- •Лабораторные работы по общей и неорганической химии
- •Москва Издательство Российского университета дружбы народов
- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Календарный план занятий по курсу «Химия» для студентов I курса медицинского факультета специальности мл
- •Семинар 1 Элементы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
- •Лабораторная работа 1 Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •Лабораторная работа 2 Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность.
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Лабораторная работа 3 Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
- •Лабораторная работа 4 Ионное произведение воды. РН растворов. Гидролиз солей.
- •Лабораторная работа 5 Комплексные соединения.
- •Лабораторная работа 6 Окислительно-восстановительные реакции.
- •Лабораторная работа 7 Приготовление и стандартизация раствора соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временой) жесткости воды.
- •1. Приготовление 250 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты.
- •2. Стандартизация раствора hCl
- •Лабораторная работа 8 Стандартизация раствора трилона б. Определение общей жесткости воды.
- •Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа 9 Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Определение содержания железа в соли Мора
- •Лабораторная работа 10 Качественные реакции катионов I-III группы и анионов. Анализ смеси I-III группы и анионов.
- •1. Аналитическая реакция сульфат-иона, so42-
- •2. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl-
- •3. Аналитическая реакция нитрат-иона, no3-
- •Анализ смеси катионов I - III аналитических групп и анионов
- •1. Осаждение хлоридов катионов II аналитической группы групповым реагентом hCl (2 м)
- •2. Определение катионов III аналитической группы
- •3. Определение катионов I аналитической группы
- •Анализ анионов
- •Лабораторная работа 11 Качественные реакции катионов IV - VI аналитической группы. Анализ смеси катионов IV - VI аналитичесой группы и анионов.
- •Приложения
- •9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам
- •Содержание
Приложения
Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔHoобр., стандартные энергии Гиббса образования ΔGoобр. неорганических веществ и их стандартные энтропии So при 298 К
Рома! Нужно выбрать из таблицы данные для решения задач
Вещество и состояние |
|
ΔHoобр., 298 кДж/моль |
ΔGoобр., 298 кДж/моль |
So, 298 Дж/(моль К) |
Ag (кр.) |
|
0 |
0 |
42,55 |
AgBr (кр.) |
|
-100,7 |
-97,2 |
107,1 |
AgCl (кр.) |
|
-127,1 |
-109,8 |
96,1 |
AgCN (кр.) |
|
145,9 |
156,9 |
107,2 |
AgF (кр.) |
|
-205,9 |
-187,9 |
84 |
AgI (кр.) |
|
-61,9 |
-66,4 |
115,5 |
AgNO3 (кр.) |
|
-124,5 |
-33,6 |
140,9 |
Ag2S (кр.) |
|
-32,8 |
-40,8 |
144,0 |
Al (кр.) |
|
0 |
0 |
28,34 |
Al4C3 (кр.) |
|
-209 |
-196 |
89,0 |
AlCl3 (кр.) |
|
-704,2 |
-628,6 |
109,3 |
Al(OH)3 (аморф.) |
|
-1276 |
- |
- |
Al2O3 (кр.) |
|
-1675,7 |
-1582,3 |
50,9 |
Al2S3 (кр.) |
|
-724 |
- |
- |
Al2(SO4)3 (кр.) |
|
-3441,8 |
-3100,9 |
239,2 |
Ba (кр.) |
|
0 |
0 |
62,5 |
BaCO3 (кр.) |
|
-1211 |
-1132,2 |
112,1 |
BaCl2 (кр.) |
|
-844,0 |
-795,7 |
123,7 |
BaCrO4 (кр.) |
|
-1428,8 |
-1332 |
172,01 |
Ba(NO3)2 (кр.) |
|
-978,6 |
-783,2 |
213,8 |
BaH2 (кр.) |
|
-190,1 |
-151,3 |
63 |
BaO (кр.) |
|
-548 |
-520 |
72,0 |
Ba(OH)2 (кр.) |
|
-941 |
-855 |
109 |
BaS (кр.) |
|
-456 |
-451 |
78,4 |
BaSO4 (кр.) |
|
-1458,9 |
-1347,9 |
132,2 |
Br2 (г) |
|
30,91 |
3,13 |
245,37 |
Br2 (ж) |
|
0 |
0 |
152,2 |
HBr (г) |
|
-36,3 |
-53,3 |
198,59 |
HBr (р-р) |
|
-121,4 |
-104,1 |
83,3 |
C (к, алмаз) |
|
1,83 |
2,83 |
2,37 |
C (к, графит) |
|
0 |
0 |
5,74 |
CH3OH (г) |
|
-202,0 |
-163,3 |
239,7 |
CH3OH (ж) |
|
-239,45 |
-167,1 |
126,6 |
CH4 (г) |
|
-74,81 |
-50,82 |
186,31 |
CO (г) |
|
-110,52 |
-137,14 |
197,54 |
CO2 (г) |
|
-393,51 |
-394,38 |
213,67 |
COCl2 (г) |
|
-221 |
-207 |
284 |
C2H2 (г) |
|
226,0 |
208,5 |
200,83 |
C2H4 (г) |
|
52,5 |
68,3 |
219,3 |
C2H6 (г) |
|
-84,7 |
-33,0 |
229,5 |
C2H5OH (г) |
|
-234,6 |
-168,1 |
282,4 |
C2H5OH (ж) |
|
-276,9 |
-174,2 |
161,0 |
C6H6 (ж) |
|
49,03 |
124,5 |
172,8 |
HCN (г) |
|
134,7 |
124,3 |
201,71 |
Ca (кр.) |
|
0 |
0 |
41,6(63) |
CaC2 (кр.) |
|
-60 |
-65 |
70,0 |
CaCl2 (кр.) |
|
-795,9 |
-749,4 |
108,4 |
CaCO3 (кр.) |
|
-1206,8 |
-1128,4 |
91,7 |
Ca(OH)2 (кр.) |
|
-985,1 |
-897,1 |
83,4 |
Ca3(PO4)2 (кр.) |
|
-4120,8 |
-3885,0 |
236,0 |
Ca(NO3)2 (кр.) |
|
-938,8 |
-743,5 |
193,3 |
CaO (кр.) |
|
-635,1 |
-603,5 |
38,1 |
CaS (кр.) |
|
-476,98 |
-471,93 |
56,61 |
CaSO4 (кр.) |
|
-1436,3 |
-1323,9 |
106,7 |
Cl2 (г) |
|
0 |
0 |
222,98 |
HCl (г) |
|
-92,31 |
-95,30 |
186,79 |
HCl (р-р) |
