- •6.0929 „ Промислова біотехнологія ”
- •6.0929 „ Промислова біотехнологія ”
- •Розділ 1. Якісний аналіз
- •Якісний аналіз неорганічних катіонів
- •Лабораторна робота №1 Якісні реакції катіонів і-іі груп.
- •Контрольні питання.
- •Якісний аналіз неорганічних аніонів
- •Реакції аніонів I аналітичної групи Реакції сульфат-іонів sо42-
- •Реакції карбонат-іонів со32-
- •Реакції фосфат-іонів ро43-
- •Реакції аніонів II аналітичної групи
- •Реакції хлорид-аніонів Сl-
- •Реакції бромід-іонів Вr-
- •Реакції йодид-іонів і-
- •Реакції аніонів III аналітичної групи
- •Реакції нітрат-аніонів no3-
- •Лабораторна робота №2 Якісні реакції катіонів ііі групи. Якісні реакції аніонів
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота №3 Контрольний аналіз суміші катіонів і аніонів (невідома сіль)
- •Аналіз речовини або суміші речовин невідомого складу
- •Розділ 2. Титриметричні методи аналізу
- •Кислотно-основне титрування (метод нейтралцзації)
- •Лабораторна робота № 4 Приготування розчину соляної кислоти. Визначення концентрації соляної кислоти за титрованим розчином NаОн.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 5 Визначення концентрації соляної кислоти за натрій тетраборатом.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 6 Приготування робочого розчину натрію гідроксиду з наважки та визначення його концентрації за оксалатовою кислотою. Визначення масової частки лимонної (винної) кислоти.
- •Контрольні питання.
- •Перманганатометрія
- •Лабораторна робота № 7 Приготування та стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні питання.
- •Йодометрія
- •Лабораторна робота № 8 Приготування титрованого розчину йоду за точною наважкою хімічно чистого препарату.
- •Лабораторна робота № 9 Приготування титрованого розчину натрію тіосульфату та визначення його точної концентрації за розчином калію біхромату.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 10 Йодометричне визначення міді
- •Контрольні питання.
- •Комплексонометрія
- •Лабораторна робота № 11 Приготування титрованого розчину комплексону ііі
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 Трилонометричне визначення цинку
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 13 Комплексонометричне визначення загальної жорсткості води
- •Контрольні питання.
- •Розділ 3. Фізико-хімічні методи аналізу Потенціометричний метод
- •Лабораторна робота № 14 Визначення заліза в солі Мора
- •Результати титрування заліза р-ном к2Сr2o7 концентрацією 0,1 m
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 15 Потенціометричне титрування хлорид - та йодид - іонів
- •Контрольні питання.
- •Вольтамперометричний метод аналізу
- •1. Визначення концентрації металів за рівняння м Ільковича
- •2. Визначення концентрації методом стандартних розчинів
- •3. Визначення концентрації речовини за методом калібрувального графіка
- •4. Визначення концентрацій речовин методом добавок
- •Лабораторна робота № 16 Визначення концентрації гідрохінона
- •Контрольні питання.
- •Амперметричне титрування
- •Лабораторна робота № 17 Визначення заліза ванадатом амонію
- •Контрольні питання.
- •Фотометричний метод аналізу
- •Прилади, які використовуються для фотометрії
- •Лабораторна робота № 19 Визначення заліза (III) із сульфосаліциловою кислотою диференційним методом
- •Контрольні питання.
- •Розділ 4. Використання фізико-хімічних методів в аналізі біооб’єктів Лабораторна робота № 20 Кількісне визначення вмісту білків за нінгідриновим методом
- •Контрольні питання.
- •Хроматографічні методи
- •Список літератури
Розділ 2. Титриметричні методи аналізу
Титриметричні (об'ємні) методи кількісного аналізу полягають в точному вимірюванні об'єму розчину реагенту (титранту), який вступає в хімічну реакцію з досліджуваною речовиною. Концентрація титранта повинна бути точно відомою.
Класифікація титриметричних методів аналізу за типом хімічних реакцій
1. Методи кислотно-основного титрування. Реакції нейтралізації, їх застосування для визначення кислот, основ та солей, які внаслідок гідролізу дають кислу або лужну реакцію середовища.
2. Методи осаджувального титрування. Досліджувана речовина при взаємодії з титрантом виділяється у вигляді малорозчинної сполуки.
3. Методи комплексонометричного титрування. Методи основані на утворенні комплексів титранту з досліджуваною речовиною.
4. Методи окислювально-відновного титрування (редокс-методи), основані на окислювально-відновних реакціях, що відбуваються між речовиною і титрантом.
Класифікація титриметричних методів за способом титрування
1. Пряме титрування. Спосіб прямого титрування полягає в тому, що до певного об'єму розчину визначаємої речовини додають по краплям титрант в присутності індикатора до досягнення кінцевої точки титрування.
2. Зворотне титрування (титрування за залишком). До розчину досліджуваної речовини додають точно виміряний надлишок допоміжного титранту, який взаємодіє з речовиною. Після завершення реакції, надлишок титранта, що не прореагував, визначають прямим титруванням другим титрантом. Метод використовують у випадках, коли реакція перебігає повільно, досліджувана речовина летка або неможна підібрати індикатор для прямого титрування.
3. Непряме титрування (метод заміщення). До розчину досліджуваної речовини додають допоміжний реагент, з яким вона утворює нову сполуку (замісник) в кількості, еквівалентній досліджуваній речовині. Концентрацію замісника визначають прямим титруванням. Цей метод використовують тоді, коли досліджувана речовина не реагує з титрантом, або реагує нестехіометрично .
Аналіз проводять двома способами:
Спосіб окремих наважок. Розраховують наважку стандартної речовини за відповідною формулою. На аналітичних терезах зважують окремі, близькі за величиною, наважки стандартної речовини (на титрування кожної з них повинно витрачатись близько 20 см3 стандартного розчину), розчиняють у зручному для титрування об'ємі води (20-25 см3) і титрують розчином, який стандартизують. Метод окремих наважок найбільш точний, але потребує великих витрат часу.
Спосіб піпетування. Розраховану наважку стандартної речовини зважують на аналітичних терезах, кількісно переносять в мірну колбу, розчиняють в дистильованій воді і доводять об'єм водою до мітки. Аліквотну частину приготованого таким чином розчину піпеткою переносять в конічну колбу і титрують розчином, який стандартизують.
Кислотно-основне титрування (метод нейтралцзації)
В основі методу кислотно-основного титрування лежить реакція нейтралізації:
Н++ОН-=Н2О або Н3О++ОН- =2Н2О
Стандартними розчинами (титрантами) методу є 0,1М розчини НС1, Н2SО4, NаОН, КОН. Речовини, з яких готують ці розчини, не стандартні, тому що луги, поглинаючи з повітря СО2, містять домішки відповідних карбонатів, а розчини концентрованих кислот - леткі речовини, тому з них готують вторинні стандартні розчини. Точну концентрацію (молярність) титрантів встановлюють за стандартними речовинами, або при титруванні розчинами відомої концентрації.
Стандартизацію розчинів кислот проводять:
- за стандартними речовинами натрій тетраборату (Nа2В4О7·10Н2О) або натрій карбонату (Nа2СОз);
- за стандартними розчинами лугів (NаОН та КОН);
Стандартизацію розчинів лугів проводять:
- за стандартними речовинами щавлевої кислоти (Н2С2О4), янтарної кислоти (Н2С4Н4О4);
- за стандартними розчинами НС1, Н2SО4.
В залежності від досліджуваного об'єкту використовують різні способи кислотно-основного титрування: пряме, зворотне, заміщення.