XIMIJ
.rtfХИМИЯ
1. Только изотопы расположены в ряду
а) 16о; 32s; 12c
б) 41k; 41ca; 41sc
в) 40ar; 40k; 40ca
г) + 16o; 17o; 18o
2. Изотопы элемента различаются по
а) + числу нейтронов
б) атомному номеру
в) числу валентных электронов
г) числу протонов
3. 80
Ядро атома криптона - Kr, содержит
36
а) 80 р и 36 n
б) 36 p и 44 e
в) 36 p и 80 n
г) + 36 p и 44 n
4. Число электронов в ионе Р3- равно
а) 15
б) + 18
в) 30
г) 12
5. Максимальное число электронов, которые могут занимать
2р - подуровень, равно
а) 1
б) 2
в) + 6
г) 8
6. Частицы Ne0, Na+ и F- - имеют одинаковое
а) массовое число
б) число нейтронов
в) + число электронов
г) число протонов
7. Сродством к электрону называют
1 энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
2 способность атома данного элемента к оттягиванию на себя
электронной плотности
3 переход электрона на более высокий энергетический уровень
4 энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к атому или иону
а) 1 б) 2 в) 3 г) + 4
8. В ряду щелочных металлов (от Li к Cs) цезий является наименее
электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет
а) наибольшее число нейтронов в ядре
б) большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами
в) большую атомную массу
г) + валентные электроны в наибольшей степени удалены от ядра атома
9. Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p63d64s2 имеет
химический элемент
а) марганец
б) + железо
в) кобальт
г) кальций
10. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением
заряда ядра атома
а) усиливаются
б) изменяются периодически
в) + ослабевают
г) не изменяются
11. Ядро атома элемента содержит 32 протона. Высшая валентность
этого элемента равна
а) пяти
б) + четырем
в) трем
г) шести
12. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома
а) + селена
б) сурьмы
в) хрома
г) германия
13. Электроотрицательность элементов возрастает (слева направо) в ряду
а) li na k rb
б) s se te po
в) + si p s cl
г) o n c b
14. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение
внешнего энергетического уровня которого
а) ...3s23p2
б) + ...3s23p4
в) ...3s23p6
г) ...3s2
15. Высшие оксиды элементов бериллия, углерода и азота соответственно
относятся к оксидам
а) основным, амфотерным и кислотным
б) только кислотным
в) + амфотерным, кислотным и кислотным
г) основным, кислотным и амфотерным
16. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов
элементов радиусы атомов
а) увеличиваются
б) изменяются периодически
в) + уменьшаются
г) не изменяются
17. Наиболее ионным является соединение
а) ссl4
б) sio2
в) + kcl
г) nh3
18. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется
между атомами в соединении
а) kcl
б) + nh4cl
в) ссl4
г) co2
19. Ковалентная связь между атомами имеет место в соединении
а) mgcl2
б) + h2s
в) cas
г) k3p
20. Ионная связь между атомами имеет место в соединении
а) pcl3
б) so2
в) + na3p
г) jcl
21. Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер
в паре атомов
а) + k-f
б) f-f
в) o-f
г) p-f
22. Химическая связь в NH3 и BaCl2 соответственно
а) ионная и ковалентная полярная
б) + ковалентная полярная и ионная
в) ковалентная неполярная и металлическая
г) ковалентная неполярная и ионная
23. Число электронов в ионе As-3
а) 30
б) 33
в) + 36
г) 75
24. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d2 соответствует элементу
а) cr
б) + ti
в) ca
г) si
25. Строение внешнего энергетического уровня атома выражается формулой
...3d14s2. Группа, в которой расположен этот элемент
в периодической системе, имеет номер
а) второй
б) + третий
в) четвертый
г) пятый
26. Число общих электронных пар в молекуле азота
а) одна
б) две
в) + три
г) отсутствуют
27. Степень окисления углерода высшая в соединении
а) + cо2
б) cо
в) hcoh
г) cн3он
28. Из приведенных молекул более устойчива
а) h2s
б) + h2o
в) h2te
г) h2pо
29. Степень окисления и валентность азота равны по абсолютной величине
в веществе
а) n2
б) + nh3
в) hno3
г) nh4cl
30. К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман.
Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц
а) твердого вещества в газе
б) + жидкости в газе
в) газа в газе
г) жидкости в жидкости
31. Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости
г) + твердые частицы распределены в жидкости
32. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) + одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости
г) твердые частицы распределены в жидкости
33. В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см)
а) 1 - 10-2
б) 10-2 - 10-5
в) 10-5 - 10-7
г) + 10-7 - 10-8
34. Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем.
Коллоидными растворами называются такие дисперсные системы,
в которых размер частиц колеблется в пределах (см)
а) 1 - 10-2
б) 10-2 - 10-5
в) + 10-5 - 10-7
г) 10-7 - 10-8
35. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества
а) декантацией
б) перегонкой
в) + фильтрованием
г) отстаиванием
36. Наиболее сильный электролит
а) h2o
б) zn(oh)2
в) + naoh
г) ch3cooh
37. Неэлектролитами являются
а) + сахароза (вод. раствор) и этанол
б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. раствор)
в) крахмал и муравьиная кислота (вод. раствор)
г) нитрат кальция (вод. раствор) и метанол.
38. Слабыми электролитами являются водные растворы
а) хлорида натрия и этанола
б) + уксусной кислоты и сероводорода
в) нитрата кальция и уксусной кислоты
г) хлорида кальция и метанола
39. Не является амфотерным электролит
а) h2o
б) zn(oh)2
в) ch2(nh2) - cooh
г) + ch3 - cooh
40. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
а) cuso4 (раствор) и fe(oh) 3
б) cuo и ba(oh) 2 (раствор)
в) + cucl2 (раствор) и naoh (раствор)
г) cuo и h2o
41. Гидролизу не подвергается
а) карбонат натрия
б) + этан
в) хлорид цинка
г) жир
42. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя
а) + хлорид бария (раствор) и фиолетовый лакмус
б) нитрат серебра (раствор) и цинк
в) хлорид бария (раствор) и фенолфталеин (раствор)
г) гидроксид натрия (раствор) и цинк
43. Сокращенное ионное уравнение реакции
NH4+ + OH- = NH3 + H2O соответствует взаимодействию веществ
а) + nh4cl и ca(oh)2
б) nh4cl и h2o
в) nh3 и h2o
г) nh3 и hcl
44. Оксид алюминия не взаимодействует с
а) + сульфатом магния
б) гидроксидом натрия
в) соляной кислотой
г) гидроксидом кальция
45. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить,
используя растворы, содержащие соответственно ионы
а) (so4)2- и cu2+
б) + cns- и ba2+
в) cl- и ag+
г) oh- и al3+
46. Совместно могут находиться в растворе ионы
а) + na+ и он-
б) zn2+ и он-
в) al3+ и он-
г) cu+ и он-
47. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3
соответствует взаимодействию
а) хлорида алюминия с водой
б) алюминия с водой
в) + хлорида алюминия со щелочью
г) алюминия со щелочью
48. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами
а) + серной и уксусной кислотами
б) оксидом железа (ii) и гидроксидом натрия
в) хлоридом железа (iii) и азотной кислотой
г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
49. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя
растворы, содержащие соответственно ионы
а) so42- и ca2+
б) + so42- и ag+
в) oh- и ag+
г) oh- и h+
50. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами
а) оксидом кальция и соляной кислотой
б) + хлоридом железа (iii) и углекислым газом
в) серной кислотой и карбонатом кальция
г) оксидом цинка и хлоридом калия
51. Гидролизу подвергается соль
а) kcl
б) na2so4
в) + zncl2
г) ba(no3)2
52. Произойдет реакция в случае взамодействия веществ
а) нитрат цинка + сульфат натрия
б) хлорид магния + сульфат натрия
в) хлорид натрия + сульфат бария
г) + хлорид натрия + нитрат серебра
53. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной
а) + при нагревании раствора
б) при охлаждении раствора
54. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония
а) слабощелочная
б) сильнощелочная
в) + кислая
г) нейтральная
55. Наиболее сильный электролит
а) koh
б) naoh
в) + rboh
г) lioh
56. Наиболее сильной кислотой является
а) hclo
б) hclo2
в) hclo3
г) + hclo4
57. Кислый раствор получают при растворении в воде
а) ch3coona
б) + nh4cl
в) na2co3
г) na2hpo4
58. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль
а) na2co3
б) + al2s3
в) na2s
г) (nh4) 2so4
59. Среда щелочная в растворе соли
а) nacl
б) + na2so3
в) cucl2
г) zn(no3) 2
60. Нейтральную среду имеет раствор соли
а) nh4cl
б) ch3coona
в) + ch3coonh4
г) nano2
61. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли
а) nacl
б) ch3cooк
в) + feso4
г) ba(no3)2
62. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли
а) kсl
б) + na2co3
в) feso4
г) ba(no3)2
63. К раствору K2SO4 , чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество
а) нсl
б) + bacl2
в) nacl
г) agcl
64. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = СО2| + Н2О
соответствует взаимодействию
а) азотной кислоты с карбонатом кальция
б) сероводородной кислоты с карбонатом калия
в) + соляной кислоты с карбонатом натрия
г) серной кислоты с оксидом углерода (iv)
65. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
а) + хлороводорода
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата аммония
66. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2
раствор мутнеет, потому что
а) уменьшается растворимость ca(hco3)2
б) + образуется нерастворимый карбонат кальция
в) выделяется углекислый газ
г) образуются и выделяются пары воды
67. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие
а) + h2so4(раствор) с fe
б) h2so4(раствор) с cu
в) h2so4(конц) с mg
г) h2so4(конц) с ag
68. Чтобы осуществить превращение ZnSO4 - Na2[Zn(OH)4] к раствору ZnSO4
необходимо добавить раствор
а) naoh (недост.)
б) + naoh (изб.)
в) nacl
г) na2so4
69. Чтобы осуществить превращение Hg(NO3)2 - Al(NO3)3
к раствору Hg(NO3)2 необходимо добавить
а) alcl3 (раствор)
б) + al
в) al(oh)3
г) al2o3
70. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства может вещество
а) h2s
б) + h2so3
в) h2so4
г) na2so4
71. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодействии веществ
а) фенола и гидроксида натрия
б) + аммиака и кислорода
в) хлорида кальция и нитрата серебра
г) этанола и уксусной кислоты
72. Только восстановительные свойства может проявлять
а) + hf
б) h2so3
в) hclo
г) s8
73. Только окислительные свойства может проявлять
а) k2mno4
б) + kmno4
в) mno2
г) mno3
74. Более сильное восстановительное свойство проявляет соединение
а) + hj
б) hbr
в) hf
г) hcl
75. Разбавленная серная кислота для осуществления реакции взята в случае
а) zn + h2so4 - znso4 + h2s + h2o
б) hg + h2so4 - hgso4 + so2 + h2o
в) + zn + h2so4 - znso4 + h2
г) ag + h2so4 - ag2so4 + so2 + h2o
76. Нельзя кипятить в алюминиевой посуде раствор
а) kno3
б) + hg(no3)2
в) na2co3
г) kcl
77. Более сильные окислительные свойства проявляет вещество
а) + hclo4
б) hclo
в) hclo3
г) hclo2
78. Аммиак в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства
а) окислительные
б) + восстановительные
79. Валентность и степень окисления у азота в азотной кислоте соответственно равны
а) 5 и +5
б) 5 и +3
в) 3 и +5
г) + 4 и +5
80. Изомеры - это соединения с
а) + одинаковым составом
б) различным составом
в) + одинаковой молярной массой
г) различной молярной массой
д) + различной последовательностью соединения атомов в молекуле
е) + различными химическими свойствами
81. Гомологи - это соединения с
