1 Семестр

1. Техника лабораторных работ.

1.1. Очистка природной воды. Очистка гидрокарбоната натрия, перекристаллизацией (6ч).

1.2. Определение плотности жидкостей температуры плавления и температуры кипения веществ (6 ч).

1.3. Получение оксида свинца и металлического свинцииз его соли (6 ч).

1.4. Определение качественного состава карбоната гидроксомеди (II) и массовой доли оксида меди в соединении (6 ч).

1.5. Определение формулы кристалла гидрата сульфата меди (II) (6 ч).

2. Определение молекулярной массы (6 ч).

3. Определение молярной массы эквивалентов (6 ч).

4. Классы неорганических соединений (6 ч).

5. Комплексные соединения (6 ч).

6. Общие закономерности протекания химических реакций.

6.1. Термодинамика – калориметрическое определение теплоты гидратации соли (6 ч).

6.2. Кинетика – определение порядка реакции, константы скорости и энергии активации реакции разложения тиосерной кислоты (6 ч).

6.3. Равновесие – определение константы равновесия реакции Fe³⁺ + J^- (6 ч).

7. Растворы.

7.1.Приготовление растворов заданной концентрации (6 ч).

7.2. Определение растворимости соли в воде (6 ч).

7.3. Титриметрическое определение концентрации HCI (6 ч).

7.4. Кондуктометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (6 ч).

7.5. Гидролиз солей (6 ч).

2 Семестр

8. Свойства р-элементов:

8.1. Р-элементы 17 группы (6 ч);

8.2. Р-элементы 16 группы (6 ч);

8.3. Р-элементы 15 группы (6 ч);

8.4. Р-элементы 14 группы (6 ч);

8.5. Р-элементы 13 группы.

9. Свойства d-элементов 3-6 групп.

9.1. d-элементы XI группы (Cu) (6 ч);

9.2. d-элементы XI группы (Ag ) (6 ч);

9.3. d-элементы XI группы (Au) (6 ч),

9.4. Металлы XII группы (Zn, Cd) (6 ч);

9.5. Металлы XII группы (Hg) (6 ч);

9.6. d-элементы IV группы (Ti, Zr, Hf) (6 ч);

9.7. d-элементы V группы (V, Nb, Ta) (6 ч);

9.8. d-элементы VI группы (Cr) (6 ч);

9.9. d-элементы VI группы ( Mo, W) (6 ч);

10. d-элементы VII группы (6 ч);

11. d-элементы триады железа.

11.1. Свойства железа и его соединения (6 ч);

11.2. Свойства кобальта и его соединений (6 ч);

11.3. Свойства никеля и его соединений (6 ч).

VIII.Курсовые (домашние) задания и самостоятельная работа студента

Темы лекций и разделы рабочей программы, выносимые на самостоятельную работу:

Введение — 1.1.2; 1.1.3; 1.1.4; 1.1.5; 1.1.7

Строение атома — 2.1.4

Периодический закон — 3.1.7

Химическая связь — 4.1.3; 4.1.6; 4.1.7; 4.1.8

Основы химии твердого тела — 5.2; 5.3; 5.4

Комплексные соединения — 6.1.2; 6.3.4; 6.3.5; 6.4.3; 6.8.2, 6.8.3; 6.9; 6.10

Начала химической термодинамики — 7.3.2; 7.3.4

Кинетика и механизм химических реакций — 8.1.3

Растворы — 9; 9.1.1; 9.1.2; 9.2.5; 9.3.6; 9.6.1; 9.6.5

Электрохимические свойства раствора — 10.2.3; 10.3

Свойства галогенов — 12.2.3; 12.2.5; 12.2.6; 12.3.4; 12.4

Водород — первый элемент периодической системы — 13.3; 13.4.1; 13.5.2; 13.6.3; 13.8

Шестнадцатая группа ПС — 14.4; 14.5.4; 14.10.; 14.13; 14.14; 14.18

Пятнадцатая группа ПС — 15.3.4; 15.4; 15.5; 15.10.4; 15.15

Четырнадцатая группа ПС — 16.2.4; 16.4.2; 16.5.2; 16.6.3; 16.7; 16.8.2; 16.9.1; 16.9.3

Особенности химии элементов - металлов — 18; 19; 20

Четвертая группа ПС — 21.3.4; 21.4

Пятая группа ПС — 22.2.3; 22.4

Шестая группа ПС — 23.3.2; 23.8; 23.11

Седьмая группа ПС — 24.5

Восьмая группа ПС — 25.6; 25.8.3; 25.9.; 25.10.6

Одиннадцатая группа ПС — 26.7.3; 26.7.4

Двенадцатая группа ПС — 27.3; 27.4

Тринадцатая группа ПС — 28.3; 28.4

Восемнадцатая группа ПС — 29.2; 29.3

Методы исследования неорганических соединений — 30

Курсовая работа включает следующие виды самостоятельной работы:

1. Литературный обзор по теме курсовой работы.

2. Разработка методики лабораторного эксперимента.

3. Выбор оборудования.

4. Постановка лабораторного эксперимента.

5. Подбор исходных веществ для проведения неорганического синтеза.

6. Взвешивание сухих веществ.

7. Приготовление растворов.

8. Выбор температурного режима и выбор нагревающего (или охлаждающего) устройства.

