- •Введение
- •1. Теоретические основы
- •1.1. Адсорбция. Теория адсорбции ленгмюра. Уравнение фрейндлиха
- •1.2. Поверхностное натяжение чистых жидкостей и растворов. Уравнение гиббса
- •1.3. Суспензии, их свойства. Седиментационный анализ суспензий
- •1.4. Методы получения дисперсных систем. Коагуляция коллоидных растворов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Изучение адсорбции уксусной кислоты углем и определение констант уравнения ленгмюра
- •Обработка экспериментальных данных
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Измерение поверхностного натяжения и вычисление адсорбции поверхностно – активного вещества
- •Порядок проведение эксперимента
- •Обработка экспериментальных данных
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •2.3. Седиментационный анализ суспензий
- •Порядок проведение эксперимента
- •Обработка экспериментальных данных
- •Определение порога коагуляции золя гидрата окиси железа солями кс1 и к2s04
- •Взаимная коагуляция золей берлинской лазури и гидрата окиси железа
- •3. Построение касательной к кривой в данной точке при графическом дифференцировании
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Содержание
- •Редактор л.А. Маркешина
- •450062, Г. Уфа, ул. Космонавтов,1.
Порядок проведение эксперимента
В сосуд 1 наливают пипеткой 20 см3 дистиллированной воды, устанавливают капиллярный кончик так, чтобы он только касался поверхности жидкости. Аспиратор 8 должен быть заполнен водой. Приоткрывают кран 9 так, чтобы вода выливалась из аспиратора по каплям. При этом в аспираторе и сосуде 1 создается разрежение. За счет разности давлений в капиллярном кончике (атмосферное) и сосуде 1 образуется пузырек воздуха; в момент отрыва пузырька его поверхность максимальна. Степень разрежения и, следовательно, скорость проскакивания пузырьков регулируют посредством крана 9 так, чтобы один пузырек проскакивал через жидкость примерно за 5 секунд; делается не менее трех замеров величины давления и при расчетах используется их средняя арифметическая величина, которая заносится в таблицу. Затем определяют поверхностное натяжение растворов ПАВ. Исходный раствор ПАВ известной концентрации выдается преподавателем.
В сосуд 1 заливают 20 см3 испытуемого раствора 1 и замеряют максимальную разность уровней жидкости в манометре Δh. Для изучения влияния концентрации раствора на величину поверхностного натяжения раствора из сосуда 1 пипеткой отбирают 10 см3 дистиллированной воды. Получают раствор, разведенный в 2 раза, для которого определяют величину Δh1. В дальнейшем повторяют разведение несколько раз и определяют последовательно: Δh2 - для раствора, разведенного в 4 раза, Δh3 - в 8 раз, Δh4 - в 16 раз. Полученные величины заносят в таблицу 2.
Обработка экспериментальных данных
Зная величины Δh для всех растворов ПАВ, по уравнению (20) рассчитывают поверхностное натяжение исследованных растворов. Используя полученные результаты, строят график зависимости σ = f(c). Так как все измерения проводились при постоянной температуре, полученная кривая носит название изотермы поверхностного натяжения (рисунок 6). Полученная изотерма поверхностного натяжения и уравнение адсорбции Гиббса (9) позволяют графическим методом вычислить величину адсорбции Г и построить изотерму адсорбции Г= f(c).
Таблица 2 - Результаты измерения зависимости поверхностного
натяжения ПАВ (указать какого) от концентрации
Величина разведения раствора ПАВ |
С, кмоль/м3 |
Δh, мм |
σ, н/м |
Z, н/м |
Г, кмоль/м2 |
1. Вода 2. Растворитель 1:1 3. Растворитель 1:2 4. Растворитель 1:4 5. Растворитель 1:8 6. Растворитель 1:16 |
|
|
|
|
|
Для этого к разным точкам изотермы поверхностного натяжения (рисунок 6), лучше к точкам наибольшей кривизны, проводят касательные до пересечения с осью ординат (способ проведения касательных дан на рисунке 13).
По построению Z/C = -dσ/dc, откуда
. (21)
Из сопоставления уравнения Гиббса с выражением (21) получаем
(22)
Рисунок 6 - Изотерма Рисунок 7 - Изотерма адсорбции
поверхностного натяжения
На рисунке 6 Z - отрезок на оси ординат, отсекаемый касательной и прямой, параллельной оси абсцисс. Найдя из графика (рисунок 6) величину Z, выраженную в единицах поверхностного натяжения, для всех выбранных точек по уравнению (22) вычисляют соответствующие значения величин адсорбции Г. Полученные величины используются для построения кривой, носящей название "изотерма адсорбции" (рисунок 7).
Если кривая Г=f(с) при всех значениях С не имеет точки перегиба, ее можно выразить уравнением Ленгмюра, для которого следует рассчитать постоянные Гmax и В (где Гmax - предельная адсорбция; В - постоянная, характеризующая сродство адсорбируемого вещества к поверхности адсорбента). Гmax и В можно рассчитать графическим методом.
Графический способ основан на следующих преобразованиях уравнения Ленгмюра:
(23)
Откладывая по оси абсцисс известные концентрации С растворов, а по оси ординат - соответствующие им вычисленные значения С/Г, получают прямую, из тангенса угла наклона которой вычисляют величину Гmax, а из отрезка, отсекаемого прямой на оси ординат, постоянную В (рисунок 8).
Рисунок 8 - Зависимость С/Г от С
По значению Гmax вычисляют площадь, приходящуюся на одну молекулу, по формуле (24), а из Гmax, молекулярного веса M и плотности ρ растворенного вещества - толщину ℓ адсорбционного слоя. Если теория мономолекулярного адсорбционного слоя верна, то ℓ будет соответствовать длине молекулы и рассчитывается по уравнению (25).
(24)
(25)
где N0 - число Авагадро, равное 6,023.1023 моль-1, ρСН3сООН = 1049 кг/м3.