- •Зв'язок з хімічним потенціалом
- •Білет 2 питання1
- •Зв'язок з хімічним потенціалом
- •2)Розчини електролітів та неелектролітів. Дисоціація. Водневий показник
- •3)Подвійний електричний шар
- •1)Гази , рідини, тверді тіла. Гомогенні та гетерогенні системи. Поверхні поділу фаз. Поверхневі явища. Поверхневий натяг.
- •2)Дисперсні системи. Класифікація. Ступінь дисперсності. Колоїдні системи(розчини). Нанофізика, нанохімія, нанотехнології.
- •3)Ентропія та ентальпія. Вільна енергія Гіббса.
- •Визначення
- •Історична довідка
- •3. Хімічна кінетика. Молекулярність і порядок реакції. Визначення порядку реакції.
- •1.Предмет фіз.-хімії.Коротка історична довідка. Інтегрування різних наукових напрямів.
- •2.Дисперсні системи.Класифікація.Ступінь дисперсності.Колоїдні системи(розчини) .Нанофізика. Нанохімія. Нанотехнології.
- •3.Поверхневіявища.Пар.Міцели.Адсорбція.Адсорбціяелектролітів.Змочування.Аднезія. Когезія.
- •Швидкості та константи швидкості. Хімічна кінетика. Закон дії мас. Порядок реакції. Молекулярність. Каталітичні реакції. Фотохімічні реакції.
- •Асоціація молекул у гомогенних полярних та слабкополярних рідинах. Структурування дисперсних систем. Залежність в’язкості від температури. Залежність деформацій від тиску.
- •1)Ідеальні гази та ідеальні розчини.Концентрація та активність.Тиск і фугітивність. Електроліти і неелектроліти. Дисоціація (електролітична).Ph.Вода.Йонний добуток води.Жорсткість(твердість води).Dh.
- •3)Загальний аналіз процесів у друкарських та після друкарських операціях виготовлення друкових видань та пакувань.
- •Закон Ньютона. Рідини, що підпорядковуються цьому закону(ньютонівські рідини) та ті, що не підпорядковуються йому (неньютонівські рідини).
- •Хімічна кінетика. Молекулярність і порядок реації. Визначення порядку реакції.
- •1.Властивості атомів, молекул, йонів та агрегатні стани. Гази, рідини, тверді тіла.Гомогенні та гетерогенні системи.Поверхні поділу фаз.
- •2.Дисперсні системи класифікація.Ступінь дисперсності. Колоїдні системи (розчини).Нанофізика, нанахімія, нанотехнології.
- •3.Поверхневі явища. Пар.Міцели. Адсорбція. Адсорбція електронів. Адгезія.Когезія.Принцип друкарського офсетного процесу.
- •1.Періодична система елементів.Хімічні перетворення – зміна електричних систем молекул (атомів йонів). Хімічні зв’язки. Молекули…Спектри поглинання та випромінювання.
- •2.Закон н. Рідини, що підпорядковуються закону н. Та ті, що не підпорядковуються йому.Поведінка фабри у друкарському процесі.
- •3.Хімічна кінетика. Молекулярність та порядок реакції.Визначення порядку реакції.Швидкості технологічних процесів. Обладнання та матеріали.
Білет 2 питання1
Періоди́чна систе́ма елеме́нтів - класифікація хімічних елементів, розроблена на основі періодичного закону.
Сучасне формулювання періодичного закону звучить так: властивості елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер. Заряд ядра Z дорівнює атомному (порядковому) номеру елемента в системі. Елементи, розташовані за зростанням Z (H, He, Be…) утворюють 7 періодів. Період — сукупність елементів, що починається лужним металом та закінчується благородним газом (особливий випадок — перший період, що складається з двох газоподібних елементів — Н та Не). У 2-у і 3-у періодах — по 8 елементів, у 4-у і 5-у — по 18, у 6-у 32. Вертикальні стовпці — групи елементів з подібними хімічними властивостями. Всередині груп властивості елементів також змінюються закономірно (напр., у лужних металів від Li до Fr зростає хімічна активність). Елементи Z = 58-71 та Z = 90-103, особливо схожі за властивостями, утворюють два сімейства — лантаноїдів та актиноїдів. Періодичність властивостей елементів зумовлена періодичним повторенням конфігурації зовнішніх електронних оболонок атомів
Формулювання Періодичного закону, яке було вперше введене Д. І. Менделєєвим:Фізичні й хімічні властивості елементів, що виявляються у властивостях простих іскладних тіл, перебувають у періодичній залежності від їх атомної маси.
Фізичний зміст Періодичного закону. В атомах елементів із зростанням порядкового номера відбувається збільшення кількості протонів у ядрі й електронів, що обертаються навколо ядра. При цьому періодично повторюється будова зовнішнього енергетичного рівня. Оскільки властивості елементів багато в чому залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні, то й вони періодично повторюються.
Атом- мікрочастинка, яка складається з ядра, що вміщує протони і нейтрони, і електронів, які утворюють зовнішню оболонку
Квантові числа - параметри, що визначають електронну структуру і властивості електронів атома
n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію електрона
n = 1, 2, ...[1]... ;
l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму орбіталі і енергію електрона
l = 0, 1, ...[1]... n-1;
ml - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних орбіта лей
ml = -1... [1]...+1;
ms - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний момент електрона
ms = -1/2 або +1/2
Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n. Кількість орбіталей на енергетичному підрівні дорівнює 2l + 1.Електронна ємність енергетичного підрівня дорівнює 2·(2l + 1).
Принцип Паулі - в атомі не може бути двох або більше електронів з однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел. Правило Гунда - сумарне спінове число електронів на даному підрівні повинне бути максимальним. Правило Клечковського - енергетичні підрівні заповнюються у порядку зростання величиниn+l, а при рівних значеннях - у порядку зростання величини n.
Білет 2 питання3
Ентроп́ія S — в термодинаміці міра енергії у термодинамічній системі, яка не може бути використана для виконання роботи. Вона також є мірою безладдя, присутнього в системі.
Рудольф Клаузіус визначив зміну ентропії термодинамічної системи при оборотному процесі як відношення загальної кількості теплоти ΔQ, отриманої або втраченої системою, до величини абсолютної температури T: Зв'язок між теплоємністю та ентропією дається формуою Згідно з визначенням Больцмана, ентропія є функцією стану. Більш того, оскільки (Ω) може бути тільки натуральним числом (1,2,3.), ентропія повинна бути додатньою — виходячи з властивостей логарифма Ентропія є екстенсивною величиною(залежить від маси і об'єму системи), тому сумарна ентропія двох систем S = S1 + S2
Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією E системи ентальпія зв'язана співвідношенням: , Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і xi її повний диференціал дорівнює: . Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті dQ = TdS. Тож, , .
Вільна енергія Гіббса (або потенціал Гіббса,)- це термодинамічний потенціал такого вигляду: Енергію Гіббса можна розуміти як повну хімічну енергію системи (кристала, рідини і т.п.)
Класичним визначенням енергії Гіббса є вираз
Диференціал енергії Гіббса для системи з постійним числом частинок, виражений у власних змінних - через тиск p і температуру T:
Для системи із змінним числом частинок цей диференціал записується так:
Тут μ - хімічний потенціал, який можна визначити як енергію, яку необхідно затратити, щоб додати в систему ще одну частку.