- •8) Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ и температуры (правило Вант-Гоффа, энергия активации).
- •9) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.
- •10)Условие химического равновесия. Константа химического равновесия гомогенных и гетерогенных систем.
- •11)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •12)Современное представление о строении атома и элементарных частицах. Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары. Ядерная энергетика.
- •13)Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Атомные электронные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда.
- •14)Строение многоэлектронных атомов. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Правило Клечковского.
- •15) Периодическая система д. И. Менделеева. Физический смысл периодов и групп. Изменение свойств элементов по периодам и группам.
- •17)Химическая связь по методу валентных связей. Основные характеристики.
- •18)Образование химической связи по методу молекулярных орбиталей (ммо).
- •19)Типы химических связей и типы молекул.
- •20)Виды ковалентной связи. Ионная связь. Примеры и свойства веществ.
- •21)Направленность ковалентной связи (σ и π-связи), гибридизация атомных электронных орбиталей, формы молекул.
- •22)Агрегатное состояние вещества. Свойства аморфных и кристаллических веществ.
- •23)Определение кристаллической решетки, ее свойства.
- •24)Типы кристаллов, их свойства. Понятие о металлической связи.
- •25)Зонная теория строения твердого тела: проводники, полупроводники, изоляторы.
- •26)Дефекты реальных кристаллов. Собственная и примесная проводимость полупроводников.
10)Условие химического равновесия. Константа химического равновесия гомогенных и гетерогенных систем.
При некоторой температуре энтальпийный и энтропийный факторы уравниваются, две противоположные тенденции уравновешивают друг друга т.е. . В этом случае соблюдается уравнение , которое является термодинамическим условием химического равновесия.
В условиях химического равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции не изменяются во времени и называются равновесными концентрациями веществ.
Химические реакции, протекающие на разделе двух фаз, называются гетерогенные реакции. Если скорости прямой и обратной гетерогенной реакции становятся одинаковыми, то наступает химическое равновесие в гетерогенной системе.
Как и в случае гомогенной химической реакции, константа гетерогенного химического равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций или парциальных давлений продуктов реакции к произведению равновесных концентраций или парциальных давлений исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.
В уравнения констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакции. Это правило является основной особенностью гетерогенного химического равновесия.
11)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Гетерогенное химическое равновесие подчиняется принципу Ле-Шателье.
Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие (t,p,c), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет произведенное воздействие.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При повышении давления или концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. При повышении общего давления равновесие смещается в направлении уменьшения числа молекул газообразных веществ.
Твердые исходные вещества и продукты реакции не влияют на смещение гетерогенного химического равновесия.
12)Современное представление о строении атома и элементарных частицах. Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары. Ядерная энергетика.
Согласно протонно-нейтронной теории атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Протон-частица массой 1.672*10-27 кг и зарядом +1,6*10-19кл. Нейтрон - незаряженная частица массой 1,674*10-27.Масса ядра всегда меньше сумм масс нуклонов, входящих в это ядро. Разность между массами ядра и нуклонов называют дефектом масс. Он определяет устойчивость атомных ядер и энергию связи нуклонов в ядре. В последние десятилетия установлено, что нуклоны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. К настоящему моменту насчитывается уже 18 тыс. типов кварков. Существуют ядра с одним и тем же значением Z(порядковый номер эл.) но с различным А(ядерное массовое число А=Z+N), другими словами с различным содержание нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд, но разное количество нейтронов называют изотопами. Химические свойства изотопов и обычных элементов почти тождественны.