|
-167,1 |
-131,26 |
56,5 |
HClO4 (ж) |
|
-34,9 |
84,0 |
188,3 |
ClO2 (г) |
|
104,60 |
122,34 |
257,02 |
Cl2O (г) |
|
75,73 |
93,40 |
266,23 |
Cr (кр.) |
|
0 |
0 |
23,6(64) |
CrCl3 (кр.) |
|
-570 |
-501 |
124,7 |
Cr2O3 (кр.) |
|
-1140,6 |
-1059,0 |
81,2 |
CrO3 (кр.) |
|
-590 |
-513 |
73,2 |
Cu (кр.) |
|
0 |
0 |
33,1 |
CuCl (кр.) |
|
-137,3 |
-120,1 |
87 |
CuCl2 (кр.) |
|
-205,85 |
-161,71 |
108,07 |
Cu2O (кр.) |
|
-173,2 |
-150,6 |
92,9 |
CuO (кр.) |
|
-162,0 |
-134,3 |
42,63 |
CuS (кр.) |
|
-53,14 |
-53,58 |
66,53 |
Cu2S (кр.) |
|
-79,50 |
-86,27 |
120,92 |
CuSO4 (кр.) |
|
-770,9 |
-661,79 |
109,2 |
F2 (г) |
|
0 |
0 |
202,7 |
НF (г) |
|
-273,30 |
-275,41 |
173,67 |
Fe (кр.) |
|
0 |
0 |
27,15 |
FeCl2 (кр.) |
|
-341,7 |
-303,4 |
118 |
FeCl3 (кр.) |
|
-399,4 |
- |
- |
FeO (кр.) |
|
-265 |
-244 |
60,8 |
Fe(OH)2 (кр.) |
|
-562 |
-479,7 |
88 |
Fe(OH)3 (кр.) |
|
-827 |
-699,6 |
105 |
Fe2O3 (кр.) |
|
-822 |
-740 |
87 |
Fe3O4 (кр.) |
|
-1117,13 |
-1014,17 |
146,19 |
FeSO4 (кр.) |
|
-927,59 |
-819,77 |
107,53 |
Fe2(SO4)3 (кр.) |
|
-2580 |
-2253 |
283 |
FeS (кр.) |
|
-100,42 |
-100,78 |
60,29 |
FeS2 (кр.) |
|
-177,40 |
-166,05 |
52,93 |
H2 (г) |
|
0 |
0 |
130,52 |
I2 (г) |
|
62,43 |
19,37 |
260,6 |
I2 (кр.) |
|
0 |
0 |
116,1 |
HI (г) |
|
26,57 |
1,78 |
206,48 |
HI (р-р) |
|
-55,2 |
-51,67 |
111 |
K (кр.) |
|
0 |
0 |
64,68 |
KBr (кр.) |
|
-393,5 |
-380,1 |
95,9 |
KBrO3 (кр.) |
|
-376,1 |
-287,0 |
149,2 |
KCN (кр.) |
|
-113,4 |
-101,9 |
127,8 |
K2CO3 (кр.) |
|
-1150,18 |
-1064,87 |
155,52 |
KCl (кр.) |
|
-436,56 |
-408,6 |
82,55 |
KClO3 (кр.) |
|
-389,1 |
-287,5 |
142,97 |
KClO4 (кр.) |
|
-427,2 |
-297,4 |
151,04 |
KF (кр.) |
|
-566,1 |
-536,4 |
66,5 |
KI (кр.) |
|
-327,74 |
-322,76 |
106,06 |
KMnO4 (кр.) |
|
-833,9 |
-734,0 |
171,7 |
KNO3 (кр.) |
|
-494,5 |
-394,6 |
132,9 |
KOH (кр.) |
|
-424,67 |
-378,9 |
78,9 |
K2CrO4 (кр.) |
|
-1407,9 |
-1299,8 |
200 |
K2Cr2O7 (кр.) |
|
-2062 |
-1882 |
291 |
K2O (кр.) |
|
-362 |
-322 |
96 |
K2S (кр.) |
|
-387 |
-373 |
113 |
K2SO4 (кр.) |
|
-1439,3 |
-1321,3 |
175,6 |
Mg (кр.) |
|
0 |
0 |
32,7 |
MgCl2 (кр.) |
|
-644,8 |
-595,3 |
89,54 |
MgO (кр.) |
|
-601,5 |
-569,3 |
27,07 |
Mg(OH)2 (кр.) |
|
-924,7 |
-833,7 |
63,2 |
MgСO3 (кр.) |
|
-1095,85 |
-1012,15 |
65,10 |
MgSO4 (кр.) |
|
-1287,4 |
-1173,2 |
91,5 |
N2 (г) |
|
0 |
0 |
191,5 |
NH2OH (г) |
