- •Министерство образования и науки рф
- •Цели освоения дисциплины (модуля)
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля) “Физическая химия”
- •4. Компоненты формируемой компетенции
- •5. Структура и содержание дисциплины (модуля) “Физическая химия”
- •Программа лекционного курса "физическая химия"
- •Основы химической термодинамики
- •Растворы. Фазовые равновесия
- •Химические равновесия
- •Химическая кинетика
- •Катализ
- •Электрохимия
- •Календарно - тематический план Лекций, практических и лабораторных занятий по курсу «физическая химия» ( 6 семестр, 264 часа )
- •Практические занятия ( 36 часов)
- •Лабораторный практикум по физической химии ( I часть)
- •Практические занятия ( 36 часов)
- •Лабораторный практикум по физической химии ( II часть)
- •Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины программа первого коллоквиума по физической химии Химическая термодинамика
- •Программа второго коллоквиума Растворы. Электрохимия.
- •Индивидуальная задача к I коллоквиуму по физической химии
- •Вопросы для самостоятельной работы и подготовки к экзамену «Химическая термодинамика. Растворы. Электрохимия»
- •Вопросы для самостоятельной работы и для подготовки к экзамену «Химическая кинетика и катализ»
- •Экзаменационные вопросы лабораторного практикума
- •Список рекомендованной литературы к курсу «Физическая химия»
- •Карта обеспеченности литературой
Практические занятия ( 36 часов)
Тексты задач для решения на практических занятиях и домашних задач представлены в папке методических материалов.
Задачники: а) Основы физической химии: в 2 ч. Ч.2: Задачи / В.В. Еремин [и др.]. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2013. 263 с.
б) Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа, 1991. 527 с.
№ п/п |
Тема занятия |
Число часов |
1 |
Уравнение состояния идеального газа и его следствия |
3 |
2 |
Первое начало термодинамики, его применение к различным процессам. Внутренняя энергия и энтальпия |
3 |
3 |
Закон Гесса. Теплота образования сложных веществ. Теплота сгорания. Расчет тепловых эффектов реакций по теплотам образования, сгорания и энергиям связей
|
3 |
4 |
Теплоемкость и ее зависимость от температуры. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Формула Кирхгоффа. Уравнение теплового баланса и теоретическая температура горения
|
2 |
5 |
Второе начало термодинамики. Расчет изменений энтропии при различных процессах. Зависимость энтропии от температуры
|
3 |
6 |
Термодинамические потенциалы. Энергии Гельмгольца и Гиббса, их свойства. Уравнение Гиббса – Гельмгольца
|
3 |
7 |
Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона
|
3 |
8 |
Расчет констант равновесия и равновесного выхода химической реакции из термодинамических данных
|
4 |
9 |
Идеальные растворы. Коллигативные свойства растворов. Экстракция
|
4 |
10 |
Растворы электролитов. Теория Дебая – Хюккеля. Удельная, молярная и эквивалентная электропроводность |
3 |
11 |
ЭДС гальванических элементов. Элементы с переносом и без переноса. Концентрационные цепи. Термодинамика гальванического элемента |
3 |
12 |
Контрольная работа |
2 |
Лабораторный практикум по физической химии ( I часть)
( 36 часов)
(Теоретические введения к лабораторным работам, требуемые химические реактивы, оборудование и лабораторная посуда, описания методик проведения эксперимента и его обработки, контрольные вопросы и обучающие задачи представлены в методических указаниях: Сталюгин В.В., Рязанов М.А. Лабораторный практикум по физической химии, I часть. Сыктывкар: изд-во СыктГУ, 2000. 92 с.)
