- •Раздел 3
- •Глава 19
- •19.1. Природа и свойства электромагнитного излучения
- •19.2. Классификация спектроскопических методов анализа
- •Вид используемого электромагнитного излучения
- •Глава 20
- •20.1. Основной закон поглощения электромагнитного излучения
- •20.2. Отклонения от основного закона светопоглощения
- •20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия
- •20.3.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •20.3.2. Измерение аналитического сигнала
- •20.3.3. Практическое применение
- •20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области
- •20.4.1. Молекулярные спектры поглощения в уф- и видимой области
- •20.4.2. Измерение аналитического сигнала
- •20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фотометрического анализа
- •Фотометрические реакции
- •Дифференциальная (разностная) фотометрия
- •Производная спектрофотометрия
- •20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •20.5.2. Общая характеристика ик-спектров
- •20.5.3. Измерение аналитического сигнала
- •20.5.4. Практическое применение
- •Глава 21
- •21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
- •21.1.2. Измерение аналитического сигнала
- •21.1.3. Практическое применение
- •20.2. Люминесцентная спектроскопия
- •20.2.1 Классификация видов люминесценции
- •21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуоресценция и фосфоресценция
- •21.2.3 Основные характеристики и закономерности люминесценции
- •21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов
- •Природа вещества
- •21.2.5. Измерение аналитического сигнала
- •21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люминесцентного анализа
- •Глава 22
- •22.1. Общая характеристика
- •22.2. Классификация хроматографических методов
- •22.3. Хроматографические параметры
- •Хроматографические характеристики, используемые для идентификации веществ (характеристики удерживания)
- •Хроматографические характеристики, используемые для количественного определения веществ
- •22.4. Теории хроматографического разделения
- •Глава 23
- •23.1. Общая характеристика
- •23.2. Устройство газового хроматографа
- •Хроматографическая колонка
- •Детекторы
- •23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии
- •23.4. Особенности газожидкостной хроматографии
- •23.5. Индексы удерживания Ковача
- •23.6. Практическое применение
- •Глава 24
- •24.1. Общая характеристика
- •24.2. Плоскостная хроматография
- •24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы
- •24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы
- •24.2.3. Практическое применение
- •24.3. Колоночная жидкостная хроматография
- •24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа
- •24.3.2. Практическое применение
- •24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии
- •24.4.1. Ионообменная хроматография
- •Неподвижные и подвижные фазы
- •24.4.2. Эксклюзионная хроматография
- •Глава 25
- •25.1. Основные понятия, связанные с электрохимическими методами анализа
- •25.2. Классификация электрохимических методов анализа
- •В табл. 25.1 приведена классификация основных электрохимических методов анализа в зависимости от измеряемого параметра.
- •25.3. Кондуктометрия
- •25.3.1. Теоретические основы и классификация
- •25.3.2. Измерение аналитического сигнала
- •25.3.4. Практическое применение
- •25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии
- •Глава 26
- •26.1. Потенциометрический метод анализа
- •26.1.1. Общая характеристика и классификация
- •26.1.2. Условия измерения аналитического сигнала
- •26.1.3. Индикаторные электроды
- •26.1.4. Прямая потенциометрия
- •26.1.5. Потенциометрическое титрование
- •26.2. Кулонометрический метод анализа
- •26.2.1. Общая характеристика и классификация
- •26.2.2. Прямая кулонометрия
- •1) Рабочий электрод;
- •2) Электрод сравнения;
- •3) Вспомогательный электрод
- •26.2.3. Кулонометрическое титрование
- •Глава 27
- •27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.
- •27.2. Вольтамперограмма
- •27.3. Некоторые современные разновидности вольтамперометрии
- •27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
27.3. Некоторые современные разновидности вольтамперометрии
Нижняя граница определяемых концентраций в классической полярографии составляет 10-5 М. Её значение обусловлено величиной отношения фарадеевского тока, связанного с протеканием электродной реакции с участием определяемого вещества, к ёмкостному току (одному из компонентов остаточного тока). При увеличении отношения IF/IC нижняя граница определяемых концентраций также уменьшается.