|
-50,9 |
-3,62 |
235,6 |
NH3 (г) |
|
-46,2 |
-16,71 |
192,6 |
NH3 (ж) |
|
-69,87 |
- |
- |
NH4Cl (кр.) |
|
-314,2 |
-203,2 |
95,81 |
NO (г) |
|
90,2 |
86,6 |
210,6 |
NO2 (г) |
|
33,5 |
51,55 |
240,2 |
N2O (г) |
|
82,01 |
104,12 |
219,86 |
N2O4 (г) |
|
9,6 |
98,4 |
303,8 |
N2O4 (ж) |
|
-19,0 |
97,9 |
209,2 |
N2O5 (кр.) |
|
-42,7 |
114,1 |
178,2 |
N2O5 (г) |
|
13,30 |
117,14 |
355,65 |
HNO3 (ж) |
|
-173,00 |
-79,90 |
156,16 |
Na (кр.) |
|
0 |
0 |
51,30 |
NaH (кр.) |
|
-56,44 |
-33,6 |
40,0 |
NaBr (кр.) |
|
-361,2 |
-349,1 |
86,94 |
NaCl (кр.) |
|
-411,41 |
-384,4 |
72,13 |
NaF (кр.) |
|
-572,8 |
-542,6 |
51,17 |
NaI (кр.) |
|
-288,06 |
-284,84 |
98,6 |
NaNO3 (кр.) |
|
-466,70 |
-365,97 |
116,50 |
NaOH (кр.) |
|
-495,93 |
-379,8 |
64,43 |
Na2CO3 (кр.) |
|
-1129,43 |
-1045,7 |
135,0 |
Na3РO4 (кр.) |
|
-1924,64 |
-1811,31 |
224,68 |
Na2S (кр.) |
|
-374,47 |
-358,13 |
79,50 |
Na2SO3 (кр.) |
|
-1095,0 |
-1006,7 |
146,02 |
Na2SO4 (кр.) |
|
-1389,5 |
-1271,7 |
149,62 |
Na2O (кр.) |
|
-414,84 |
-376,1 |
75,3 |
Na2O2 (кр.) |
|
-512,5 |
-449,0 |
94,6 |
O2 (г) |
|
0 |
0 |
205,04 |
H2O (кр.) |
|
-291,85 |
- |
39,33 |
H2O (г) |
|
-241,82 |
-228,61 |
188,72 |
H2O (ж) |
|
-285,83 |
-237,25 |
70,08 |
H2O2 (ж) |
|
-187,78 |
-120,38 |
109,5 |
H2O2 (г) |
|
-135,88 |
-105,74 |
234,41 |
P (г) |
|
316,5 |
280,1 |
163,08 |
PCl3 (г) |
|
-279,5 |
-260,45 |
311,71 |
PCl3 (ж) |
|
-311,7 |
-274,49 |
218,49 |
PCl5 (кр.) |
|
-445,89 |
-318,36 |
170,80 |
PCl5 (г) |
|
-366,9 |
-297,1 |
364,4 |
P2O3 (ж) |
|
-1097 |
-1023 |
142 |
P2O5 (кр.) |
|
-1507,2 |
-1371,7 |
140,3 |
PH3 (г) |
|
5,4 |
13,4 |
210,2 |
H3PO4 (ж) |
|
-1266,90 |
-1134,00 |
200,83 |
S (к, монокл.) |
|
0,377 |
0,188 |
32,6 |
S (к, ромб.) |
|
0 |
0 |
31,9 |
SOCl2 (г) |
|
-212,8 |
-198,0 |
307,94 |
SO2 (г) |
|
-296,90 |
-300,21 |
248,07 |
SO2Cl2 (г) |
|
-363,2 |
-318,9 |
311,3 |
SO3 (г) |
|
-395,8 |
-371,2 |
256,7 |
SO3 (ж) |
|
-439,0 |
- |
- |
H2S (г) |
|
-20,9 |
-33,8 |
205,69 |
H2SO4 (ж) |
|
-814,2 |
-690,3 |
156,9 |
Si (кр.) |
|
0 |
0 |
18,82 |
SiO2 (к) |
|
-910,94 |
-856,67 |
41,84 |
Zn (кр.) |
|
0 |
0 |
41,63 |
ZnCl2 (кр.) |
|
-415,1 |
-369,4 |
111,5 |
ZnCО3 (кр.) |
|
-812,53 |
-730,66 |
80,33 |
ZnO (кр.) |
|
-350,6 |
-320,7 |
43,51 |
Zn(OH)2 (кр.) |
|
-645,43 |
-555,92 |
77,0 |
ZnS (кр.) |
|
-205,4 |
-200,7 |
57,7 |
ZnSO4 (кр.) |
|