ВВОДНОЕ ЗАНЯТИЕ
Техника безопасности в лабораториях физической химии. Настройка термостата на заданную температуру. Настройка и калибровка рН-метров по стандартным буферным растворам. Работа на фотометре КФК-3, спектры поглощения окрашенных форм индикаторов. Измерение показателей преломления на рефрактометре
РАБОТА № 1
Исследование равновесия жидкость - пар в бинарной двухфазной системе. Построение изобарической диаграммы температура кипения – состав пара, состав жидкости. Проверка выполнения законов Коновалова
РАБОТА № 2
Исследование взаимной растворимости жидкостей в тройной системе. Построение бинодальной кривой. Нахождение критической точки смешения на бинодальной кривой в тройной системе
РАБОТА № 3
Изучение распределения карбоновых кислот между двумя несмешивающимися жидкостями. Определение константы распределения и константы димеризации карбоновой кислоты в органической фазе
РАБОТА № 4
Спектрофотометрический метод определения кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора
РАБОТА № 5
Изучение концентрационной зависимости ЭДС гальванического элемента и определение методом ЭДС термодинамических характеристик окислительно-восстановительной реакции, протекающей в элементе
РАБОТА № 6
Потенциометрический метод определения константы диссоциации слабой кислоты
РАБОТА № 7
Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты или в растворе гидроксида натрия
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Лекций, практических и лабораторных занятий
по курсу «физическая химия» ( 7 семестр, 258 часа )
№ |
Наименование разделов, тем |
Количество часов по учебному плану | |||||
Максимальная нагрузка студентов (часов) |
Аудиторная нагрузка |
Самостоятель ная работа | |||||
Всего |
В том числе | ||||||
Лекции |
Практические занятия |
Лабораторный практикум | |||||
1. |
Термодинамический и кинетический подходы к описанию химической реакции. Задачи химической кинетики, ее основные разделы и их краткая характеристика. Механизм и уравнение химической реакции. Стехиометрические закономерности и понятие химической переменной. |
15 |
7 |
1 |
|
Работа 1 6 |
8 |
2 |
Классификация химических реакций по механизму (простые и сложные) и условиям протекания (гомогенные и гетерогенные, статические условия и открытые системы). Понятие скорости гомогенной и гетерогенной химической реакции, выбор опорного вещества. Пути экспериментального определения скорости – химический и физико-химический, их особенности, кинетические данные и кинетические кривые. Классическая формулировка закона действующих масс. Классификация реакций по виду кинетического уравнения. Порядок и псевдопорядок реакции. Прямая и обратная задачи химической кинетики. |
5 |
2 |
2 |
|
|
3 |
3 |
Необратимые реакции первого порядка. Решение прямой и обратной задачи. Признаки реакций первого и псевдопервого порядка. Вывод расчетного уравнения для реакции инверсии сахарозы в кислой среде. |
39 |
24 |
2 |
4 |
Работы 4,5 и 6 18 |
15 |
4 |
Реакции второго порядка – моносубстратные и бисубстратные. Решение прямой и обратной задачи. Признаки реакций второго порядка. |
18 |
10 |
2 |
2 |
Работа 7 6 |
8 |
5 |
Моносубстратные реакции целочисленного порядка. Реакции третьего и нулевого порядков. Время полупревращения реагента, степень превращения реагента на 1/р часть и порядок реакции. |
5 |
2 |
2 |
|
|
3 |
6 |
Методы определения частных и общего порядков реакции. Истинный и временной порядки. Методика формирования исходной реакционной смеси для определения общего и частных порядков. Интегральные методы: подстановки, графический, времени полупревращения. Дифференциальный метод Вант-Гоффа. |
18 |
10 |
2 |
2 |
Работа 2 6 |
8 |
7 |
Температурная зависимость скорости химической реакции. Правило Вант-Гоффа для реакций в растворах, температурный коэффициент. Уравнение Аррениуса, формы его записи и статистико-механическое обоснование. Энергия активации, истинная и кажущаяся энергии активации, роль катализатора. Энергетическая диаграмма реакции и взаимосвязь между энергией активации реакции и ее тепловым эффектом. Расчет энергии активации по экспериментальным данным. |
9 |
6 |
2 |
4 |
|
3 |
8 |
Кинетика сложных реакций. Классификация сложных реакций. Механизм реакции и принципы составления системы уравнений на его основе для решения прямой и обратной задачи химической кинетики: принцип независимости элементарных стадий и правила составления системы дифференциальных уравнений и уравнений материального баланса. Примеры. |
5 |
2 |
2 |
|
|
3 |
9 |
Кинетический анализ обратимых реакций первого порядка. Решение прямой и обратной задачи. |
7 |
4 |
2 |
2 |
|
3 |
10 |
Кинетический анализ параллельных реакций первого порядка. Решение прямой и обратной задачи. Конкурирующие реакции, взаимосвязь между константами скорости и выходом их продуктов. |
7 |
4 |
2 |
2 |
|
3 |
11 |
Кинетический анализ двухстадийной последовательной реакции первого порядка. Решение прямой и обратной задачи. Кинетические характеристики интермедиата. Понятие о лимитирующей стадии механизма и анализ общего решения в зависимости от номера лимитирующей стадии в двухстадийном процессе. Стационарный режим относительно интермедиата. |
