- •1.Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа, s-, p-, d-, f- состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки.
- •Понятие о волновых свойствах электрона. Уравнение л. Де Бройля. Электронные облака s- и p- электронов.
- •Энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.
- •5) Порядок заполнения электронных слоев.
- •Краткая характеристика основных видов связи.
- •7) Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях.
- •8.Ковалентная связь.
- •9) Направленность ковалентной связи. Строение молекул h2, Cl2, hCl, h2o, h2s, nh3, ch4, bCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков, s и p связь. Строение молекул этилена, ацетилена.
- •10) Полярная связь. Π –полярная молекула.
- •Понятие о методе электронных орбиталей.
- •13) Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
- •14) Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний и ближний порядок.
- •16) Кристалл. Монокристалл. Поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов.
- •17).Классификация кристаллов.
- •19) Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междоузлия.
- •20) Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.
- •21) Основные виды кубических структур.
- •22) Полиморфизм, аллотропия, энантиоморфизм, Изоморфизм.
- •23) Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел.
- •24) Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах.
- •25) Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия.
- •27) I начало термодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и c для идеального газа.
- •35) Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора.
- •36) Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона-Клазиуса. Теплота фазового превращения.
- •37) Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчёт абсолютного значения энтропии.
- •55) Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •56) Понятие "р-р." Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •57).Физические и Химические теории р-ров. Сольватация. Теплота растворения. Растворение тв. Тел в жидкости. Ур-е Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях.
- •58) Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри и Дальтона. Ур-е Сивертса. Закон распределения. Практическое применение закона распределения.
- •60) Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс различных веществ (эбулио и криоскопия).
- •62). Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон распределения Оствальда)
- •63) Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости.
- •64) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Водородный показатель.
- •Гидролиз солей.
- •68)Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. Эдс, как алгебраическая сумма скачков потенциалов. Медно-цинковый гальванический элемент – элемент Якоби-Даниэля.
- •70) Водородный электрод.
- •Типы электродов и цепей.
- •73) Законы электролиза.….1-й закон:
64) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Водородный показатель.
Удельная электроотрицательность дистиллированной воды составляет:
c=5.48*10-8 Ом-1*см-1
H20«H++OH- - 57.54кДж/моль (термохимическое правило знаков т.е. теплота поглощается)
Kд=[H+][OH-]/[H20]=1.86*10-18 при t=220
Вода-смесь молекул воды, катионов водорода и анионов гидроксила, в знаменателе – концентрация недиссоциированных молекул воды в воде.
KД[H2O]=[H+][OH-]=KВ – ионное произведение воды.
Полагаем, что концентрация недиссоциированных мол-л воды в воде равна общей мольной концет-ии воды.
[H2O]=1000/18.016=55.56 моль/л
КВ=[H+][OH-]=1.8*10-16*55.56=10-14 при t=220С
Поскольку процесс диссоц-ии воды – пр-сс эндотермический, то с ростом температуры дис-ция воды будет усиливаться,. а значит ионное произведение воды будет увеличиваться.
КВ=а*10-14
|
t0C |
a |
KB |
|
0 |
0.13 |
0.13*10-14 |
|
22 |
1.0 |
10-14 |
|
25 |
1.008 |
… |
|
50 |
5.66 |
… |
|
100 |
74.0 |
… |
[H+]=[OH-] – условие нейтральности воды.
[H+]=ÖКВ=Ö1.008*10-14=1.004*10-7 г-ион/л
t=250C - [H+]=10-7 г-ион/л (приблизительно)
Мы можем определить a:
a=[H+]/[H20]=1.004*10-7/55.56=1.8*10-9 при t=250C
нейтральный раствор:[H+]=10-7 г-ион/л
кислый раствор: [H+]>10-7 г-ион/л
щелочной раствор: [H+]<10-7 г-ион/л
Допустим : [H+]=10-4; КВ=[H+][OH-]=10-14
Отсюда находим [OH-]=КВ/[H+]=10-10
10-4>10-10Þ[H+]>[OH=],Þ раствор имеет кислую реакцию. Т.к. неудобно иметь дело с отрицательными степенями договорились степень кислотности растворов оценивать при помощи водородного покпзателя pH=-lg[H+]
нейтральный раствор pH=7
кислый раствор pH<7
щелочной рас-р pH>7
Сок лимона-2.1, черный кофе-5, дождевая вода-6.5, кровь здоровогочел-ка-7.4.
Индикаторы- это слабые органич-ие кислотыили основания, к-ые меняют окраску при изменении велечины pH.
Нинд«Н++инд - (лакмус, фенолфталеин)
индОН«инд++ОН-
DрН для лакмуса=3ед(5¸8) или 2ед(6¸8) (красный окрас®синий окрас)
Введем каплю лакмуса в раствор кислоты. Равновесие реакции смещается влево или вправо(кислая – щелочная среда)
Фенолфталеин – кислота. Молекулы – бесцветные,а анион (инд-) емеет малиновый цвет). Если введем в рас-р щелочи, то за счет связывания катионов Н, получается малиновый цвет, в кислом рас-ре окрас бесцветный.
|
Наименование Инд |
кислота или основание |
интервал изменения рН |
изменение окраски |
|
метил-оранж |
основание |
3.1-4.4 |
красный-желтый |
|
метил-рот |
основание |
4.2-6.3 |
красный-желтый |
|
лакмус |
кислота |
5(6)-8 |
красный-синий |
|
ф-фталеин |
кислота |
8.3-9.8 |
бесцвет-малиновый |
|
тимолфталеин |
кислота |
9.8-10.5 |
бесцвет- синий |
Универсальный Инд-смесь целого ряда инд-оров.