Тема 9 Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением кислотности среды (рН раствора). Гидролиз тем сильнее, чем меньше К_дисс образующего слабого электолита.

Возможны три типа гидролиза:

1. Гидролиз по аниону – гидролизу подвергается анион слабой кислоты,

Соль сильного основания и слабой кислоты NaF.

Молекулярное уравнение:

NaF + H₂O = NaOH+ HF

Ионно-молекулярное уравнение:

F^–+Na⁺+НОН=⇄ Na⁺+ОН^–+НF

Кратное ионное уравнение:

F^–+НОН= НF+ ОН^–

Образующиеся при диссоциации анионы F^– связываются молекулами воды в слабый электролит НF.

Ионы ОН^– накапливаются, создавая в растворе щелочную среду (рН>7).

Гидролиз солей многоосновных кислот (например H₂S) протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием кислой соли.

1 стадия: K₂S + H₂O = KHS + KOH

2К⁺+S^2– + HOH = К⁺ + HS^– + К⁺+ OH^–

S^2– + HOH =HS^– + OH^–

По 2 стадии гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты протекает незначительно.

2 стадия: KHS + H₂O = H₂S + KOH

K⁺+HS^– + HOH = H₂S + К⁺+ OH^–

HS^-– + HOH = H₂S + OH^–

2.Гидролиз по катиону – гидролизу подвергается катион слабого основания.

Соль слабого основания и сильной кислоты NН₄Сl.

Молекулярное уравнение:

NН₄Сl + H₂O = NН₄OH + HСl

Ионно-молекулярное уравнение:

NН₄⁺+ Сl^– + НОН = NН₄⁺ + OH^–

Кратное ионное уравнение:

NН₄⁺ + НОН= NН₄ОН+ Н⁺

Образующиеся при диссоциации катионы NН₄⁺ связываются водой в слабый электролит NН₄ОН.

Ионы Н⁺ накапливаются, создавая в растворе кислую среду (рН<7).

Гидролиз солей многокислотных оснований протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием основной соли.

1 стадия:

2CuSO₄ + 2HOН = (CuOH)₂SO₄^- + H₂SO₄

2Cu²⁺ + 2SO₄^2–+ 2H₂O = 2CuOH⁺ + SO₄^2–+ +2H⁺+ SO₄^2–+

2Cu²⁺+H₂O = CuOH⁺ H⁺

2 стадия:

(CuOH)₂SO₄ + 2H₂O = 2Cu(OH)₂ + H₂SO₄

2(CuOH) ⁺ +SO₄^2– + 2HOH = 2Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2–

CuOH⁺ + HOH = Cu(OH)₂ + H⁺

3.Гидролиз по катиону и аниону – гидролизу подвергается катион слабого основания и анион слабой кислоты.

Соль слабого основания и слабой кислоты CH₃COONH₄.

NH₄⁺ + CH₃COO^– + HOH = NH₄OH + CH₃COOH

Среда раствора близка к нейтральной (рН≈7) и в зависит от К_дисс образующихся слабых электролитов:

если К_{дисс кислоты} > К_{дисс основания} – среда слабокислая,

если К_{дисс кислоты}>К_{дисс основания} – среда слабощелочная

Соли сильных оснований и сильных кислот гидролизу не подвергаются, т.к. ни один из ионов соли не образует с ионами Н⁺ и ОН^– воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.

Усиление гидролиза, совместный гиролиз солей слабого основания CrCl₃ и слабой кислоты Na₂S приводит к необратимому гидролизу каждой из солей до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.

Гидролиз соли CrCl₃ идет по катиону: Cr³⁺ + HOH ⇄ CrOH²⁺ + H⁺

Гидролиз соли Na₂S идет по аниону: S^2– + HOH ⇄ HS^– + OH^–

Гидролиз усиливается, т.к. образуется слабый электролит Н₂О (например, вода): H⁺+OH^–=Н₂О

Молекулярное уравнение: 2CrCl₃+3Na₂S+6H₂O=2Cr(OH)₃+3H₂S+6NaCl

Ионно-молекулярное уравнение: 2Cr³⁺ + 3S^2– + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S

Задание 9 контрольной работы

Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора.

Номер задания	Соль	Номер задания	Соль
271	AgNO3	286	K2CO3
272	AlCl3	287	K2SO3
273	CdBr2	288	Na2CO3
274	Al(NO3)3	289	Na2SO3
275	Cd(NO3)2	290	Na2S
276	CoСl2	291	NaNO2
277	(NH4)2S	292	Al2S3
278	Co(NO3)2	293	CuCl2
279	Cu(NO3)2	294	FeCl2
270	FeSO4	295	Fe(NO3)3
281	FeCl3	296	MnSO4
282	NH4NO3	297	K2S
283	KNO2	298	NaCN
284	KClO	299	FeCO3
285	HCOOK	300	CH3COONa