Краткая характеристика некоторых современных вольтамперометрических методов анализа приведена в табл. 27.1.
Табл. 27.1.
Некоторые современные разновидности вольтамперометрии
Метод |
Принцип метода и вид вольтамперограммы |
дифференциальная импульсная вольтамперометрия
|
На линейно изменяющееся (5 мВ/с) постоянное напряжение через одинаковые промежутки времени подают одинаковые дополнительные импульсы. Силу тока измеряют до подачи импульса и в его конце. Вольтамперограмма имеет вид первой производной вольтамперометрической волны.
|
вольтамперометрия с быстрой развёрткой потенциала (хроноамперометрия) |
Используется линейно изменяющееся напряжение, но скорость его изменения очень высокая (> 100 мВ/сек). Измерение силы тока проводится в течение нескольких последних секунд жизни капли. Вольтамперограмма регистрируется с помощью осциллографа или электронного дисплея.
|
Инверсионная вольтамперометрия (обычно анодная) |
Вначале в течение строго определённого времени проводят электролиз анализируемого раствора. Некоторое количество определяемого вещества при этом восстанавливается и накапливается в (на) электроде. После окончания электролиза выключают мешалку и дают раствору успокоиться. Затем потенциал линейно уменьшают и регистрируют зависимость анодного тока от Е.
|
27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
Вольтамперометрия используется для обнаружения, идентификации и количественного определения различных неорганических и органических веществ.
Поскольку ртутный капающий электрод может быть использован только в области отрицательных потенциалов, в основе полярографических определений обычно лежат реакции восстановления. Методом классической полярографии можно определять:
Верхняя граница области рабочих потенциалов платинового и графитового электродов составляет +1,4-1,6 В. В основе вольтамперометрических определений с данными электродами обычно лежат процессы окисления. Так определяют, например, аскорбиновую кислоту (E1/2 = 0,8 В, 1 М H2SO4), ЭДТА (0,7 В, 1 М HCl) и т.д.
Инверсионная вольтамперометрия имеет самый низкий предел определения среди всех электрохимических методов анализа и применяется для определения очень малых количеств ионов токсичных металлов в биологических матрицах, а также в природных объектах.
Титриметрический метод анализа, в котором обнаружение конечной точки проводится вольтамперометрически, называется амперометрическим титрованием.
При проведении амперометрического титрования регистрируют изменение силы тока при добавлении к раствору очередной порции титранта. В качестве индикаторного электрода используется вращающийся платиновый или, реже, ртутный капающий электрод. Измерения проводят при величине потенциала, соответствующей достижению предельного тока для соответствующего электроактивного вещества. В амперометрическом титровании могут быть использованы различные окислительно-восстановительные реакции, а также реакции комплексообразования и осаждения. Примеры кривых титрования показаны на рис. 27.6.
Рис. 27.6. Различные варианты амперометрического титрования
1 – электроактивно определяемое вещество, 2 – электроактивен титрант,
3 – электроактивны и определяемое вещество и титрант
Известен вид амперометрического титрования, в котором используются два идентичных индикаторных электрода. Если в растворе присутствуют окисленная и восстановленная формы сопряжённой окислительно-восстановительной пары, то окисленная форма восстанавливается на одном из электродов, а восстановленная окисляется на другом. В цепи при этом протекает электрический ток. Если в растворе присутствует только окисленная или только восстановленная форма, ток в цепи протекать не будет. Амперометрическое обнаружение конечной точки титрования с двумя индикаторными электродами может быть использовано, например, при определении воды методом Карла Фишера. Для этого применяют электрическую цепь, состоящую из микроамперметра, двух платиновых электродов и батареи, соединённых через переменное сопротивление. После каждого прибавления реактива Карла Фишера к титруемому раствору стрелка микроамперметра вначале отклоняется, но затем быстро возвращается в исходное состояние. В конечной точке титрования стрелка остаётся в отклонённом состоянии 10-15 секунд.