- •Міністерство освіти I науки україни українська інженерно-педагогічна академія
- •Програма
- •Уведення
- •I. Будова речовини
- •1. Будова атомів і систематика хімічних елементів
- •2. Хімічний зв’язок
- •3. Типи взаємодії молекул. Конденсований стан речовини
- •II. Загальні закономірності протікання хімічних процесів
- •1.Енергетика хімічних процесів і хімічна спорідненість
- •2. Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
- •3. Тверді розчини
- •4. Гетерогенні дисперсні системи
- •5. Електрохімічні процеси
- •6. Корозія і захист металів
- •Контрольні завдання
- •Основні поняття хімії
- •Контрольні питання
- •Будова атома
- •Періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •Контрольні питання.
- •Хімічний зв’язок і будова молекул. Конденсований стан речовини.
- •Контрольні питання
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки)
- •Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість
- •Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага
- •Контрольні питання
- •Способи виразу концентрації розчину
- •Контрольні питання
- •Властивості розчинів
- •Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Константи і ступені дисоціації деяких слабких електролітів
- •Розчинність солей і основ у воді
- •Контрольні питання
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання
- •Окислювально-відновні реакції
- •Контрольні питання
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили
- •Стандартні електродні потенціали (e0) деяких металів, b.
- •Контрольні питання
- •Електроліз
- •Контрольні питання
- •Корозія металів
- •Контрольні питання
- •Комплексні сполуки
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання
Контрольні питання
61. Який хімічний зв’язок називають ковалентним? Чим можна пояснити спрямованість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будова молекули води?
62. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що служить кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Виходячи зі значень електронегативності атомів відповідних елементів визначте, який зі зв’язків: HI, ICl, Br є найбільш полярним.
63. Який спосіб утворення ковалентного зв’язку називають донорно-акцепторним? Які хімічні зв’язки маються в іонах NH4+ і BF4¯? Укажіть донор і акцептор.
64. Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює лінійну будова молекули BeCl2 і тетраедричну СH4?
65. Який ковалентний зв’язок називають σ-зв’язком і який π-зв’язком? Розберіть на прикладі будови молекули азоту.
66. Скільки неспарених електронів має атом хлору в нормальному і збудженому станах? Розподілите ці електрони по квантових комірках. Чому дорівнює валентність хлору, обумовлена неспареними електронами?
67. Розподілите електрони атома сірки по квантових комірках. Скільки неспарених електронів мають її атоми в нормальному і збудженому станах? Чому дорівнює валентність сірки, обумовлена неспареними електронами?
68. Що називають електричним моментом диполя? Яка з молекул HCl, HBr, HI має найбільший момент диполя? Чому?
69. Які кристалічні структури називають іонними, атомними, молекулярними і металевими? Кристали яких речовин: алмаз, хлорид натрію, діоксид вуглецю, цинк мають зазначені структури?
70. Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює кутову будову молекул H2S і лінійну молекули CO2?
71. Що таке гібридизація атомних орбіталей? Яким є просторове розташування відносно центрального атома sp- sр2-, sр3- гібридніх орбіталей?
72. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він може утворюватися? Чому H2O і HF, маючи меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більш високих температурах, чим їхні аналоги?
73. Який хімічний зв’язок називають іонним? Який механізм його утворення? Які властивості іонного зв’язку відрізняють його від ковалентного? Наведіть два приклади типових іонних сполук. Напишіть рівняння перетворення відповідних іонів у нейтральні атоми.
74. Що таке ступень окислювання атома? Визначте ступінь окислювання атома вуглецю і його валентність, обумовлену числом неспарених електронів, у сполуках CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.
75. Які сили молекулярної взаємодії називають орієнтаціїними, індукційними і дисперсійними? Коли виникають ці сили і яка їхня природа?
76. Який хімічний зв’язок називається іонним і як він утворюється? В чому виявляється неспрямованість і ненасичуваність іонного зв’язку? Назвіть молекулу, в якій частка іонного зв’язку є максимальною: а) KCl, б)СаCl2, в)GeCI4, г)GaCI3.
77. Які електрони атома бора беруть участь в утворенні ковалентних зв’язків? Як метод валентних зв’язків пояснює симетричну трикутну форму молекули BF3?
78. Який хімічний зв’язок здійснюється в металах? Як він утворюється? Чи характеризується спрямованістю хімічний зв’язок, що виникає в металах?
79. Як метод валентних зв’язків пояснює будову молекул ВF3 і CH4 ?
80. Який механізм утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним? Розгляньте утворення складних іонів NH4+ і BF–.