Определение рН осаждения гидроксида металла Выполнил студент группы ___________ __________________________

Фамилия Имя Отчество

Отметка о выполнении ________________ _____________________

Выполнено Зачтено

Цель работы. Изучение растворимости (смещения гетерогенных равновесий в насыщенных растворах) солей слабых кислот в зависимости от рН среды.

Задачи работы. Определить значение водородного показателя, при котором происходит образование осадка гидроксида металла. Использовать расчетное и экспериментальное количество образующегося осадка гидроксида металла для определения влажности осадка.

Дома: Пользуясь справочными значениями произведения растворимости гидроксида заданного металла, рассчитайте концентрацию [OH^–] и рН раствора, при которых начинается осаждение этого гидроксида. Коэффициенты активности всех ионов примите равными единице.

Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакции образования гидроксида металла при взаимодействии растворов заданной соли и NaOH:

Запишите в ионно-молекулярной форме уравнение гетерогенного равновесия и ПР заданного малорастворимого гидроксида металла:

ПР=

Рассчитайте значения [OH^–] и pH раствора, при которых начинается образование осадка гидроксида металла:

Ход работы:

1. Пользуясь имеющейся в лаборатории мерной посудой приготовьте раствор соли металла с заданной молярной концентрацией  с (моль/л). Пипеткой внесите 10 мл полученного раствора в стакан 3 (рис. 1). На дно стакана положите магнитный стержень электромагнитной мешалки 4. Вводите в стакан 3 раствор NaOH из бюретки 2 порциями по 1—2 мл и фиксируйте в таблице добавленный объем и значения рН по шкале прибора 6:

V,мл

0

рН

V,мл

рН

V,мл

рН

Титрование закончите, когда произойдет скачок рН раствора, означающий завершение образования гидроксида металла (область II на рис. 2).

1 2

5

6

3

4

Рис. 1. Схема установки для потенциометрического титрования:

1 – штатив; 2 – бюретка с NaOH; 3 – стакан с исследуемым раствором; 4 – магнитная мешалка; 5 – стеклянный электрод для измерения рН; 6– рН-метр.

2. Постройте кривую потенциометрического титрования аналогично кривой, изображенной на рис. 2.

Рис. 2. Кривая потенциометрического

титрования:

I и III – области изменения рН раствора

при добавлении NaOH;

II – область образования осадка

гидроксида металла.

Рис. 2. Экспериментальная кривая потенциометрического титрования

раствора соли ___________ раствором гидроксида натрия

Определите значения водородного показателя и объема щелочи в начальной

pH_n= V_n=

и конечной

pH_k= V_k=

точках осаждения гидроксида металла. Рассчитайте объем щелочи, израсходованной на осаждение гидроксида металла:

Сравните расчетное и экспериментальное значения рН, при котором осаждается гидроксид металла:

3. Пользуясь законом эквивалентов, по количеству израсходованной щелочи определите массу осадка гидроксида металла:

Лабораторная работа № 6