- •Зв'язок з хімічним потенціалом
- •Білет 2 питання1
- •Зв'язок з хімічним потенціалом
- •2)Розчини електролітів та неелектролітів. Дисоціація. Водневий показник
- •3)Подвійний електричний шар
- •1)Гази , рідини, тверді тіла. Гомогенні та гетерогенні системи. Поверхні поділу фаз. Поверхневі явища. Поверхневий натяг.
- •2)Дисперсні системи. Класифікація. Ступінь дисперсності. Колоїдні системи(розчини). Нанофізика, нанохімія, нанотехнології.
- •3)Ентропія та ентальпія. Вільна енергія Гіббса.
- •Визначення
- •Історична довідка
- •3. Хімічна кінетика. Молекулярність і порядок реакції. Визначення порядку реакції.
- •1.Предмет фіз.-хімії.Коротка історична довідка. Інтегрування різних наукових напрямів.
- •2.Дисперсні системи.Класифікація.Ступінь дисперсності.Колоїдні системи(розчини) .Нанофізика. Нанохімія. Нанотехнології.
- •3.Поверхневіявища.Пар.Міцели.Адсорбція.Адсорбціяелектролітів.Змочування.Аднезія. Когезія.
- •Швидкості та константи швидкості. Хімічна кінетика. Закон дії мас. Порядок реакції. Молекулярність. Каталітичні реакції. Фотохімічні реакції.
- •Асоціація молекул у гомогенних полярних та слабкополярних рідинах. Структурування дисперсних систем. Залежність в’язкості від температури. Залежність деформацій від тиску.
- •1)Ідеальні гази та ідеальні розчини.Концентрація та активність.Тиск і фугітивність. Електроліти і неелектроліти. Дисоціація (електролітична).Ph.Вода.Йонний добуток води.Жорсткість(твердість води).Dh.
- •3)Загальний аналіз процесів у друкарських та після друкарських операціях виготовлення друкових видань та пакувань.
- •Закон Ньютона. Рідини, що підпорядковуються цьому закону(ньютонівські рідини) та ті, що не підпорядковуються йому (неньютонівські рідини).
- •Хімічна кінетика. Молекулярність і порядок реації. Визначення порядку реакції.
- •1.Властивості атомів, молекул, йонів та агрегатні стани. Гази, рідини, тверді тіла.Гомогенні та гетерогенні системи.Поверхні поділу фаз.
- •2.Дисперсні системи класифікація.Ступінь дисперсності. Колоїдні системи (розчини).Нанофізика, нанахімія, нанотехнології.
- •3.Поверхневі явища. Пар.Міцели. Адсорбція. Адсорбція електронів. Адгезія.Когезія.Принцип друкарського офсетного процесу.
- •1.Періодична система елементів.Хімічні перетворення – зміна електричних систем молекул (атомів йонів). Хімічні зв’язки. Молекули…Спектри поглинання та випромінювання.
- •2.Закон н. Рідини, що підпорядковуються закону н. Та ті, що не підпорядковуються йому.Поведінка фабри у друкарському процесі.
- •3.Хімічна кінетика. Молекулярність та порядок реакції.Визначення порядку реакції.Швидкості технологічних процесів. Обладнання та матеріали.
-
Швидкості та константи швидкості. Хімічна кінетика. Закон дії мас. Порядок реакції. Молекулярність. Каталітичні реакції. Фотохімічні реакції.
Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних процесів. Ця наука включає в себе вивчення впливу різних експериментальних умов на швидкість хімічних реакцій та досліджує їх механізми, що включає в себе знаходження також і характеризацію перехідного стану.
Швидкість хімічної реакції. Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагуючої речовини або продукту реакції за одиницю часу.
Зако́н ді́ючих мас. Наприклад, при хімічній реакції з вихідними реагентами A та B і продуктами реакції С та D, формула якої має вигляд
A + B = C + D,
закон діючих мас записується:
.
Порядок реакції та молекулярність. Молекулярність реакцій визначають кількістю молекул, які взаємодіють між собою і тим обусловлюють хімічне перетворення.
Мономолекулярні реакції — реакції розкладу, наприклад, розклад молекули йоду на атоми. Коли ж проходження реакції визначається взаємодією двох молекул реагуючих речовин, то така реакція нанивається бімолекулярною.
Здебільшого бувають мономолекулярні, бімолекулярні та тримолекулярні реакції. Оскільки одночасне зіткнення великої кількості молекул малоймовірне, то реакції, в яких бере участь більше трьох молекул реачуючих речовин, відбуваються через кілька бімолекулярних або тримолекулярних стадій реакцій. Тому практично нема реакцій з вищою молекулярністю, ніж три.
Порядок реації визначають сумою показників степені концентрації у виразі закону діючих мас. Отже, порядок і молекулярність реакції не завжди збігаються.
Каталітичні реакції. Каталітичні реакції дуже поширені в природі. Швидкість всіх біохімічних процесів регулюється біологічними каталізаторами – ферментами. Більшість хімічних виробництв також використовують каталітичні процеси. Зокрема до низ відносяться виробництво сірчаної кислоти, синтез аміаку, окислення аміаку до азотної кислоти, реакції гідрогенізації, полімеризаціх і т.д. Каталізатори застосовують у виробництві лікарських речовин. Розрізняють три види: гомогенний каталіз, гетерогенний та мікрогетерогенний.
A+B – C
A+K – AK
AK+B – C+K
Фотохімічних реакції (ФХР) – це реакції, що відбуваються тільки під дією світла чи ультрафіолетового проміння (причина: хімічно активними стають неактивні у звичайних обставинах атоми). Фотохімія — галузь хімічної науки, яка вивчає реакції, що відбуваються під дією світлової радіації. Ефективність фотохімічних реакцій визначають квантовим виходом: γ=число молекул продукту реакції/число поглинутих квантів
До числа найважливіших фотохімічних реакцій, які мають практичне значення, відносять реакції утворення озону з молекулярного кисню під дією ультрафіолетової радіації Сонця:
O2 + hυ → O2* + O2 → O3 + O.
Озон, що утворюється, поглинає ультрафіолетову радіацію Сонця в області 250—260 нм, яка згубно діє на живі організми. До другої важливої фотохімічної реакції відносять реакцію виділення кисню і асиміляція двоокису вуглецю в процесі фотосинтезу. Фотохімічне розкладання броміду срібла лежить в основі фотографічного процесу.