8 |
5 |
3 |
2 |
|
3 |
12 |
Приближенные методы химической кинетики. Метод стационарных концентраций – идея и математическое оформление. Применение МСК при решении прямой задачи для последовательной реакции первого порядка. Сравнение точного и приближенного решений и оценка времени наступления стационарного режима относительно интермедиата. Квазиравновесное приближение – идея и математическое оформление. Примеры: иодирование ацетона в кислой среде; реакция окисление иодид-ионов ионами железа(III); теория Линдемана мономолекулярных реакций. |
11 |
8 |
3 |
5 |
|
3 |
13 |
Химические реакции в открытых системах. Типы химических реакторов. Кинетический анализ необратимой реакции первого порядка, протекающей в проточном реакторе в режиме полного перемешивания. Стационарный режим работы реактора. Оптимизация работы реактора. Сравнение понятий химическое равновесие и стационарный режим на примере обратимой реакции первого порядка. |
6 |
3 |
3 |
|
|
3 |
14 |
Цепные реакции. Механизмы цепных процессов – неразветвленные и разветвленные цепные процессы, примеры. Понятие о звене цепи и ее длине. Вероятностный подход при описании кинетики цепных реакций. Стационарный режим и режим самоускорения. Полуостров самовоспламенения и зависимость его формы от температуры, давления и наличия примесей в реакционной смеси. Цепная реакция взаимодействия водорода и кислорода, ее механизм и его рассмотрение в рамках метода полустационарных концентраций Семенова. Сравнение двух подходов при описании кинетики реакции. |
9 |
6 |
4 |
2 |
|
3 |
15 |
Фотохимические процессы, примеры. Особенности фотоактивации реагентов, фотофизические (флюорисценция, тушение, фосфорисценция и др.) и фотохимические процессы. Основные законы фотохимии. Квантовый выход. Простейший вариант модели Штарка – Фольмера описания фотохимической реакции, расчет первичного квантового выхода из экспериментальный данных. |
8 |
5 |
3 |
2 |
|
3 |
16 |
Катализ, типы катализа. Механизмы действия катализатора, термодинамические аспекты катализа. Эффективность и селективность работы катализатора, примеры. |
2 |
1 |
1 |
|
|
1 |
17 |
Ферментативный катализ. Природа биокатализаторов, особенности механизма их действия и влияние внешних условий на их эффективность. Кинетический анализ ферментативной реакции на основе механизма Михаэлиса. Вывод уравнения Михаэлиса–Ментен, его анализ и определение параметров уравнения из экспериментальных данных. Типы ингибирования ферментативных реакций и их механизмы. Кинетический анализ обратимого конкурентного ингибирования, аналог уравнения Михаэлиса–Ментен, константа ингибирования. Расчет параметров уравнения из экспериментальных данных. Кинетический анализ неконкурентного ингибирования, его кинетическое уравнение и расчет параметров уравнения из данных опыта.
|
13 |
7 |
4 |
3 |
|
6 |
18 |
Элементы кислотно–основного катализа, специфический и общий катализ. Кинетический анализ специфического катализа (протолитический механизм). Протолитический и прототропный механизмы общего катализа и их кинетический анализ. |
5 |
2 |
2 |
|
|
3 |
19 |
Гетерогенный катализ, теории гетерогенного катализа. |
3 |
1 |
1 |
|
|
2 |
20 |
Теория активных столкновений. Общее число бинарных столкновений в единицу времени в единице объема идеального газа. Число активных столкновений. Истинная и экспериментальная энергии активации. Стерический фактор. Применение теории к бимолекулярным реакциям. |
8 |
5 |
3 |
2 |
|
3 |
21 |
Теория активированного комплекса. кривая и поверхность потенциальной энергии системы атомов. Координата реакции. Переходное состояние или активированный комплекс. Основное уравнение теории активированного комплекса. Термодинамика активированного комплекса. Энергия и энтропия активации. Изменение энергии Гиббса в процессе активации. Теплота активации и экспериментальная энергия активации. Применение теории к моно-, би- и тримолекулярным реакциям. |
8 |
5 |
3 |
2 |
|
3 |
22 |
Особенности реакций в растворах. Влияние природы растворителя на кинетику реакций в растворах. Влияние ионной силы на константу скорости реакции с участием электролитов. Первичный и вторичный солевые эффекты. Уравнение Бренстеда– Бьеррума. |
16 |
8 |
2 |
|
Работа 8 6 |
8 |
23 |
Закономерности протекания автокаталитических реакций. |
15 |
7 |
1 |
|
Работа 3 6 |
8 |
24 |
Кинетика электродных процессов. Поляризация электродов и ее причины. Стадии электрохимического процесса, понятие лимитирующей стадии. Элементы теории замедленного разряда. Формула Тафеля. Определение тока обмена. Катодное восстановление водорода. Перенапряжение при катодном выделении водорода, влияние состава раствора и природы металла катода. Практическое значение. |
5 |
2 |
2 |
|
|
3 |
25 |
Подгоночные лабораторные занятия, собеседование, контрольная работа |
13 |
8 |
|
2 |
6 |
5 |
|
Итого |
258 |
144 |
54 |
36 |
54 |
114 |
|
Вид текущего и итогового семестрового контроля |
экзамен |
|
|
Контрольная работа |
|
|