- •Предисловие
- •План лекций
- •Содержание лекций по курсу химии
- •Тематический план лабораторных и практических занятий
- •7.3 Основная литература (о.Л.)
- •Рейтинговая система по курсу «химия» (1 семестр)
- •Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов Рейтинг модулей:
- •Модуль №1 Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы занятие № 1
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
- •Обучающие задачи:
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие №2 Методические указания дляч студентов
- •Окислительно – восстановительные реакции
- •Cоставление уравнений окислительно – восстановительных реакций
- •Электролиз
- •Электрохимическая коррозия металлов
- •Обучающие задачи
- •Задания для самостоятельного решения.
- •13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.У.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.У.)
- •15) Максимальное значение эдс (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(no3)2||Cu(no3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___в.
- •Занятие № 3
- •Теоретические вопросы:
- •Основные уравнения по теме: «Растворы. Коллигативные свойства растворов»
- •Обучающие задачи:
- •Решение:
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 4
- •Теоретические вопросы:
- •«Протолитические реакции. Буферные растворы»
- •Обучающие задачи
- •Тестовые вопросы
- •Буферные системы крови
- •Уменьшение мощности буферных систем
- •Занятие № 5
- •Теоретические вопросы
- •Основные уравнения по теме: «Химическая кинетика и катализ»
- •Обучающие задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Упражнения для самостоятельного выполнения:
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 7
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Упражнения для самостоятельной работы
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 8
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи и упражнения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тестовые вопросы
- •Занятие № 9
- •Торетические вопросы:
- •Основные уравнения
- •Обучающие задачи.
- •Задачи для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •5. Изотерму адсорбции описывают уравнением:
- •6. Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (пав)?
- •7. Что понимают под дифильностью структуры пав ?
- •8. Какое определение подходит для катионактивных пав
- •9. Что понимается под поверхностной активностью?
- •11. Среди приведенных соединений выберите поверхностно-активное вещество
- •12. Каким образом ориентированы молекулы фосфолипидов в биологических мембранах
- •Занятие № 10
- •Теоретические вопросы:
- •Обучающие задачи:
- •Зачади для самостоятельного решения:
- •Тестовые вопросы
- •Модуль № 3 Низкомолекулярные биорегуляторы и биологически активные высокомолекулярные соединения (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)
- •Требования к оформлению реферата
Тестовые вопросы
1. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва+2+SO42-=BaSO4 соответствует реакции…
1) Ba(NO3)2+SO2
2) BaCO3+H2SO4
3) BaCl2+Na2SO4
4) Ba3(PO4)2+H2SO4
2. Полному гидролизу подвергаются соли…
1) CrCl3 3) Cr2S3
2) Al2(SO4)3 4) Cs2CO3
3. Нейтральную среду имеют растворы солей …
1) RbNO3 2) HCOOK 3) BaCl2 4) CsF
4. Кислую среду имеют растворы солей…
1) K2SiO3 2) AlCl3 3) (NH4)2SO4 4) CaCl2
5. Сильными электролитами являются …
1) HI 2) CuSO4 3) NH4OH 4) Ca3(PO4)2
6. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.
1) коэффициентом 3) показателем
2) степенью 4) константой
7. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…
1) K2SiO3 2) K2SO4 3) AlCl3 4) NaNO3
8. Среда водного раствора хлорида аммония
1) слабощелочная 3) нейтральная
2) кислая 4) сильнощелочная
9. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия 3) фосфата калия
2) нитрата алюминия 4) ортофосфорной кислоты
10. Ионы I-образуются при диссоциации
1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4
11. Лакмус краснеет в растворе соли
1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCI 4) Na2CO3
12. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na+, H+, а также анионы SO42- является
1) кислотой 3) средней солью
2) щелочью 4) кислой солью
13. Кислую среду имеет водный раствор
1) карбоната натрия 3) иодида калия
2) нитрата калия 4) хлорида алюминия
14. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ :
1) Fe(NO)3 и KOH 3) Na2S и Fe(NO3)2
2) FeSO4 и LiOH 4) Ba(OH)2 и FeCI3
15. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42-- = BaSO4 соответствует взаимодействию веществ:
1) BaCI2 и K2SO4 3) Ba(OH)2 и H2SO4
2) BaO и H2SO4 4) BaSO4 и FeCI3
16. Среда водного раствора сульфата алюминия
1) щелочная 3) нейтральная
2) кислая 4) слабощелочная
17. Наиболее слабым электролитом является
1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
18. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации
1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH
19. Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей
1) Na2CO3 и Ba(NO3)2 3) FeCI3 и ZnSO4
2) Na2SiO3 и CuCI2 4) BaCI2 и Ca(NO3)2
20. Концентрация ионов Н + в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.
1) 7 2) 14 3) 10-7 4) 10-14
«Кислотно - основное состояние ( КОС ) организма