-981,4 |
-870,12 |
110,54 |
Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС
Название |
|
Формула |
К |
pK |
Азотистая кислота |
|
HNO2 |
6,910-4 |
3,16 |
Муравьиная кислота |
|
HCOOH |
1,810-4 |
3,75 |
Сернистая кислота |
К1 |
H2SO3 |
1,410-2 |
1,85 |
|
К2 |
|
6,210-8 |
7,20 |
Сероводородная кислота |
К1 |
H2S |
1,010-7 |
6,99 |
|
К2 |
|
2,510-13 |
12,60 |
Угольная кислота |
К1 |
H2CO3 |
4,510-7 |
6,35 |
|
К2 |
|
4,810-11 |
10,32 |
Уксусная кислота |
|
CH3COOH |
1,7410-5 |
4,76 |
Фосфорная кислота |
К1 |
H3PO4 |
7,110-3 |
2,15 |
|
К2 |
|
6,210-8 |
7,21 |
|
К3 |
|
1,310-12 |
11,89 |
Фтороводородная к-та |
|
HF |
6,210-4 |
3,21 |
Циановодородная к-та |
|
HCN |
5,010-10 |
9,30 |
Щавелевая кислота |
К1 |
H2C2O4 |
5,610-2 |
1,25 |
|
К2 |
|
5,410-5 |
4,27 |
Гидроксид аммония |
|
NH3H2O |
1,7610-5 |
4,755 |
Гидроксид алюминия |
К3 |
Al(OH)3 |
1,410-9 |
8,85 |
Гидроксид железа (III) |
К2 |
Fe(OH)3 |
1,810-11 |
10,74 |
|
К3 |
|
1,310-12 |
11,89 |
Гидроксид меди (II) |
К2 |
Cu(OH)2 |
1,010-6 |
6,00 |
Гидроксид свинца (II) |
К1 |
Pb(OH)2 |
9,610-4 |
3,02 |
|
К2 |
|
3,010-8 |
7,52 |
Гидроксид хрома (III) |
К3 |
Cr(OH)3 |
1,610-8 |
7,80 |
Гидроксид цинка |
К2 |
Zn(OH)2 |
2,010-6 |
5,70 |
Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора
Ионная сила |
Заряды ионов | ||
|
1 |
2 |
3 |
0,0001 |
0,99 |
0,95 |
0,90 |
0,0002 |
0,98 |
0,94 |
0,87 |
0,0005 |
0,97 |
0,90 |
0,80 |
0,001 |
0,96 |
0,86 |
0,73 |
0,002 |
0,95 |
0,81 |
0,64 |
0,005 |
0,92 |
0,72 |
0,51 |
0,01 |
0,89 |
0,63 |
0,39 |
0,02 |
0,87 |
0,57 |
0,28 |
0,05 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
0,1 |
0,81 |
0,44 |
0,16 |
0,2 |
0,80 |
0,41 |
0,14 |
0,3 |
0,81 |
0,42 |
0,14 |
0,5 |
0,84 |
0,50 |
0,21 |
Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора
ρ, г/мл |
ω, % |
С,моль/л |
ρ, г/мл |
ω, % |
С,моль/л |
1,00 |
0,360 |
0,0987 |
1,10 |
20,39 |
6,15 |
1,01 |
2,36 |
0,655 |
1,11 |
22,33 |
6,80 |
1,02 |
4,39 |
1,23 |
1,12 |
24,25 |
7,45 |
1,03 |
6,43 |
1,82 |
1,13 |
26,20 |
8,12 |
1,04 |
8,49 |
2,42 |
1,14 |
28,18 |
8,81 |
1,05 |
10,52 |
3,03 |
1,15 |
30,14 |
9,51 |
1,06 |
12,51 |
3,64 |
1,16 |
32,14 |
10,22 |
1,07 |
14,49 |
4,25 |
1,17 |
34,18 |
10,97 |
1,08 |
16,47 |
4,88 |
1,18 |
36,23 |
11,73 |
1,09 |
18,43 |
5,51 |
1,19 |
38,32 |
12,50 |
Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.
