Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«Ивановский государственный энергетический университет

имени В.И. Ленина»

Кафедра химии и химических технологий в энергетике

ПАКЕТ ЗАДАНИЙ ПО ТЕКУЩИМ И ПРОМЕЖУТОЧНЫМ

КОНТРОЛЯМ

Методическая разработка для студентов I курса

(Издание 2-е, исправленное и дополненное)

Иваново 2011

Составители: И.М. АРЕФЬЕВ,

Н.Г. ИВАНОВА,

А.В. ИОНОВ,

В.Б. ЛУКИНА,

М.И. ТРОФИМЕНКО

Редактор А.И. ПИРОГОВ

Данная работа содержит перечень типовых задач по следующим основным разделам курса химии, изучаемого студентами всех факультетов:

• основные законы химии;

• концентрация;

• строение вещества;

• химическая термодинамика;

• химическая кинетика и химическое равновесие;

• растворы неэлектролитов и электролитов;

• окислительно-восстановительные процессы;

• электрохимические процессы.

Каждый студент, имея в своем распоряжении данную разработку, в соответствии с программой курса химии и графиком учебного процесса может своевременно подготовиться к проведению текущего и промежуточного контролей, предлагаемых кафедрой по различным разделам курса, изучив предварительно соответствующий теоретический материал, изложенный в учебниках, учебных пособиях и конспекте лекций.

Систематическая работа над решением задач, содержащихся в данной методической разработке, способствует развитию химического мышления студента и позволяет использовать полученные теоретические знания для решения практических вопросов, что приводит к наиболее полному усвоению изучаемого материала.

Утверждена цикловой методической комиссией ТЭФ

Рецензент

кафедра химии и химических технологий в энергетике ГОУВПО «Ивановский государственный энергетический университет имени В.И. Ленина».

Основные законы химии

Раздел I

1. Какое количество вещества и сколько молекул при нормальных условиях содержится в 2,8 л газа?

2. Сколько молекул и какое количество вещества содержится в 15 г оксида азота (II)?

3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2^.10^-25 кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.

4. Масса 2 л газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.

5. В какой массе диоксида серы (SO₂) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 2,5 л SO₂ (н.у.)?

6. Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

7. Определите, какое количество вещества и сколько молекул содержится в 552 г карбоната калия.

8. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в 128 г оксида серы (IV)? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?

9. Рассчитайте молярную массу газа, если масса 1 мл его равна 1,96 мг (н.у.).

10. Рассчитайте массу 10 л азота при нормальных условиях.

11. Пары 0,0240 кг вещества при температуре 27 С и давлении 912 мм рт.ст. занимают пространство объёмом 0,0250 м³. Какова молярная масса этого вещества?

12. В ёмкости вместимостью 1500 м³ при температуре –25 С и давлении 4,00 атм содержится этилен. Определите его массу. Каким станет давление газа в ёмкости, если температура повысится до 25 С?

13. 2,00^.10^–4 кг вещества, испарившись при температуре 22 С и давлении 405 мм рт.ст., заняло объём 9,5^.10^-5 м³. Какова молярная масса этого вещества?

14. Какую массу будет иметь водород, занимающий при нормальных условиях объём 280 л?

15. Сколько литров оксида углерода (IV) выделится при действии хлороводородной кислоты на 25 г карбоната кальция при нормальных условиях?

16. Какой объем кислорода необходим для сгорания 3,36 л этилена (н.у.)?

17. Определите молярную массу газа, если 1,56 л газа при температуре 27 С и давлении 1,037^.10⁵ Па имеют массу 2,86 г.

18. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,9. Определите массу 1 л газа.

19. Из скольких атомов состоят молекулы: а) паров серы при температуре 950 С, если относительная плотность их по воздуху равна 2,2; б) паров сурьмы при температуре 2000 °С, если относительная плотность их по водороду равна 60,88?

20. Какую массу карбоната кальция необходимо взять, чтобы полученным при его разложении оксидом углерода (IV) наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 С и давлении 1,013^.10⁶ Па?

21. Вычислите относительную плотность по воздуху газа пропана (С₃Н₈), если его относительная плотность по водороду равна 22.

22. Какова масса 1 л газа, измеренного при нормальных условиях, если его молярная масса равна 71 г/моль?

23. Некоторый газ массой 5,6 г занимает объем 4,84 л при температуре 17 С и давлении 0,997^.10⁵ Па. Чему равна относительная молекулярная масса этого газа?

24. Чему равна относительная молекулярная масса органического вещества, если оно массой 1,3 г в парообразном состоянии занимает объём 0,6 л при температуре 87 С и давлении 8,3^.10⁴ Па?

25. Какой объём занимают 3,01^.10²³ молекулы углекислого газа при нормальных условиях?

26. Во сколько раз отличается число молекул, содержащихся в 20 г кислорода и 20 г водорода?

27. Какой объём занимает 11 г углекислого газа при температуре 27 С и давлении 3 атм?

28. Какой объём занимают 50 г оксида серы (IV) при давлении 380 мм рт.ст. и температуре 47 С?

29. Какое количество сульфида железа (FeS) необходимо взять, чтобы получить 100 л сероводорода при нормальных условиях?

30. Каково давление в сосуде вместимостью 22,4 л, содержащем 16 г оксида серы (IV) при температуре 0 С?