- •Министерство образования и науки российской федерации
- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
- •«Уфимский государственный университет экономики и сервиса»
- •(Угуэс)
- •Тема 1 Основные понятия и законы.
- •Тема 2 Основные классы неорганических веществ
- •Химические свойства соединений основных классов соединений
- •Тема 3 Строение атома. Химическая связь
- •Тема 4 Химическая связь
- •Тема 5 Основные понятия о химической кинетике.
- •Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема7 Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды. Гидролиз
- •Тема 8 Ионное произведение воды и рн растворов кислот и оснований
- •Тема 9 Гидролиз солей
- •Тема10 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции
- •Список литературы
- •Контрольная работа по дисциплине химия
Химические свойства соединений основных классов соединений
|
№ |
Реакция |
Пример* |
|
1 |
металл + неметалл = соль |
Hg + S = HgS↓ |
|
2 |
металл + кислород = основной оксид |
2Ca + O2 = 2CaO |
|
3 |
металл + кислород = амфотерный оксид |
Zn + O2 = ZnO |
|
4 |
неметалл + кислород = кислотный оксид |
S + O2 = SO2 |
|
5 |
основной оксид + кислотный оксид = соль |
CaO + SiO2 = CaSiO3↓ |
|
6 |
основной оксид +амфотерный оксид = соль |
Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 |
|
7 |
амфотерный оксид + кислотный оксид = соль |
ZnO + CO2 = ZnCO3 |
|
8 |
основной оксид + вода = основание |
BaO + H2O = Ba(OH)2 BaO + H2O = Ba2+ + 2OH– |
|
9 |
кислотный оксид + вода = кислота |
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 P2O5 + 3H2O = 2H+ + 2H2PO4– |
|
10 |
кислота + температура = разложения |
H2CO3 = H2O + CO2↑ |
|
11 |
основание + кислота = соль + вода |
Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl– = Cu2++ 2Cl– + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2++ 2H2O |
|
|
основание (избыток) + кислота = соль (основная) + вода |
Cu(OH)2↓ + HCl = Cu(OH)Cl↓ + H2O Cu(OH)2↓ + H+ + Cl– = Cu(OH)Cl↓ + H2O |
|
|
основание + кислота (избыток) = соль (кислая) + вода |
NaOH+H2S=NaHS+H2O Na+ + OH–+H2S=Na+ + HS–+H2O OH–+H2S= HS–+H2O |
|
12 |
основной оксид + кислота = соль + вода |
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O |
|
13 |
кислотный оксид + основание = соль + вода |
CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + CO32–+H2O CO2 + 2OH– = CO32–+H2O |
|
14 |
амфотерный оксид + основание (щелочь) = соль + вода |
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO + 2K+ + 2OH– = 2K+ + ZnO2 + H2O ZnO + 2OH– = ZnO2 + H2O |
|
15 |
металл+кислота = соль + водород |
Zn+2HCl=ZnCI2+H2↑ Zn0 + 2H+ + 2Cl– = Zn2+ + 2CI– + H20↑ Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ |
|
16 |
металл (активный) + вода = основание (щелочь) + водород |
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na0 + 2H2O = 2Na+ + 2OH– + H20 |
|
17 |
соль + основной оксид |
реакция не идет |
|
18 |
соль + амфотерный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль |
CaCO3 + Аl2О3 = CO2+ Ca(АlO2) 2 |
|
19 |
соль + кислотный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль |
Na2CO3 + SiO2 = CO2 + Na2SiO3 |
|
20 |
соль + кислота (сильная) = соль + кислота (слабая или летучая) |
ВаCl2 + H2SO4 = ВаSO4↓ + 2HCl Ва2+ + 2Cl– + 2H+ + SO42– = ВаSO4↓ + 2H+ + 2Cl– Ва2+ + SO42– = ВаSO4↓ |
|
21 |
соль + кислота = соль (трудно растворимая) + кислота |
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + NO3– + H++ Cl– = AgCl + H+ + NO3– Ag+ + Cl– = AgCl |