9. Проведение эксперимента по синтезу неорганического вещества.

10. Очистка полученного вещества и его идентификация.

IX. Порядок проведения текущих и промежуточной аттестации. Шкалы оценок.

1. Максимальная балльная оценка по дисциплине – 100 баллов. За семестр студент может получить до 60 баллов, экзамен оценивается максимально в 40 баллов

2. За посещаемость каждый студент может заработать до 10 баллов (баллы снимаются за пропуски без уважительной причины и опоздания), за выполнение и оформление вовремя лабораторных работ – 5 баллов.

3. В течение семестра проводятся три письменные контрольные работы и три коллоквиума. Каждая контрольная работа оценивается в 5 баллов, “2” за контрольную работу дает 0 баллов, за каждый коллоквиум можно получить до 10 баллов. Каждая контрольная работа и коллоквиум проводятся только один раз.

4. Первая аттестация проводится на 31.03.04. и включает до 5 баллов за посещаемость, результаты первой и второй контрольных работ и одного коллоквиума. Аттестованным считается студент, набравший 20 и более баллов.

5. Вторая аттестация проводится по итогам третьей контрольной работы и второго и третьего коллоквиумов. Аттестационный балл во II аттестацию складывается из 5 баллов за посещаемость, 5 баллов за выполненные и оформленные лабораторные работы и баллов за контрольную и коллоквиумы.

6. На второй аттестации в аттестационную ведомость проставляется общее число баллов, полученных в семестре. Суммарный балл не должен превышать 60 баллов по всем дисциплинам. Это количество баллов учитывается при определении итоговой оценки, в том числе и при пересдачах дисциплины, и не может быть произвольно изменено.

7. Студенты, не выполнившие в полном объеме в течение семестра задания по дисциплине, определяющие допуск к экзамену (лабораторные работы), выполняют и сдают их в соответствии с графиком, разработанным кафедрой. Баллы за выполненные и сданные после последнего дня занятий задания не начисляются.

8. В конце семестра студенты сдают зачет в форме компьютерного тестирования. В тесте 20 вопросов, за каждый правильный ответ по 2 балла, всего на зачетном тестировании можно получить 40 баллов. Для зачета необходимо иметь не менее 40 баллов в сумме: зачетное тестирование и баллы, заработанные в семестре, при этом необходимым условием является выполнение и оформление в полном объеме лабораторные работы.

9. Экзамен проводится в письменной форме и в форме устного собеседования.

10. Экзаменационная оценка является суммой итоговой аттестации за семестр и баллов, полученных на экзамене. При этом академическая оценка “3” выставляется за 40-60 баллов, ”4” – за 61-80 баллов, “5” – за 81 и более баллов.

11. Преподаватель знакомит всех студентов с настоящим положением на первом занятии под роспись.

Х. Библиографический список рекомендумеой литературы

Основная литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.шк., 1988. 639 с.

2. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1991, 1994.. Ч. 1,2. 480 с., 624 с.

3. Неорганическая химия: В 3 т. /Под редакцией Ю.Д.Третьякова. Т.1: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. Высш., учеб. заведений /М.Е.Тамм, Ю.Д.ТЬретьяков; - М.:Издательский центр «Академия», 2004.-240 с.

4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 13. 224 с., 494 с., 592 с.

5. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1993. 336 с.

6. Практикум по неорганической химии. /Под ред. Зломанова В.П. 3-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1994. 320 с.

7. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высший химический колледж РАН, 1997. 140 с.

8. Воробьева О.И., Лавут Е.А., Тамм Н.С. Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. 180 с.

9. Гольбрайх З.Е., Маслов Г.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш. шк., 1997. 384 с.

10. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов/Под ред. А.И.Ермакова.-М.:Интеграл-Пресс, 2000.-728 с.

11. Ардашникова Е.И., Мазо Г.Н., Тамм Н.Е. Вопросы и задачи к курсу неорганической химии: Учебное пособие. – М.: Изд-во МГУ, 2000.-96 с.

Дополнительная литература

1. Хьюи Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. 696 с.

2. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. М.: Мир, 1982. Т.1,2. 652 с., 620 с.

3. Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 288 с.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия,19721973.Т.1,2.656 с., 688 с.

5. Химия и периодическая таблица. /Под ред. Сайто К. М.: Мир, 1982. 320 с.

6. Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991. Ч. 1,2. 528 с., 620 с.

7. Гиллеспи Р., Харгиттаи И. Модель отталкивания электронных пар валент-ной оболочки и строение молекул. М.: Мир. 1992. 296 с.

8. Пиментел Дж.К., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра. М.: Мир, 1992. 285 с.

9. Cotton F.A., Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth Edition. New York. J.Wiley and Sons Inc. 1988. 1455 p.

10. Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. Third Edition. Singapore. Longman Group Limited. 1991. 702 p.

11. Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H. Inorganic Chemistry. Second Edition. Oxford. Oxford University Press. 1994. 884 p.

12. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.-Петербург: Химия, 1997. 623с.

13. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. 3-е изд. перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1978. 303 с.

14. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. 3-е изд. М.: Химия, 1994. 588 с.

15. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1997. 526 с.

16. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 2-е изд. М.: Химия, 1997. 480 с.