- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Занятие № 10
ТЕМА Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем
ЦЕЛЬ: Ознакомиться с методами получения и способами очистки коллоидных растворов.
Теоретические вопросы:
1. Классификация дисперсных систем (по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз, по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой).
2. Условия и методы получения коллоидных растворов. Особенности коллоидного состояния.
3. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
4. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
5. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновскоедвижение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
6. Оптические свойства: рассеивания света (закон Рэлея).
7. Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос, потенциал течения и седиментации. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.
8. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей.
9. Коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация в медицине.
10. Строение коллоидной частицы. Агрегат, гранула, адсорбционный и диффузный слой, мицелла.
Обучающие задачи:
Задача № 4. Напишите мицеллу BaSO4, стабилизированную раствором BaCl2. Определите заряд коллоидной частицы. К какому электроду при электрофорезе она будет двигаться?
Решение:
Na2SO4 + BaCl2(избыток) = BaSO4 + 2NaCl
Строение мицеллы:
Коллоидная частица или гранула заряжена положительно и движется к катоду.
Зачади для самостоятельного решения:
1. Напишите строение мицеллы CuS и AgI, если при электрофорезе они движутся к катоду. Определите заряд гранулы.
2. Напишите строение мицеллы CaCO3, если при электрофорезе она движется к катоду. Определите заряд гранулы.
3. Какова структура мицелла золя, если при его приготовлении использованы серная кислота и избыток хлорида бария?
4. Напишите строение мицеллы AgJ, если при электрофорезе она движется к катоду. Определите заряд гранулы.
5. Какой из электролитов (FeCl3, CuCl2, NaCl) будут иметь наименьший порог коагуляции для золя, гранула которого движется к аноду.
6. Пороги коагуляции золя Fe(OH)3 для электролитов KJ и K2Cr2O7соответственно равны 10,0 и 0,195 ммоль/л. Во сколько раз коагулирующая способность бихромата калия больше, чем у иодида калия?
7. Пороги коагуляции некоторого золя различными электролитами (NaNO3, CaCl2, NaJ) соответственно равны 50,0 0,8 и 49 ммоль/л. Определите соль, которая будет обладать наибольшей коагулирующей способностью.
8. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взять H2SO4 и избыток BaCl2.
9. Какой из электролитов : KCl, Fe2(SO4)3, AlCl3, Na3PO4 будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя?