Перечень и содержание разделов неорганической химии для подготовки к экзамену на 1 курсе факультета пищевых технологий (специальности 260200 и 260300)

1. Основные понятия и законы стехиометрии. Химический эквивалент.

Эквивалент, моль-эквивалент, молярная масса эквивалента элементов, простых и сложных веществ; масса эквивалента сложного вещества как сумма масс эквивалентов составных частей (ионов для электролитов); закон эквивалентов, его выражение через массы эквивалентов, количество эквивалентов, объемы эквивалентов, концентрацию растворов.

2. Химическая кинетика:

Скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции; закон действующих масс, кинетические уравнения; зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа; катализ; катализаторы, ингибиторы, ферменты; проявление кинетических закономерностей в сельском хозяйстве.

3. Химическое равновесие:

Обратимые и необратимые химические реакции; динамический характер химического равновесия; константа равновесия; общие признаки истинного равновесия; смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

4. Энергетика химических реакций:

Важнейшие понятия термодинамики: система, состояние системы, параметры системы, функция состояния системы, внутренняя энергия системы, процесс, среда; энтальпия, внутренняя энергия системы; энергетика изобарных и изохорных процессов,1-ое начало термодинамики; закон Гесса и следствие из него для тепловых эффектов реакций; факторы, определяющие направление химических реакций; энтропия; энергия Гиббса; 2-ой закон термодинамики; значение и применение энергетики химических реакций; энергетические условия существования жизни.

5. Растворы:

Классификация растворов; значение растворов в химии и биологии; причины образования растворов; природа межмолекулярных сил в растворах; тепловые эффекты при растворении; гидратная теория растворов; способы выражения состава растворов; растворы электролитов; константа и степень диссоциации; ионная сила растворов электролитов, коэффициент активности, активность ионов; произведение растворимости; обменные реакции электролитов; ионное произведение воды; водородный и гидроксильный показатели среды растворов; кислотно-основные индикаторы; гидролиз солей: типы гидролиза, количественная характеристика гидролиза (константа и степень гидролиза), влияние различных факторов на гидролиз; рН водных растворов солей; понятие о буферных растворах.

6. Строение атома.

Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии, 1 и 2 правила Клечковского. Составление электронных и электронно-структурных формул. Спин-валентность. Степень окисления.

7. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиусы Ван-дер-Ваальса. Характеристика химических элементов по их положению в таблице периодической системы.

8. Химическая связь.

Метод валентных связей. Количественные характеристики химической связи: энергия, длина, полярность. Свойства ковалентной связи: кратность, направленность, насыщенность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул, ионов. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

9 Комплексообразование в растворах.

Состав, структура, номенклатура, классификация комплексных соединений. Диссоциация, устойчивость комплексных ионов. Химическая связь (МВС). Определение типа гибридизации орбиталей комплексообразователя и пространственного строения иона.

10 Окислительно-восстановительные реакции.

Метод полуреакций. Окислительно-восстановительный потенциал.

11. Химия s-, p-, d-элементов.