- •Введение
- •1. Теоретические основы
- •1.1. Адсорбция. Теория адсорбции ленгмюра. Уравнение фрейндлиха
- •1.2. Поверхностное натяжение чистых жидкостей и растворов. Уравнение гиббса
- •1.3. Суспензии, их свойства. Седиментационный анализ суспензий
- •1.4. Методы получения дисперсных систем. Коагуляция коллоидных растворов
- •2. Экспериментальная часть
- •2.1. Изучение адсорбции уксусной кислоты углем и определение констант уравнения ленгмюра
- •Обработка экспериментальных данных
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Измерение поверхностного натяжения и вычисление адсорбции поверхностно – активного вещества
- •Порядок проведение эксперимента
- •Обработка экспериментальных данных
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •2.3. Седиментационный анализ суспензий
- •Порядок проведение эксперимента
- •Обработка экспериментальных данных
- •Определение порога коагуляции золя гидрата окиси железа солями кс1 и к2s04
- •Взаимная коагуляция золей берлинской лазури и гидрата окиси железа
- •3. Построение касательной к кривой в данной точке при графическом дифференцировании
- •Техника безопасности
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Содержание
- •Редактор л.А. Маркешина
- •450062, Г. Уфа, ул. Космонавтов,1.
Определение порога коагуляции золя гидрата окиси железа солями кс1 и к2s04
Золь гидроокиси железа имеет положительно заряженные частички, поэтому коагулирующее действие на него будут оказывать ионы Сl- и SO2-4.
Для определения порога коагуляции используют растворы 3N КС1 и 0,02N K2S04. Из исходных растворов путем последовательного их разбавления готовят 6 растворов различных концентраций по 5 см3. Растворы КС1 готовят таким же образом, как в первой части. Растворы К2S04 готовят следующим образом: наливают в первую пробирку 5 см3 исходного раствора 0,02N К2SО4, 5 см3 воды и встряхивают. Из первой пробирки 5 см3 переносят во вторую пробирку, туда же добавляют 5 см3 воды и встряхивают. Из второй пробирки 5 см3 раствора переносят в третью пробирку и т.д. Добавляют к каждому раствору по 5 см3 золя гидрата окиси железа перемешивают и примерно через сутки одновременно отмечают пробирки, в которых произошла явная коагуляция золя.
На основании результатов наблюдений вычисляют порог коагуляции, коагулирующее действие и соотношение между коагулирующими действиями ионов Сl- и SO2-4.
Полученные данные записывают в таблицу 6.
Взаимная коагуляция золей берлинской лазури и гидрата окиси железа
Золи берлинской лазури и гидрата окиси железа имеют противоположно заряженные частички, поэтому при определенном соотношении возможна их взаимная коагуляция.
В шести пробирках готовят смеси золей согласно таблице 7. Взбалтывают и примерно через сутки отмечают результаты опыта в каждой пробирке.
Таблица 7 - Взаимная коагуляция золей берлинской лазури
и гидрата окиси железа
Номер пробирки
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
|
Количество золя, см3
|
Гидроокиси железа
|
0,1
|
0,5
|
1,0
|
3,0
|
5,5
|
5,9
|
Берлинской лазури
|
5,9
|
5,5
|
5,0
|
3,0
|
0,5
|
0,1
|
|
Результаты опыта
|
|
|
|
|
|
|
|
Заряд частичек -- |
|
|
|
|
|
|