Добування кисню:

У промисловості	У лабораторії
розділенням зрідженого повітря,електролізом води. 2Н2О=2Н2+О2	KClO3=2KCl+O2 2KMbO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KNO3=2KNO3+O2 2Hg=2Hg+O2 2H2O2=2H2O+O2

Хімічні властивості кисню

*допишіть рівняння реакцій

1)взаємодіє з металами (за винятком золота, платини та платинових металів) з утворенням оксидів і пероксидів:

4Li + O₂ =

6Na + 2O₂ =

4K + 3O₂ =

3Ba + 2O₂ =

2Mg + O₂ =

2Ca + O₂ =

3Fe + 2O₂ =

2)взаємодієзусіманеметалами (крімгалогенів) зутвореннямкислотнихабонесолетвірнихоксидів:

S + O₂ =

4P + 5O₂ =

2C + O₂ =

3)взаємодієізскладнимиорганічнимитанеорганічнимиречовинамизутвореннямоксидів:

На кисень припадає близько 49% маси земної кори,вміст у повітрі-21%,він входить до складу білків,жирів,вуглеводів.

Застосування кисню:

-випалювання сульфідних руд

-для функціонування паливних печей

-дихання

-добування кислот

-вмедицині

Озон

Молекула озону O₃(OO₂) складається з трьох атомів Оксигену .

Один з атомів Оксигену виявляє ступінь окиснення +4 (О⁺⁴О₂^-2).

Фізичні властивості.

Озон – газ синього кольору із своєрідним різким запахом, розчинність у воді майже в 7 разів вища, ніж у кисню. Отруйний навіть у малих концентраціях.

Хімічні властивості озону.

Озон – дуже сильний окисник. Він дуже активний. Це пояснюється тим, що озон – нестійка сполука, він легко розкладається з утворенням атомів Оксигену:

O₃ = O₂+O.............2O = O₂

Атоми Оксигену хімічно активніші за молекули кисню. Тому озон виявляє сильніші окисні властивості, ніж кисень

окиснює плюмбум сульфід, перетворюючи його на сульфат:

витісняє йод із водного розчину йодидів – це якісна реакція на озон:

Добування озону.

У лабораторії озон добувають дією електричних розрядів на кисень у приладах, що називаються озонаторами:

Озон реагує так само як кисень,але реакції за його участі проходять енергійніше,тому що при його розкладі утворюється атомарний кисень: О3=О2+О

Якісна реакція на озон:

2KI+O₃+H₂O=I₂+2KOH+O₂

Властивості кисню й озону

Властивості простих речовин	Прості речовини
	кисень	озон
Агрегатний стан за звичайних умов	Газ	Газ
Колір	Безбарвний	Синій
Запах	Без запаху	Різкий, своєрідний
Розчинність (у 100 об'ємах Н20 при 200С)	3 об'єми	49 об'ємів
Густина газу за н. у.	1,43 г/л	2,14 г/л
Температура кипіння	-193 °С	-112 °С
Температура плавлення	-219 °С	-192 °С
Фізіологічна дія	Неотруйний	Дуже отруйний
Хімічні властивості	Окисник	Дуже сильний окисник
Реакційна здатність	Висока	Дуже висока