Электролит |
Ks |
Электролит |
Ks |
AgBr |
5,310-13 |
Fe(OH)3 |
6,310-38 |
Ag2CO3 |
1,210-12 |
FeS |
5,010-18 |
AgCl |
1,810-10 |
HgS (черн) |
1,610-51 |
Ag2CrO4 |
1,110-12 |
Mn(OH)2 |
1,910-13 |
AgI |
8,310-17 |
MnS |
2,510-10 |
Ag3PO4 |
1,310-20 |
Mg(OH)2 |
7,110-12 |
Ag2S |
6,310-50 |
Ni(OH)2 |
2,510-15 |
Al(OH)3 |
110-32 |
NiS |
1,010-24 |
BaCO3 |
4,010-10 |
PbBr2 |
9,110-6 |
BaC2O4 |
1,110-7 |
PbCl2 |
1,610-5 |
BaCrO4 |
1,210-10 |
PbCrO4 |
1,810-14 |
BaSO4 |
1,110-10 |
PbF2 |
2,710-8 |
CaCO3 |
3,810-9 |
PbI2 |
1,110-9 |
CaC2O4 |
2,310-9 |
Pb(OH)2 |
1,110-20 |
CaCrO4 |
7,110-4 |
PbSO4 |
2,310-7 |
CaSO4 |
2,510-5 |
Sb2S3 |
1,010-30 |
CdS |
7,910-27 |
Sn(OH)2 |
6,310-27 |
Cr(OH)3 |
6,310-31 |
SnS |
1,010-25 |
CuS |
6,310-36 |
SrCO3 |
1,110-10 |
Cu2S |
2,510-48 |
SrSO4 |
2,310-7 |
Cu(OH)2 |
2,210-20 |
Zn(OH)2 |
7,110-18 |
Fe(OH)2 |
8,010-16 |
ZnS |
1,610-24 |
Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 оС.
Схема диссоциации комплексного иона |
Кнестойкости |
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- |
1,410-20 |
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 |
5,710-8 |
[Ag(NO2)2]- Ag+ + 2NO2- |
1,310-3 |
[Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O32- |
2,510-14 |
[Be(OH)4]2- Be2+ + 4OH- |
1,010-15 |
[Co(NH3)6]2+ Cu2+ + 6NH3 |
7,810-6 |
[Cr(OH)4]- Cr3+ + 4OH- |
1,010-30 |
[CuCl4]2- Cu2+ + 4Cl- |
6,310-6 |
[Cu(CN)2]- Cu+ + 2CN- |
1,010-24 |
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 |
2,110-13 |
[FeCl3] Fe3+ + 3Cl- |
7,410-2 |
[Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN- |
1,410-37 |
[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN- |
1,510-44 |
[FeF6]3- Fe3+ +6F- |
1,010-16 |
[Fe(SCN)3] Fe3+ + 3SCN- |
2,910-5 |
[HgBr4]2- Hg2+ + 4Br- |
1,010-21 |
[Hg(CN)4]2- Hg2+ + 4CN- |
4,010-42 |
[HgI4]2- Hg2+ + 4I- |
1,410-30 |
[Hg(SCN)4]2- Hg2+ + 4SCN- |
8,010-22 |
[Ni(CN)4]2- Ni2+ + 4CN- |
4,010-31 |
[Ni(NH3)4]2+ Ni2+ + 4NH3 |
3,410-8 |
