- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •8 Вопросы для проверки
- •7.1Предварительные испытания
- •7.2 1 Удаление солей аммония
- •7.4.1 Окрашивание пламени
- •7. Оформление результатов
- •8 Вопросы для проверки
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •3 Условия безопасного ведения работ
- •4 Требования к исполнителю
- •5 Условия выполнения измерений
- •7 Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7.5 Весь ход анализа запишите в рабочую тетрадь
- •7. Оформление результатов
- •1.3.2 Реакция с дитизоном.
- •6.2.6 Аналитические реакции алюминия с ализарином
- •7. Оформление результатов
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •6.1.2. Реакция с хроматом калия
- •6.2.2 Реакция окрашивания пламени
- •6.3.4 Реакция с серной кислотой и сульфатами
- •6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической
- •6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
- •7. Оформление результатов
2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ
2.1 Вспомогательное оборудование
Центрифуга
Водяная баня
Горелка ( спиртовая или газовая)
Штативы для пробирок
2.2 Посуда
Пипетки мерные 4(5)-2-1(2); 6(7)-2-5(10), ГОСТ 29227.
Пробирки т/с
Цилиндр измерительный 1-50, ГОСТ 3773
Бутыли из стекла и полиэтилена с притертыми или винтовыми проб - ками вместимостью 100-500 см3 для приготовления растворов
Капельницы из полипропилена
Палочки стеклянные
2.3 Реактивы
Аммиак, кнцентрированный раствор
Калий хромовокислый, раствор с массовой долей 1%
Калий хлористый, раствор с массовой долей 1%
Кислота азотная 1:1
Кислота серная, 2 М
Кислота соляная, 2М
Кислота уксусная, конц.
Калий йодистый, сух
Медь сернокислая, раствор с массовой долей 5%
Натрия гидроксид , 2М
Серебро азотнокислое раствор с массовой долей 1%
Свинец азотнокислый, раствор с массовой долей 2%
Свинец уксуснокислый, раствор с массовой долей 2%
Вода дистиллированная
Бумага индикаторная универсальная, ТУ 6-09-1181
Бумага фильтровальная
Все реактивы квалификации ч.д.а. или х.ч.
3 УСЛОВИЯ БЕЗОПАСНОГО ВЕДЕНИЯ РАБОТ
При выполнении анализов необходимо соблюдать требования ИОТ 031-2007, ИОТ 033-2007
4 ТРЕБОВАНИЯ К КВАЛИФИКАЦИИ ИСПОЛНИТЕЛЯ
Проведению анализа может быть допущен учащийся с отчетливым уяснением цели и задачи опыта, при обдуманном исполнении отдельных его этапов Каждый опыт выполнять тщательно, аккуратно, без торопливости. Результаты измерений записывать немедленно.
5 УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ
Измерения проводятся в следующих условиях
-
температура окружающей среды (20+ 5)0С;
-
относительная влажность (80 + 5)%;
-
атмосферное давление (630-800) мм.рт.ст;
-
напряжение сети (220+ 10) В;
-
частота переменного тока (50 + 1) Гц.
6 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №7
АНАЛИЗ КАТИОНОВ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
ХОД РАБОТЫ
К IV аналитической группе катионов относятся Cu++ , Ag+ , Pb++, Hg++, Sn++, Sn++, Cd++
Характерной (общей) реакцией для данной группы катионов является взаимодействие с сернистыми соединениями с образованием осадков черного цвета в виде сульфидов
Выполнение возьмите три пробирки с надписями:
-
AgNO3; 2- Pb(NO3)2; 3- CuSO4
В каждую из пробирок внесите по 3 капли раствора соответствующей соли и добавьте по 3 капли раствора Na2S. Стеклянной палочкой потрите стенки пробирки. Во всех пробирках выпадет осадок черного цвета
2AgNO3 + Na2S → ↓ Ag2S + 2Na NO3 в ионном виде 2Ag+ + S-- → ↓ Ag2S
Черный
Pb(СН3СОО)2 + Na2S → ↓ РbS + 2СН3СООН в ионном виде Рb++ + S-- →↓ РbS
Черный
CuSO4 + Na2S → ↓ CuS + 2Na NO3 в ионном виде Cu+++ S-- → ↓ CuS
Черный
1.3 Во все пробирки с осадком добавьте по 5 капель азотной кислоты, дать постоять 2-3 минуты, осадок в трех пробирках растворится. Реакции протекают по схеме
1 Ag2S + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2S
2 РвS + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2S
3 CuS + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S
1.4.Вывод Групповым реактивом для катионов 4 аналитической группы являются растворимые сульфиды, которые образуют осадок черного цвете, растворимый в азотной кислоте
6.1. Аналитические реакции катиона серебра, Ag+
6.1.1. Реакция с хлоридами. Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом серебра образуют белый творожистый осадок AgCl :
AgNO3 + HCl → ↓ AgCl +HNO3 Ag+ + Cl- AgCl
Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветного комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl:
AgCl +2 NH4OH [Ag(NH4)2Cl + 2H2O
AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Полученное комплексное соединение устойчиво только в присутствии избытка аммиака и может быть разрушено сильными кислотами (HNO3, H2SO4) с образованием осадка AgCl:
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2 H+ AgCl + 2 NH4+
Выполнение реакции: в центрифужную пробирку (короткая коническая пробирка)
- поместите 2-3 капли раствора соли серебра
- прибавьте к нему 2-3 капли 2 М раствора HCl.
Отделите осадок от раствора центрифугированием.
К осажденному хлориду серебра
- по каплям добавьте раствор аммиака до полного растворения осадка.
К полученному раствору
- добавьте 1-2 капли фенолфталеина,
а затем действием (по каплям) 2 М раствора HNO3 нейтрализуйте избыток основания и разрушьте комплекс.
Помутнение раствора указывает на образование осадка AgCl.
Реакция с хлоридами для катиона серебра в отличие от других катионов данной группы является качественной (специфической), поскольку образующийся осадок хлорида серебра AgCl не растворяется в горячей воде. Хлорид меди CuCl2 растворяется воде хлорид свинца PbCl2 растворим при кипячении
Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде