- •Перечень знаний, умений и владений,
- •Состав и строение вещества
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Классификация, свойства и номенклатура неорганических соединений
- •Тема 3. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Тема 4. Строение атома, периодический закон и Периодическая система д.И. Менделеева
- •Тема 5. Химическая связь и строение вещества
- •Тема 6. Комплексные соединения
- •Закономерности протекания реакций
- •Тема 7. Основы химической термодинамики
- •Тема 8. Химическое равновесие
- •Тема 9. Основы химической кинетики
- •Растворы и электрохимические процессы
- •Тема 10. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 11. Образование растворов и свойства растворов неэлектролитов
- •Тема 12. Свойства растворов электролитов
- •Тема 13. Реакции в растворах электролитов
- •Тема 14. Электрохимические процессы
Тема 6. Комплексные соединения
1.(48). Знать определение комплексных соединений, их составные части, классификацию и номенклатуру, приводить их примеры, определять координационное число, заряды комплексообразователя и внешней сферы.
2.(49). Пользуясь теориями химической связи (электростатической, валентных связей и кристаллического поля), объснять координационные числа комплексрообразователей, геометрическое строение и устойчивость комплексов, магнитные свойства, причину окраски комплексных соединений.
3.(50). Объяснять поведение комплексных соединений в водных растворах, записывать выражения для константы диссоциации комплексов, находить справочные значения константы диссоциации.
4.(51). Определять направление протекания реакций с участием комплексных соединений: реакции замещения комплексообразователя и лигандов, реакции разрушения комплексов.
5.(52. Приводить примеры реакций получения и характеризующих свойства комплексных соединений.
РАЗДЕЛ (МОДУЛЬ) II.
Закономерности протекания реакций
Тема 7. Основы химической термодинамики
1.(53). Знать предмет химической термодинамики и параметры стандартного состояния, объяснять понятие «химическая система» и знать типы систем (открытая, закрытая, изолированная).
2.(54). Знать классификацию реакций в химической термодинамике (экзотермические и эндотермические, изохорные и изобарные, самопроизвольные и несамопроизвольные).
3.(55). Объяснять понятия внутренней энергии и энтальпии вещества и системы и знать их взаимосвязь (первый закон термодинамики).
4.(56). Уметь записывать термохимические уравнения реакций, знать их особенности.
5.(57). Определять, не проводя вычислений, тип реакции (экзотермическая или эндотермическая) при известном и неизвестном значении энтальпии этой реакции.
6.(58). Знать определение понятия «стандартная энтальпия образования вещества»; уметь вычислять её, если известны масса (объем – для газа) простого вещества, взаимодействующего без остатка с другим простым веществом, и количество выделяющейся при этом теплоты.
7.(59). По энтальпии образования вещества вычислять количество теплоты, которое выделяется или поглощается при получении любой массы (объема – для газа) этого вещества.
8.(60). Знать закон Гесса; вычислять энтальпию реакции по следствию закона Гесса.
9.(61). Вычислять количество теплоты, которое выделяется или поглощается при получении известной массы (объема – для газа) продукта или при израсходовании известной массы или объема (для газов) реагента.
10.(62). Объяснять физико-химический смысл энтропии системы и стандартной энтропии вещества; определять по уравнению реакции, не проводя расчетов, как изменяется энтропия (увеличивается или уменьшается) при её протекании.
11.(63). Вычислять энтропию реакции и по полученному результату определять направление её протекания в изолированной системе (второй закон термодинамики).
12.(64). Вычислять энергию Гиббса химической реакции при стандартной и нестандартной температуре и делать выводы о возможности и направлении её самопроизвольного протекания в неизолированной системе.
13.(65). Определять, не проводя вычислений, направление реакции по знакам энтальпии и энтропии этой реакции.
14.(66). Сравнивать термодинамическую устойчивость соединений по справочным значениям их стандартной энергии Гиббса образования.