Упражнения для самостоятельной работы

1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости:

K₃[Fe(CN)₆] [Co(H₂O)₆]Cl₃ K₄[Fe(CN)₆] KFe[Fe(CN)₆]

2. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями Hg⁺².

3. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt⁺², NН₃, К⁺, С1^-, Сu⁺²).

Назовите их.

4. В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na₂H₂Т (трилон Б) С какими катионами: Со³⁺ (k_н=2,51×10^-41), Мg²⁺ (k_н=7,59×10^-10), Fe²⁺ (k_н=6,31×10^-15), Fe³⁺ (k_н=5,89×10^-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.

5. Укажите, в состав каких ферментов входит кобальт: 1) карбоангидразы; 2) витамина В₁₂

3) цитохромов 4) супероксиддисмутазы; 5) ксантиноксидазы

6. При отравлениях ляписом (нитрат серебра) желудок промывают 2%-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m(AgCl)=0,084г

7.Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в виде 0,25% раствора, как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г раствора ZnSO₄ c массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Ответ: 175 г воды.

8. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равно 0,5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30мг) яда?

Ответ: N (Zn)=1,38×10¹⁸ атомов

Тестовые вопросы

1. Общее число электронов в ионе Cr ³⁺ равно:

1) 21 2) 27 3) 24 4) 52

2. Соль образуется при…

1) разложении пероксида водорода 3) обугливании сахара в серной кислоте

2) горении железа в хлоре 4) растворении негашеной извести в воде

3. При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1) СrO 2) СrO₄ ^2- 3) СrO₂ ^– 4) Сr₂O₇ ^2-

4. Какие из приведенных оснований проявляют амфотерные свойства

1) Ca(OH)₂ 2) Zn(OH)₂ 3) KOH 4) Fe(OH)₂ 5) NH₄OH

5. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …

1) хрома (VI) 2) магния 3) хрома (II) 4) хрома (III)

6. Эквивалент перманганата калия, если ион MnO^-₄ восстанавливается до Mn⁺², равен ____

1) 1/5 2) ½ 3) 1/3 4) 1/4

7. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде

1) 1/2 2) 1/5 3) 3/4 4) 1,5 моль

8. Как меняется химическая активность d-элементов побочных подгрупп в направлении сверху вниз?

1) возрастает 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется дискретно

9. Какой оксид обладает основными свойствами

1) FeО₃ 2) CO₂ 3) P₂O₅ 4) FeO 5) SO₃

10. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)₃ может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства ...

1) только окислителя 2) только восстановителя

3) и окислителя, и восстановителя 4) ни окислителя, ни восстановителя

11. Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют 1) HCl 2) Cl₂ 3) KOH 4) H₂O

12. Сильным электролитом является водный раствор…

1. оксида углерода (IV) 3) оксида углерода (II)

2. этанол 4) хлорида меди (II)

13. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на …

1. CuO 2) CuBr₂ 3) Cu 4) CuCO₃

14. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является …

1. Fe(OH)₃ 2) FeOH(NO₃)₂ 3) FeOH(NO₃ 4) Fe(OH)₂NO₃