- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •8 Вопросы для проверки
- •7.1Предварительные испытания
- •7.2 1 Удаление солей аммония
- •7.4.1 Окрашивание пламени
- •7. Оформление результатов
- •8 Вопросы для проверки
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •3 Условия безопасного ведения работ
- •4 Требования к исполнителю
- •5 Условия выполнения измерений
- •7 Анализ смеси катионов II аналитической группы
- •7.5 Весь ход анализа запишите в рабочую тетрадь
- •7. Оформление результатов
- •1.3.2 Реакция с дитизоном.
- •6.2.6 Аналитические реакции алюминия с ализарином
- •7. Оформление результатов
- •2 Средства измерений, вспомогательное оборудование,
- •6.1.2. Реакция с хроматом калия
- •6.2.2 Реакция окрашивания пламени
- •6.3.4 Реакция с серной кислотой и сульфатами
- •6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической
- •6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
- •7. Оформление результатов
6.4 Систематический анализ смеси катионов ivаналитической
ГРУППЫ (Ag+, Pb++, Cu++)
6.4.1 Реакции катионов IV аналитической группы с раствором соляной кислоты
При действии разбавленной соляной кислоты на смесь катионов IV аналитической группы выпадает белый осадок хлорида серебра AgCl и хлорида свинца РвCl2
AgNO3 + HCl → ↓AgCl +HNO3
(СН3СОО)2Рв + 2HCl → ↓ РвCl2 +2СН3СООН
С катионом меди соляная кислота образует раствор хлорид меди
CuSO4 + 2HСl → CuCl2 + H2SO4
Выполнение В пробирку
- поместить в 5 мл анализируемого раствора
- добавить 5 капель соляной кислоты HCl
- Обнаруженные изменения в пробирке записать в тетради
Условия проведения реакции
Реакцию образования осадка следует проводить в кислой среде при рН<7
6.4.2 Реакции катионов меди Cu2+ c раствором аммиака
Для выделения осадка в пробирке слить раствор над осадком в чистую пробирку и воздействовать на него гидроксидом аммония. При этом во второй пробирке образуется сине-зеленый осадок основной соли меди Cu2(OH)2SO4
2CuSO4 + 2NH4OH → ↓ Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4
При добавлении избытка раствора аммиака осадок растворяется, появляется
интенсивное синее окрашивание, вызываемое образованием комплексных ионов
↓Cu2(OH)2SO4 +8NH3 → 2 [Cu(NH3)4]++ + SO4-- +2OH-
выполнение в чистую пробирку (2)
- отобрать 3 капли раствора из первой пробирки
- прибавить 5 капель разбавленного раствора аммиака
- наблюдаемые изменения в растворе отметить в тетради
- в пробирку добавить 10-15 капель раствора аммиака.
- все наблюдения записать в тетради.
Условия проведения реакции
Реакцию следует проводить в щелочной среде при рН>9
6.4.3 Реакция катионов меди Рв2+ c сульфатами
Осадок хлорида свинца PbCl2 растворим в горячей воде. При добавлении серной кислоты в раствор выпадает осадок Рв SO4
PbCl2+ H2SO4 → ↓ Рв SO4 +2НCl
Выполнение
- из первой пробирки слить раствор
- добавить в нее 1 мл холодной дистиллированной воды
- прибавить 1 каплю раствора соляной кислоты
- промыть осадок
- слить жидкую часть
- внести 1 мл горячей воды, довести до кипения
- водную часть перенести в чистую пробирку №3
- в пробирку внести № 3 капли раствора серной кислоты (H2SO4)
- все наблюдения записать в тетради.
6.4.4 Реакция катионов серебра Ag+ c гидроксидом аммония
Осадок хлорида серебра AgСl растворяется в растворе аммиака NH4OH образованием растворимого аммиаката серебра
AgCl +2 NH4OH → ↓ [Ag(NH3)2 ]Cl + 2H2O
В кислой среде ( HNO3) аммиакат серебра разлагается, образуется нерастворимый в воде хлорид серебра,
[Ag(NH3)2 ]Cl + HNO3 → ↓ AgCl + 2 NH4NO3
выполнение
- к осадку в первой пробирке прилить 0,5 мл раствора аммиака
- добавить в нее 0,5 раствора азотной кислоты
- все наблюдения записать в тетради
Схематично систематический анализ катионов IV группы приведен в таблице 2
Схема хода анализа смеси катионов 4 аналитической группы таблица 2
Операции |
реактивы |
Катионы |
|
||||
|
|
||||||
Осаждение хло-ридов катионов IV аналитичес-кой группы |
HСl (1,2 н раствор) |
Осадок 1 РвCl2 AgCl
|
Раствор 1 СuCl2
|
|
|||
Обнаружение Сu++( раствор 1) |
Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++ |
|
Избыток NH4OH Сине-зеленый осадок, синий комплекса [Cu(NH3)4]++ |
|
|||
Отделение и обнаружение Pb++ (осадок 1) |
Горячая вода |
Раствор 2 РвCl2 |
Осадок 2 AgCl
|
|
|
||
обнаружение Pb++ (раствор2) |
H2SO4 (1 н раствор) |
белый осадок РвSO4
|
|
|
|
||
Растворение и ионов серебра ( осадок 2) |
NH4OH
|
|
Раствор 3 [Ag(NH4)2Cl
|
|
|
||
Обнаружение Ag+ |
HСl
|
|
Осадок AgCl |
|
|