а) одинаковым количественным составом
б) + различным количественным составом
в) + одной общей формулой
г) одинаковой молярной массой
д) + гомологической разностью сн2
е) + сходным химическим строением
ж) + сходными химическими свойствами
82. Теория химического строения А.М.Бутлерова включает положения
1.Атомы в молекулах органических соединений связаны в определенной
последовательности согласно валентности
2.Свойства органических соединений зависят только
от количественного и качественного состава
3.По свойствам вещества можно определить строение молекулы
4.По строению молекулы нельзя предсказать ее свойства
5.Атомы и группы атомов в молекуле вещества не влияют друг на друга
6.Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга
а) + 1, 3, 6
б) 1, 2, 3
в) 2, 3, 4
г) 1, 3, 4
83. Вещество, формула которого CH3 - CH = O является
а) алканом
б) спиртом
в) + альдегидом
г) карбоновой кислотой
84. Наиболее распространенный вид химической связи в органических веществах
а) ионная
б) + ковалентная слабополярная
в) ковалентная полярная
г) металлическая
85. Формула фенола
а) с6н13он
б) + с6н5он
в) с6н5nh2
г) c6h5no2
86. К классу углеводов относится вещество, формула которого
а) с6н5он
б) сн3 - (сн2)4 - соон
в) + с6н12о6
г) с3н7 - о - с3н7
87. Карбоксильная группа содержится в молекуле
а) метанола
б) формальдегида
в) бутадиена
г) + уксусной кислоты
88. Пи-связь имеется в молекуле
а) пентана
б) пропана
в) циклопентана
г) + пропена
89. Вещества с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу
а) + алканов
б) алкенов
в) алкинов
г) аренов
90. Структурная формула
СН3 - СН - СН2 - СН2 - СН - СН2
| | |
СН3 СН3 - СН3
соответствует алкану
а) 1,2,5 - триметилгексан
б) 2,5,6, - триметилгексан
в) + 2,5 - диметилгептан
г) 3,6 - диметилгептан
91. Для предельных углеводородов характерна реакция
а) обмена
б) + замещения
в) присоединения
г) полимеризации
92. При хлорировании метана получается вещество
а) дихлорэтан
б) хлорвинил
в) хлоропрен
г) + хлороформ
93. Для получения метана в лаборатории используется соединение
а) сн3соон
б) сн3он
в) + сн3сооna
г) сн3сl
94. Вещество, структурная формула которого
НС = С - СН - СН - СН2
| | |
СН3 СН3 СН3
имеет название
а) 3,4,5, - триметилпентин-1
б) + 3,4 - диметилгексин-1
в) 3,4 - диметилгексин-5
г) 1,2,3 - триметилпентин-4
95. При взаимодействии этилена с водой образуется
а) ацетальдегид
б) диэтиловый эфир
в) уксусная кислота
г) + этанол
96. При окислении этилена раствором перманганата калия в нейтральной среде образуется
а) щавелевая кислота
б) уксусная кислота
в) этиловый спирт
г) + этиленгликоль
97. При тримеризации ацетилена образуется углеводород
а) гексан
б) циклогексан
в) + бензол
г) гексин
98. Электронные орбитали атома углерода в молекуле бензола подвергаются типу гибридизации
а) sp3
б) sp
в) sp2d
г) + sp2
99. Для молекулы этилена характерно
а) электронная формула атома углерода 1s22s22p2
б) + валентность атома углерода в молекуле равна четырем
в) + состояние гибридизации электронных облаков атома углерода sp2
г) электронные облака расположены в пространстве под углом 109гр 28мин
100. Бензол вступает в реакцию присоединения
а) с дымящей серной кислотой
б) с хлором в присутствии fecl3
в) с концентрированной азотной кислотой
г) + с хлором при облучении светом
101. Только сигма-связью связаны атомы в молекуле
а) бензола
б) + этанола
в) формальдегида
г) ацетилена
102. Пи-связь имеется в молекуле
а) циклогексана
б) + формальдегида
в) гексана
г) 2-метилпентана
103. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют
а) с3н6 и с3н7cl
б) + с2н4 и с2н2
в) с2н6 и с6н6
г) с2н4br2 и с2н4
104. При взаимодействии пропилена с бромоводородом получается
