Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Температура	К	273	283	293	295	297	298	299	301	303
Давление насыщенного пара воды	кПа	0,61	1,23	2,34	2,64	2,98	3,17	3,36	3,78	4,24
	мм.рт.ст.	4,6	9,2	17,5	19,8	22,4	23,8	25,2	28,5	31,8

Лабораторная работа № 3

Приготовление разбавленного раствора серной кислоты Выполнил студент группы ___________ __________________________

Фамилия Имя Отчество

Отметка о выполнении ________________ _____________________

Выполнено Зачтено

Цель работы. Освоение навыков приготовления растворов кислот и определения их концентраций.

Задачи работы. Приготовить раствор H₂SO₄ из более концентрированного раствора и определить его концентрацию.

Общие положения. Составы растворов чаще всего выражают в массовых долях ω, молярной концентрацией с_М и молярной концентрацией эквивалента (нормальной концентрацией) с_н:

; (1)

; (2)

, (3)

где m_f и m — массы растворенного вещества и раствора, г; V — объем раствора, дм³; ρ — плотность раствора, г·см^-3; M_f и M_Эf — молярная масса и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) растворенного вещества, г·моль^-1.

Дома. Используя определение (2) молярной концентрации, рассчитайте массу концентрированной серной кислоты, содержащейся в объеме раствора V с заданной концентрацией с_М:

Ход работы.

1. С помощью ареометра определите плотность исходного раствора серной кислоты: ρ =

Используя справочные данные, по значению плотности определите массовую долю H₂SO₄ в исходном растворе: ω =

2. Используя рассчитанное дома значение массы , определите массу m_ исходного раствора с массовой долей ω:

3. Рассчитайте объем V_ исходного раствора с массовой долей ω, который необходим для приготовления заданного раствора:

4. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем и перенесите его в мерную колбу емкостью V (во избежание разбрызгивания кислоты, колбу предварительно заполните на четверть дистиллированной водой!). Доведите дистиллирован­ной водой раствор в мерной колбе до метки. Тщательно перемешайте приготовленный раствор, закрыв колбу резиновой пробкой и переворачивая ее (удерживая за дно и пробку).

5. В основе объемного титрования в данном случае лежит реакция нейтрализации приготовленного раствора H₂SO₄ раствором NaOH с известной концентрацией c_NaOH (концентрация указана на склянке со щелочью). Запишите эту реакцию:

Нормальную (эквивалентную) концентрацию приготов­ленного раствора H₂SO₄ рассчитывают, используя формулировку закона эквивалентов, выраженную через объемы¹ и нормальные концентрации реагирующих растворов

. (4)

Для титрования пипеткой отберите 10 мл (аликвоту) приготовленного раствора серной кислоты, перенесите его в коническую плоскодонную колбу и добавьте одну-две капли индикатора фенолфталеи­на.

Добавляйте неболь­шими порциями раствор гидроксида натрия (титрант) из бюретки, непрерывно перемешивая содержимое колбы легким встряхиванием и наблюдая изменение его окраски. Титрование считать законченным при изменении окраски из бесцветной в слабо-розо­вую, устойчивую в течение 30 секунд. Титрование повторите дважды, записывая объем израсходованной щелочи:

V₁ = V₂ =

Для дальнейших расчетов используйте среднее арифметическое значение:

6. Из (4) рассчитайте нормальную концентрацию раствора H₂SO₄:

7. Учитывая соотношение молярной и эквивалентной масс H₂SO₄, входящих в (2) и (3), переведите найденное значение в молярную концентрацию:

с_М =

8. Рассчитайте относительное отклонение экспериментального и заданного значений молярной концентрации H₂SO₄:

Лабораторная работа № 4

Диссоциация молекул при растворении в воде и