- •8) Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ и температуры (правило Вант-Гоффа, энергия активации).
- •9) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.
- •10)Условие химического равновесия. Константа химического равновесия гомогенных и гетерогенных систем.
- •11)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •12)Современное представление о строении атома и элементарных частицах. Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары. Ядерная энергетика.
- •13)Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Атомные электронные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда.
- •14)Строение многоэлектронных атомов. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Правило Клечковского.
- •15) Периодическая система д. И. Менделеева. Физический смысл периодов и групп. Изменение свойств элементов по периодам и группам.
- •17)Химическая связь по методу валентных связей. Основные характеристики.
- •18)Образование химической связи по методу молекулярных орбиталей (ммо).
- •19)Типы химических связей и типы молекул.
- •20)Виды ковалентной связи. Ионная связь. Примеры и свойства веществ.
- •21)Направленность ковалентной связи (σ и π-связи), гибридизация атомных электронных орбиталей, формы молекул.
- •22)Агрегатное состояние вещества. Свойства аморфных и кристаллических веществ.
- •23)Определение кристаллической решетки, ее свойства.
- •24)Типы кристаллов, их свойства. Понятие о металлической связи.
- •25)Зонная теория строения твердого тела: проводники, полупроводники, изоляторы.
- •26)Дефекты реальных кристаллов. Собственная и примесная проводимость полупроводников.
20)Виды ковалентной связи. Ионная связь. Примеры и свойства веществ.
Ковалентная связь существует двух видов: полярная и неполярная.
-Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь. Ковалентную неполярную связь могут образовывать также элементы-неметаллы, электроотрицательность которых имеет равное значение, например, в молекуле PH3 связь является ковалентной неполярной, так как ЭО водорода равна ЭО фосфора.
- Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.
Ионная (электровалентная) связь – это сильнополярная ковалентная связь. В ее основе лежит электростатическое взаимодействие ионов. Согласно ей, атомы элементов с числом электронов в наружном слое меньше восьми присоединяют или теряют такое число электронов, которое делает наружный электронный слой таким, как у атома ближайшего инертного газа.
Атом, потерявший электроны, превращается в положительно заряженный ион (катион). Атом, присоединивший электроны, становится отрицательно заряженным ионом (анион). Разноименно заряженные ионы притягиваются друг к другу.
Возникновение ионной связи имеет место только в том случае, если элементы, атомы которых реагируют между собой, обладают резко отличными значениями энергии ионизации и сродства к электрону. Ионных соединений немного. Они обладают основными свойствами: в расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде легко диссоциируют на ионы (растворяются), имеют высокую температуру плавления и кипения.
Ионная связь характеризуется следующими показателями:
Ненаправленность. Ионы – заряженные шары, их силовые поля равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве, поэтому они притягивают противоположный по знаку ион в любом направлении.
Ненасыщаемость. Взаимодействие двух ионов не может привести к полной взаимной компенсации их силового поля. Поэтому у них сохраняется способность притягивать ионы противоположного знака и по другим направлениям.
Ионный кристалл ( ) – гигантская молекула из ионов. Из отдельных молекул ионные соединения состоят только в парообразном состоянии.
ПРИМЕРЫ:
Неполярная ковалентная O2, N2, Cl2
Полярная ковалентная HCl, H2O, NH3
Ионная NaI, MgBr2, AlC3l, CaCl2
21)Направленность ковалентной связи (σ и π-связи), гибридизация атомных электронных орбиталей, формы молекул.
Направленность – т. е. связь образуется в направлении максимального перекрытия электронных облаков. Относительно линии соединяющей центры атомов образующих связь различают: σ и π (рис. 9): σ-связь – образована перекрыванием АО по линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; π-связь – это связь, возникающая в направлении оси перпендикулярной прямой, соединяющей ядра атома. Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т. е. их геометрическую форму.
Схема образования связей в молекуле N2: 1)σ-связей, 2)π-связей
sp |
180° линейная |
H–Be–H, HC≡CH |
sp2 |
1200 плоская тригональная |
|
образуемая с участием электронов гибридных орбиталей, более прочная, чем связь с участием электронов негибридных s- и р-орбиталей, так как происходит большее перекрывание. Различают следующие виды гибридизации:
sp-гибридизация – одна s-орбиталь и одна p-орбиталь превращаются в
sp3 |
109°28 тетраэдрическая |
|
sp2d |
90° квадратная |
|
sp3d или d sp3 |
90°, 120° триагонально-бипирамидальная |
|
d2sp3 или sp3d2 |
90° октаэдрическая |
|
sp2-гибридизация – одна s-орбиталь и две p-орбитали превращаются в три одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 120°. Молекулы, в которых осуществляется sp2-гибридизация, имеют плоскую геометрию (BF3, AlCl3).
sp3-гибридизация – одна s-орбиталь и три p-орбитали превращаются
в четыре одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 109°28'. Молекулы, в которых осуществляется sp3-гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию (CH4, NH3).