом приближении, считая ионную связь обусловленной притяжением положительных и отрицательных ионов. Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы не обладают свойством насыщености. Поэтому каждый ион в ионном соединении притягивает такое число ионов противоположного знака, чтобы образовалась кристаллическая решетка ионного типа. В ионном кристалле нет молекул. Каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака (координационное число иона). Ионные пары могут существовать в газообразном состоянии в виде полярных молекул. В газообразном состоянии NaCl имеет дипольный момент ~3∙10–29 Кл∙м, что соответствует смещению 0,8 заряда электрона на длину связи 0,236 нм от Na к Cl, т. е. Na0,8+Cl0,8–.
Ионная связь характерна для соединений элементов, электроотрицательности которых различаются очень сильно, например щелочных металлов с галогенами.
Сходство с ковалентной связью заключается в том, что сложно провести резкую грань между ковалентной полярной и ионной связью, мнения разных авторов на этот счет могут различаться.
Различие ионной и ковалентной связи в том, что ионная сильнее поляризована, вплоть до полного перехода электронной пары к более электроотрицательному элементу.