- •Міністерство освіти I науки україни українська інженерно-педагогічна академія
- •Програма
- •Уведення
- •I. Будова речовини
- •1. Будова атомів і систематика хімічних елементів
- •2. Хімічний зв’язок
- •3. Типи взаємодії молекул. Конденсований стан речовини
- •II. Загальні закономірності протікання хімічних процесів
- •1.Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість
- •2. Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
- •3. Тверді розчини
- •4. Гетерогенні дисперсні системи
- •5. Електрохімічні процеси
- •6. Корозія і захист металів
- •Контрольні завдання
- •Основні поняття хімії
- •Контрольні питання
- •Будова атома
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •Контрольні питання.
- •Хімічний зв’язок і будова молекул. Конденсований стан речовини.
- •Контрольні питання
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки)
- •Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість
- •Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •Способи виразу концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Константи і ступені дисоціації деяких слабких електролітів
- •Розчинність солей і основ у воді
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили
- •Стандартні електродні потенціали (e0) деяких металів, b.
- •Контрольні питання
- •Електроліз
- •Контрольні питання
- •Корозія металів
- •Контрольні питання
- •Комплексні сполуки
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
Контрольні питання
321. Який ступінь окислювання може виявляти водень у своїх сполуках? Наведіть приклади реакцій, у яких газоподібний водень відіграє роль окислювача і реакцій, у яких він відіграє роль відновника.
322. Напишіть рівняння реакцій натрію з воднем, киснем, азотом і сіркою. Який ступінь окислювання здобувають атоми окислювача в кожній з цих реакцій?
323. Напишіть рівняння реакцій з водою наступних сполук натрію: Na2O2; Nа2S; Na; Na3N.
324. Як одержують металевий натрій? Складіть електронні рівняння процесів, що проходять на електродах при електролізі розплаву NaOH?
325. Які властивості може виявляти пероксид водню в окислювально-відновних реакціях? Чому? На основі електронних рівнянь напишіть рівняння реакції Н2О2: а) з Аg2О; б) з KI. На основі електронних рівнянь напишіть рівняння реакції Н2О2: а) з Аg2О; б) з KI.
326. Чому пероксид водню може діспропорціанувати (самоокислюватися-самовідновлюватися)? Складіть електронні і молекулярні рівняння процесу розкладання Н2О2.
327. Як можна одержати гідрид і нітрид кальцію? Напишіть рівняння реакцій цих сполук з водою. До окислювально-відновних реакцій складіть електронні рівняння.
328. Назвіть три ізотопи водню. Укажіть склад їхніх ядер. Що таке важка вода? Як вона утворюється і які її властивості?
329. Гідроксид якого з s-елементів виявляє амфотерні властивості? Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій цього гідроксиду а) з кислотою, б) з лугом.
330. При пропусканні діоксиду вуглецю через вапняну воду (розчин Са(ОН)2) утвориться осад, що при подальшому пропусканні СО2 розчиняється. Дайте пояснення цьому явищу. Складіть рівняння реакцій.
331. Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій, а) берилію з розчином лугу; б) магнію з концентрованою сульфатною кислотою, зважаючи на те, що окисник отримує нижчу ступень окислення.
332. При сплавці оксид берилію взаємодіє з діоксидом кремнію і з оксидом натрію. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Про які властивості ВеО говорять ці реакції?
333. Які сполуки магнію і кальцію застосовуються в якості в’яжучих будівельних матеріалів? Чим обумовлені їхні в’яжучі властивості?
334. Як можна одержати карбід кальцію? Що утворюється при його взаємодії з водою? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
335. Як можна одержати гідроксиди лужних металів? Чому їдкі луги необхідно зберігати в добре закритому посуді? Складіть рівняння реакцій, що відбуваються при насиченні гідроксиду натрію а) хлором; б) оксидом сірки SО3; в) сірководнем.
336. Чим можна пояснити велику відновну здатність лужних металів. При сплавці гідроксиду натрію з металевим натрієм останній відновлює водень лугу в гідрид-іон. Складіть електронні і молекулярні рівняння цієї реакції?
337. Яка властивість кальцію дозволяє застосовувати його в металотермії для одержання деяких металів з їхніх сполук? Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій кальцію: а) з V2O5; б) з CdSO4. В кожної з цих реакцій окислювач відновлюється максимально, здобуваючи нижчий ступінь окислювання.
338. Які сполуки називають негашеним і гашеним вапном? Складіть рівняння реакцій їхнього одержання. Яка сполука утвориться при прожарюванні негашеного вапна з вугіллям? Що є окислювачем і відновником в останній реакції? Складіть електронні і молекулярні рівняння.
339. Складіть електронні і молекулярні рівняння реакцій: а) кальцію з водою; б) магнію з нітратною кислотою, з огляду на те, що окислювач здобуває нижчий ступінь окислювання.
340. Складіть рівняння реакцій, які потрібно провести для здійснення наступних перетворень: Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаС3 → Са (НСО3)2.