|
22 |
соль (раствор) + соль (раствор)=соль (трудно растворимая) + соль |
ВаCl2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NaCl Ва2+ + 2Cl–+2Na++SO42–=ВаSO4↓+ 2Na+ + 2Cl– Ва2+ SO42–=ВаSO4↓ |
|
23 |
соль + металл активный = соль+ металл неактивный |
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Cu2+ + SO42– + Zn0 = Zn2+ + SO42– + Cu0 Cu2+ + Zn0 = Zn2+ + Cu0 |
|
24 |
соль + неметалл = соль + неметалл (или другие вещества) |
Na2S + Br2 = 2NaBr + S 2Na+ + S2– + Br20 = 2Na+ + 2Br– + S0 S2– + Br20 = 2Br– + S0 |
|
25 |
соль + температура = основной оксид + кислотный оксид |
CaCO3 = CaO + CO2 |
|
26 |
соль + температура = продукты разложения |
2КClO3 = 2КCl +3O2 2К + + 2ClO3– = 2К + + 2Cl– +3O2 2ClO3– = 2Cl– +3O2 |
|
27 |
соль + вода = гидролиз |
K2S + H2O = KHS + KOH 2K+ + S2– + H2O = 2K+ + HS– + OH– S2– + H2O = HS– + OH– |
|
28 |
соль + вода = комплексные соли (аквакомплексы) |
CuSO4 + 5H2O = [Cu (H2O)4]SO4·H2O Cu2+ + SO42– + 5H2O = [Cu(H2O)4] 2+ + SO42– +·H2O Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ |
|
30 |
соль + щелочь (недостаток) = соль (основанная) + соль |
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl↓+NaCl Zn2+ + 2Cl–+Na+ + OH–=ZnOHCl↓+Na+ + Cl– Zn2+ + Cl–+OH–=ZnOHCl↓ |
Задание 2 контрольной работы
Составьте уравнения цепочки реакций:
|
Номер задания |
Цепочки реакций |
|
31 |
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → FeOHCl2 |
|
32 |
Fe → FeCl3 → FeOHCl2 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 |
|
33 |
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 |
|
34 |
Сu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu2(OH)2 |
|
35 |
Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3→ ВаSO4 |
|
36 |
Zn → Zn(НSO4)2 → ZnSO4 →Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] |
|
37 |
Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO |
|
38 |
CO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CO2 |
|
39 |
НCl → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 |
|
10 |
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 |
|
41 |
AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Na3[Al(OH)6] |
|
42 |
CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3 |
|
43 |
Fe(OH)3 → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(HSO4)2 → Fe(OH)3 |
|
44 |
CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → CrCl3 →AgCl |
|
45 |
Al → NaAlO2 → HAlO2 → K[Al(OH)4] → Al2O3 |
|
46 |
NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O → Na2SO4 → NaOH |
|
47 |
Ва(OH)2 → ВаCO3 → ВаO → ВаCl2 → ВаSO4 |
|
48 |
NaOH→ Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 |
|
49 |
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2 |
|
50 |
Fe → FeO → Fe(NO3)2 → FeSO4 → Fe(HSO4)2 |
|
51 |
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3 |
|
52 |
CuSO4 → Cu → CuSO4→ Cu (OH)2 → CuO |
|
53 |
B → B2O3 → H3BO3 → HBO2 → KBO2 |
|
54 |
Cu → CuO → Cu (OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuSO4 |
|
55 |
CuSO4 → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2 →Na2[Cu(OH)4] |
|
56 |
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4 |
|
57 |
Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4 |
|
58 |
K2S → KHS → H2S → SO2 → H2SO3 |
|
59 |
CuSO4 → [Cu (H2O)4]SO4·H2O → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2 |
|
60 |
N2 → NH3 → NH4Cl → NH4OH → NH4NO3 |