- •Міністерство освіти I науки україни українська інженерно-педагогічна академія
- •Програма
- •Уведення
- •I. Будова речовини
- •1. Будова атомів і систематика хімічних елементів
- •2. Хімічний зв’язок
- •3. Типи взаємодії молекул. Конденсований стан речовини
- •II. Загальні закономірності протікання хімічних процесів
- •1.Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість
- •2. Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
- •3. Тверді розчини
- •4. Гетерогенні дисперсні системи
- •5. Електрохімічні процеси
- •6. Корозія і захист металів
- •Контрольні завдання
- •Основні поняття хімії
- •Контрольні питання
- •Будова атома
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •Контрольні питання.
- •Хімічний зв’язок і будова молекул. Конденсований стан речовини.
- •Контрольні питання
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки)
- •Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість
- •Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •Способи виразу концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Константи і ступені дисоціації деяких слабких електролітів
- •Розчинність солей і основ у воді
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили
- •Стандартні електродні потенціали (e0) деяких металів, b.
- •Контрольні питання
- •Електроліз
- •Контрольні питання
- •Корозія металів
- •Контрольні питання
- •Комплексні сполуки
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
Контрольні питання
1. Визначте еквівалент і молярну масу еквіваленту фосфору, кисню і брому в з’єднаннях PH3, H2O, HBr.
2. Обчислить масу 50дм3 кисню при 25С и тиску 150кПа. Яке число молекул О2 міститься в цій масі?
3. З 1,35 г оксиду металу вийде 3,15г його нітрату. Обчислить молярну масу еквіваленту цього металу. Відповідь: 32, 5г/моль.
4. З 1, 3 г гідроксиду металу виходить 2,85г його сульфату. Обчислить молярну масу еквіваленту цього металу. Відповідь: 9г/моль.
5. Обчислить масу 10дм3 водню при 0С и тиску 300кПа. Яке число молекул H2 міститься в цій масі?
6. Чому дорівнює при н.у. об’єм еквіваленту водню? Обчислить молярну масу еквіваленту металу, якщо на відновлення 1,017г його оксиду витратилося 0,28дм3 водню (н.у). Відповідь: 32,68г/моль.
7. Виразіть в молях: а) 6,02×1022 молекул C2H2; б) 1,80×1024атомів азоту; в) 3,0×1023 молекул NH3. Яка мольна маса зазначених речовин?
8. Газ масою 30г займає об’єм 15дм3 при тиску 122кПа і температурі 18С. Визначте молярну масу газу.
9. У 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84г металу. Обчислить молярні маси еквівалентів металу і його оксиду. Чому дорівнює молярна й атомна маса цього металу?
10. Чому дорівнює при н.у. об’єм еквіваленту кисню? На спалювання 1,5г двовалентного металу потрібно 0,69дм3 кисню (н.у.). Обчислить молярну масу еквіваленту, молярну масу й атомну масу цього металу.
11. З 3,31 г нітрату металу виходить 2,78г його хлориду. Обчислить молярну масу еквіваленту цього металу. Відповідь: 103,6г/моль.
12. Напишіть рівняння реакцій Fe(OH)3 із хлоридною (соляною) кислотою, при яких утворяться наступні з’єднання заліза: а) хлорид дігідроксозаліза; б) діхлорид гидроксозаліза; в) трихлорид заліза. Обчисл ить еквівалент і молярну масу еквіваленту Fe (OH)3 у кожній з цих реакцій.
13. Який об’єм при н.у. займають 5,38×1022молекул газу? Визначте молярну масу цього газу, знаючи, що обчислений об’єм газу має масу 2,5г.
14. Густина газів по повітрю дорівнює: а) 0,9; б) 2,45. Визначте молярну масу і масу одного дм3 кожного газу.
15. Надлишком хлоридної (соляної) кислоти подіяли на розчини: а) гідрокарбонату кальцію; б) діхлориду гідроксоалюминию. Напишіть рівняння реакції цих речовин з HCl і визначте еквіваленти і молярні маси їхніх еквівалентів.
16. При деякій температурі густина пару сірки по азоту дорівнює 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки при цій температурі? Обчислить масу однієї молекули сірки в грамах.
17. При взаємодії 3,24г тривалентного металу з кислотою виділяється 4,03дм3 водню (н.у.). Обчислить молярну масу еквіваленту, молярну й атомну маси металу.
18. Виходячи з молярної маси вуглецю і води, визначте абсолютну масу атома вуглецю і молекули води в грамах.
19. На нейтралізацію 9,797г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998г NaOH. Обчислить еквівалент і молярну масу еквіваленту H3PO4 у цій реакції. На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції. Відповідь: 0,5 моль, 49г/моль.
20. Скільки молів містить в собі 3м3 будь-якого газу при н.у.? Яке число молекул міститься в цьому об’ємі ?