- •1.Строение атома. Модель Резерфорда-Бора.
- •Вопрос 2. Постулаты Бора, радиус, энергия, уравнение Бора.
- •2.Уравнение Шредингера. Следствие из решения уравнения Шредингера.
- •3.Периодическая таблица д.И. Менделеева в свете строения атома.
- •7.Химическая связь. Типы связи. Краткая характеристика.
- •8.Ковалентная связь. Условия ее образования.
- •9.Ионная связь. Условия ее образования и характеристика.
- •11.Описание ковалентной связи методом валентной связи (вс).
- •12.Описание ковалентной связи методом молекулярной орбитали (мо).
- •13.Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия.
- •14.I закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений.
- •15.Тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
- •16.II закон термодинамики. Энергия Гиббса. Энтропия.
- •18.Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
- •19.Скорость химических реакций (гомогенные и гетерогенные).
- •20.Влияние концентрации, давления и температуры на скорость реакции.
- •21.Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.
- •27.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •28.Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель, pH. Кислотно-основные индикаторы.
- •30.Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. PH – гидратообразования.
- •31.Коллоиды: отличительные свойства коллоидных систем.
30.Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. PH – гидратообразования.
Гидролиз солей, константа гидролиза. Реакция среды; pH гидратообразования.
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями. В результате протекания процесса гидролиза соли растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H+ и OH¯, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т.е. процессу взаимодействия кислот с основаниями. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например KCl.
31.Коллоиды: отличительные свойства коллоидных систем.
Классификация дисперсных систем.
Все дисперсные системы состоят из сплошной фазы, называемой дисперсионной средой, и прерывистой фазы (частиц), называемой дисперсной фазой. В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяют на группы:
взвеси (суспензии, эмульсии), у которых частицы имеют размер 1000 нм (10-6 м) и более;
коллоидные системы, размер частиц которых лежит в пределах от 1 до 500 нм (10-9 м – 5 ·10-7 м).
дисперсные системы также классифицируются по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды (аэрозоль, пена, эмульсия, золь, твёрдая эмульсия, гель)