- •Ступко т.В.
- •Введение Общие методические рекомендации
- •1. Основные понятия химии1 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятии.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Тестовые задания
- •Строение вещества2 Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Идз5«Строение атома и химическая связь»
- •Вопросы к коллоквиуму по теме «Строение атома и периодический закон д.И.Менделеева»
- •Пример тестового задания «Строение атома и химическая связь»6
- •3.Учение о химическом процессе
- •3.1. Элементы химической термодинамики7 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятии.
- •Задачи для самостоятельного решения. Вариант №1
- •Тест «Термодинамика»
- •Кинетика. Химическое равновесие. Примеры решения задач
- •Задания для решения на занятии
- •Задания для самостоятельного решения Вариант №1
- •4. Химические процессы в растворах
- •4.1.Основные понятия о растворах. Равновесия в растворах8 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятиях
- •Задачи для самостоятельного решения «Способы выражения концентрации растворов»
- •Задачи для самостоятельного решения «Равновесия в растворах»
- •4.2 Окислительно-восстановительные процессы9 Примеры решения задач
- •Задачи для решения на занятиях
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Идз «растворы, овр»
- •Приложение
- •Соотношения между значениями физических единиц энергии
- •Соотношения между значениями физических единиц длины
- •Значения фундаментальных физических постоянных
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Произведение растворимости малорастворимых электролитов при 25°с
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ при 289 к
- •Стандартные электродные потенциалы при температуре 298 к
- •Общие константы образования некоторых комплексов (водный раствор, 25 °с)
- •Содержание
- •1Теоретическая часть в методическом пособии «Основы общей и неорганической химии» Часть I. С.6-29.
Вопросы к коллоквиуму по теме «Строение атома и периодический закон д.И.Менделеева»
Доказательства сложного строения атома. Планетарная модель атома.
Волновые свойства микрочастиц. Уравнение Де-Бройля. Принцип неопределенности.
Уравнение Шредингера, на основании чего оно получено? Физический смысл Ψ2? Что значит решить уравнение Шредингера?
Определение электронной плотности и орбитали. В чем сходство и различие между понятиями «орбита» в теории Бора и «орбиталь» в квантовой механике?
Квантовые числа электрона в атоме. Какие квантовые числа определяют:
энергию электрона в одноэлектронной и в многоэлектронной системе в присутствии и в отсутствии внешнего магнитного поля?
количество орбиталей на данном уровне и подуровне?
форму орбитали и ее направленность относительно внешнего магнитного поля
Электронные конфигурации атомов. Правило Гунда. Принцип Паули. Правила Клечковского
Электронный слой, оболочка, подуровень. Емкость и порядок заполнения электронных подуровней в атоме.
Эффективный и орбитальный радиусы атомов. Характер изменения их по периодам и группам таблицы Д.И.Менделеева.
Энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность. Их изменение по периодам и группам Периодической таблицы.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Его современная формулировка. Физический смысл.
Структура периодической системы элементов: группы, подгруппы, периоды, семейства элементов, виды периодичности свойств элементов.
Приведите электронную и электронно-графическую конфигурацию любого элемента.
Вопросы к коллоквиуму по теме «Химическая связь»
Определение химической связи. Характеристика химической связи, ее энергия и длина. Что является основной причиной образования химической связи?
Типы химических связей.
Направленность и насыщаемость ковалентной связи связи.
Полярность химической связи
Обменный и донорно-акцепторный механизм образования химических связей
Типы перекрывания атомных орбиталей.
Ионная связь.
Поляризуемость связи. Как меняется поляризуемость и поляризующее действие при переходе: от Be2+ к Ba2+; от F- к O2-?
Металлическая связь.
Водородная связь.
Рассмотрение свойств химической связи с позиции метода ВС.
Типы гибридизации АО и форма молекул
Влияние неподеленной электронной пары центрального атома на валентные углы. Как можно объяснить уменьшение валентного угла в молекулах H2O и NH3 по сравнению с тетраэдрическим?
Понятие о валентность элементов.
Какие факты нельзя объяснить в рамках МВС? Как эти факты объясняет ММО? Находятся ли эти две теории в противоречии?
Условия образования МО? В чем физический смысл связывающих, несвязывающих и разрыхляющих орбиталей?
Рассмотрение молекул с позиции метода МО. Электронное строение гомоядерных молекул и ионов элементов I периода таблицы Д.И.Менделеева.
Электронное строение гомоядерных молекул и ионов элементов II периода таблицы Д.И.Менделеева. Их электронные конфигурации. Порядок связи.
Объяснить с позиций МВС и ММО рост энергии связи в ряду: F2, O2, N2.?
Энергия дисперсионных, индукционных и ориентационных взаимодействий.
Типы кристаллических решеток. Как объяснить хрупкость веществ с ковалентной и ионной решеткой и пластичность - с металлической?