а) 1 - бромпропан
б) 1,1- дибромпропан
в) + 2 - бромпропан
г) 2,2 - дибромпропан
105. При взаимодействии бутина с бромом конечным продуктом является
а) 1,2 - дибромбутен
б) + 1,1,2,2 - тетрабромбутан
в) 1,2,3,4 - тетрабромбутан
г) 1,1 - дибромбутен
106. При окислении перманганатом калия в кислой среде бутена-2 получается
а) + уксусная кислота
б) ацетальдегид
в) бутандиол-2,3
г) бутановая кислота
107. Продуктом гидратации бутина-1 является
а) бутен-1-ол-2
б) + бутанон
в) бутаналь
г) бутандиол-1,2
108. Из приведенных веществ ароматическим спиртом является
а) с6н5он
б) + с6н5 - сн2он
в) с2н5он
г) с6н4(сн3)он
109. При бромировании фенола (избыток) образуется
а) 2-бромфенол
б) 2,6-дибромфенол
в) 2,4-дибромфенол
г) + 2,4,6-трибромфенол
110. Для осуществления превращения фенол - феноксид натрия + водород
необходимо к фенолу прибавить
а) + натрий
б) оксид натрия
в) гидроксид натрия
г) хлорид натрия
111. Этанол может быть получен гидролизом
а) метилового эфира уксусной кислоты
б) ацетилена (этина)
в) глюкозы
г) + хлорэтана
112. Вещество, которое может реагировать со свежеосажденным гидроксидом меди (II)
а) метиловый спирт
б) + пропандиол-1,2
в) диэтиловый эфир
г) нитробензол
113. Изопропиловый спирт (пропанол-2) может быть получен восстановлением
а) пропионовой кислоты
б) ацетальдегида
в) фенола
г) + ацетона
114. Реагирует с бромной водой
а) + фенол
б) этан
в) бензол
г) уксусная кислота
115. Различить этанол и этиленгликоль можно при помощи реактива
а) [ag(nh3)2]oh
б) + cu(oh)2
в) na
г) naoh
116. Этоксид натрия получается при взаимодействии
а) ch3oh c na
б) ch3oh c naoh (раствор)
в) + c2h5oh c na
г) c2h5oh c naoh (раствор)
117. С бромной водой не реагирует
а) фенол
б) анилин
в) + бензол
г) ацетилен
118. Реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения
а) циклогексана
б) бензола
в) гексана
г) + фенола
119. Глицерин может реагировать с
а) метаном и бромной водой
б) + гидроксидом меди (ii) и натрием
в) уксусной кислотой и метаном
г) этиленом и формальдегидом
120. Фенол взаимодействует с
а) соляной кислотой
б) + гидроксидом натрия (раствор)
в) этиленом
г) метаном
121. Одноатомные спирты не взаимодействуют с
а) уксусной кислотой
б) металлическим натрием
в) + метаном
г) кислородом
122. Группа ОН (гидроксил) является функциональной для всех классов веществ
а) кислоты, щелочи, фенолы
б) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты
в) + основания, фенолы, спирты
г) спирты, амины, щелочи
123. Как известно, бензол с водой не смешивается, а фенол в ней растворяется. Это обусловлено
а) химическим взаимодействием с водой
б) образованием водородных связей между молекулами фенола
в) + образованием водородных связей между молекулами фенола и воды
124. Реактивом на глицерин является
а) бромная вода
б) хлороводород
в) аммиачный раствор оксида серебра
г) + свежеосажденный гидроксид меди (ii)
125. Раскаленная окисленная медная проволока краснеет
при погружении ее в
а) гексан
б) бензол
в) + этанол
г) циклогексан
126. Названию "древесный спирт" соответствует формула
а) + сн3он
б) с2н5он
в) с6н5он
г) с3н7он
127. Шведским химиком и фармацевтом К.Б. Шееле впервые был получен
а) муравьиный альдегид
б) + глицерин
в) этанол
г) этиленгликоль
128. Пирокатехин соответствует соединению, которое по систематической
номенклатуре имеет название
а) 1,2,3-тригидроксибензол
б) 1,4-дигидроксибензол
в) 1,3-дигидроксибензол
г) + 1,2-дигидроксибензол
129. 2-метилфенол имеет тривиальное название
а) м-крезол
б) n-крезол
в) + о-крезол
г) толуол
130. При кумольном способе получения фенола побочным продуктом является
а) резорцин
б) крезол