- •Міністерство освіти I науки україни українська інженерно-педагогічна академія
- •Програма
- •Уведення
- •I. Будова речовини
- •1. Будова атомів і систематика хімічних елементів
- •2. Хімічний зв’язок
- •3. Типи взаємодії молекул. Конденсований стан речовини
- •II. Загальні закономірності протікання хімічних процесів
- •1.Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість
- •2. Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
- •3. Тверді розчини
- •4. Гетерогенні дисперсні системи
- •5. Електрохімічні процеси
- •6. Корозія і захист металів
- •Контрольні завдання
- •Основні поняття хімії
- •Контрольні питання
- •Будова атома
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •Контрольні питання.
- •Хімічний зв’язок і будова молекул. Конденсований стан речовини.
- •Контрольні питання
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки)
- •Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість
- •Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •Способи виразу концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Константи і ступені дисоціації деяких слабких електролітів
- •Розчинність солей і основ у воді
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили
- •Стандартні електродні потенціали (e0) деяких металів, b.
- •Контрольні питання
- •Електроліз
- •Контрольні питання
- •Корозія металів
- •Контрольні питання
- •Комплексні сполуки
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
Розчинність солей і основ у воді
Ані- они |
к а т і о н и |
||||||||||||||||||
Li+ |
Na+K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
Cl− |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
– |
р |
р |
р |
р |
Br− |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
м |
– |
р |
р |
р |
р |
I− |
р |
р |
р |
– |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
н |
– |
р |
р |
– |
р |
NO3− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
– |
р |
р |
р |
– |
р |
р |
Ac− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
– |
р |
– |
– |
р |
– |
р |
S2– |
р |
р |
р |
н |
н |
– |
р |
р |
р |
н |
н |
– |
н |
н |
н |
– |
н |
н |
н |
SO32− |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
– |
– |
н |
н |
– |
н |
– |
н |
SO42− |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
м |
н |
н |
р |
– |
р |
р |
н |
– |
р |
р |
р |
р |
CO32− |
р |
р |
р |
– |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
– |
– |
– |
н |
н |
– |
н |
– |
н |
SiO32– |
р |
р |
– |
– |
– |
н |
н |
н |
н |
н |
– |
н |
– |
н |
– |
– |
н |
н |
н |
CrO42– |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
м |
м |
н |
н |
н |
– |
– |
н |
н |
р |
н |
– |
– |
PO43− |
н |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
OH− |
р |
р |
р |
н |
– |
н |
м |
м |
р |
н |
– |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р - розчинне; м - малорозчинне; н - нерозчинне; – - розкладається водою; Ac– - CH3COO−
Приклад 2. Складіть молекулярні рівняння реакцій, яким відповідають наступні іонно-молекулярні рівняння:
а) SO32− + 2H+ = SO2 + Н2О
б) Pb2+ + СгО42− = Pb СгО4↓
в) НСО3− + ОН− = СО32− + Н2О
г) ZnOH+ + H+ = Zn2++ Н2О
Рішення. В лівої частини даних іонно-молекулярних рівнянь зазначені вільні іони, що утворяться при дисоціації розчинних сильних електролітів, отже, при складанні молекулярних рівнянь треба виходить з відповідних розчинних сильних електролітів. Наприклад:
а) Na2 SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + Н2О
б) Pb(NO3)2 + K2СгО4 = PbСrО4 + 2KNO3
в) KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О
г) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + Н2О