[PdCl4]2- Pd2+ + 4Cl- |
3,210-16 |
[PtCl4]2- Pt2+ + 4Cl- |
1,010-16 |
[SnCl6]4- Sn2+ + 6Cl- |
5,110-11 |
[Sn(OH)3]- Sn2+ + 3OH- |
4,010-26 |
[Sn(OH)6]2- Sn4+ + 6OH- |
1,010-63 |
[Zn(CN)4]2- Zn2+ + 4CN- |
2,410-20 |
[Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3 |
2,010-9 |
[Zn(OH)4]2- Zn2+ + 4OH- |
2,010-18 |
Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы
Элемент |
Уравнение полуреакции |
Ео, В |
Al |
Al3+ + 3ē Al |
-1,66 |
Bi |
Bi3+ + 3ē Bi |
+0,22 |
Продолжение таблицы 7
|
NaBiO3 + 4H+ + 2ē BiO+ + Na+ + 2H2O |
>+1,8 |
Br |
Br2 + 2ē 2Br- |
+1,09 |
Cl |
Cl2 + 2ē 2Cl- |
+1,36 |
Cr |
Cr3+ + ē Cr2+ |
-0,41 |
|
Cr2O72- + 14H+ + 6ē 2Cr3+ + 7H2O |
+1,33 |
|
CrO42- + 4H2O + 3ē Cr(OH)3 + 5OH- |
-0,13 |
Fe |
Fe3+ +1ē Fe2+ |
+0,77 |
|
Fe3+ +3ē Fe |
-0,04 |
|
Fe2+ +2ē Fe |
-0,44 |
|
Fe(OH)3 +1ē Fe(OH)2 + OH- |
-0,56 |
I |
I2 + 2ē 2I- |
+0,54 |
Mn |
MnO4- + 8H+ + 5ē Mn2+ + 4H2O |
+1,51 |
|
MnO4- + 2H2O + 3ē MnO2 + 4OH- |
+0,59 |
|
MnO4- + 1ē MnO42- |
+0,56 |
|
MnO2 + 4H+ + 3ē Mn2+ + 2H2O |
+1,23 |
N |
NO3- + 3H+ + 2ē HNO2 + H2O |
+0,94 |
|
NO3- + 2H+ + ē NO2 + H2O |
+0,80 |
|
NO3- + 4H+ + 3ē NO + 2H2O |
+0,96 |
|
NO3- + 10H+ + 8ē NH4+ + 3H2O |
+0,87 |
|
HNO2 + H+ + 1ē NO + H2O |
+0,99 |
O |
O2 + 4H+ + 4ē 2H2O |
+1,23 |
|
O2 + 2H+ + 2ē H2O2 |
+0,68 |
|
O2 + H2O + 2ē HO2- + OH- |
-0,08 |
|
H2O2 + 2H+ + 2ē 2H2O |
+1,77 |
|
HO2- + H2O + 2ē 3OH- |
+0,88 |
S |
S + 2ē S2- |
-0,46 |
|
S + 2H+ + 2ē H2S |
+0,14 |
|
SO42- + 4H+ + 2ē H2SO3 + H2O |
+0,17 |
|
SO42- + H2O+ 2ē SO32- + 2OH- |
-0,93 |
Sn |
Sn4+ 2ē Sn2+ |
+0,15 |
Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов
Индикатор |
Интервал перехода рН |
Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора | ||
Лакмус |
5 - 8 |
красный рН 5 |
фиолетовый рТ = рН = 7 |
синий рН 8 |
Фенолфта-леин |
8,2 - 10 |
бесцветный рН 8,2 |
розовый рТ = рН = 9 |
малиновый рН10 |
Метиловый оранжевый |
3,1 - 4,4 |
розовый рН 3,1 |
оранжевый рТ = рН = 4 |
желтый рН 4,4 |