Грабовой_теор-метод_засади2

351

Додаток К

Підсумкові контрольні роботи

для виявлення рівня навчальних досягнень

з хімії учнів 8-11 класів

(констатувальний етап дослідження)

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 8 класу

Варіант 1

1. Які з речовин: фосфор, кальцій, ферум(ІІІ) оксид, калій оксид,

сульфур(VI) оксид реагують з водою? Скласти рівняння можливих реакцій. До яких класів речовин належать продукти реакцій? Назвати речовини, що утворюються.

2.Скласти формулу цинк оксиду. Розрахувати масові частки елементів у ньому. Яку масу має цинк хлорид кількістю речовини 0,5 моль?

3.Який об’єм водню (н.у.) слід взяти, щоб відновити до міді купрум(ІІ)

оксид масою 3,2 г?

Варіант 2

1.Скласти рівняння реакцій: горіння фосфору, розкладання цинк карбонату, взаємодії заліза з хлоридною кислотою, кальцій гідроксиду з нітратною кислотою. Назвати речовини, що утворюються, зазначити типи реакцій.

2.Скласти формулу сульфур(IV) оксиду. Розрахувати масові частки елементів у ньому. Який об’єм за нормальних умов займає сульфур(IV) оксид масою 0,8 г?

3.Яку масу кальцій гідроксиду може нейтралізувати хлоридна кислота,

що містить хлороводень масою 8,76 г?

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 9 класу

Варіант 1

1. Скласти рівняння реакцій між речовинами: а) ферум(ІІІ) хлоридом та калій гідроксидом; б) натрій карбонатом та нітратною кислотою. Виразити складені рівняння в йонній формі.

352 2. Написати рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі

перетворення:

Для окисно-відновних реакцій навести електронні рівняння, зазначити окисник і відновник.

3.Для елемента з порядковим номером 12 скласти формулу вищого оксиду, вказати в ньому тип хімічного зв’язку, визначити ступені окиснення елементів та вказати його характер (основний, кислотний чи амфотерний).

4.Яку масу хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 32,8%

слід взяти для розчинення алюмінію кількістю речовин 0,7 моль?

Варіант 2

1.Скласти рівняння реакцій між речовинами: а) цинком і розбавленою сульфатною кислотою; б) ферум(ІІІ) сульфатом і калій гідроксидом. Виразити складені рівняння в йонній формі.

2.Написати рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення:

Для окисно-відновних реакцій навести електронні рівняння. Зазначити окисник і відновник.

3.Для елемента з порядковим номером 35 скласти формулу леткої сполуки

зГідрогеном, вказати в ній тип хімічного зв’язку, визначити ступені окиснення елементів та вказати її характер (кислотний, основний чи амфотерний).

4.Яку масу негашеного вапна можна добути з 500 кг вапняку, в якому масова частка домішок становить 8%?

353

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 10 класу

Варіант 1

1.Дати порівняльну характеристику карбон(IV) оксиду й силіцій(IV)

оксиду за планом: а) подібність за складом і хімічними властивостями (підтвердити рівняннями реакцій); б)відмінність речовин за складом, фізичними і хімічними властивостями (вказати умови перебігу хімічних реакцій).

2. Написати рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення:

NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NO.

Зазначити умови й ознаки перебігу реакцій.

3.Написати загальні формули відомих вам гомологічних рядів вуглеводнів. Навести по одній структурній формулі представника кожного ряду

зчислом атомів Карбону 6. Назвати речовини, вказати можливі галузі їх практичного застосування.

4.Яка маса тетрахлорометану утворюється в результаті повного хлорування метану масою 40 г, якщо вихід продукту реакцій становить 80%?

Варіант 2

1.Дати порівняльну характеристику сульфатної і сульфідної кислоти за планом: а) подібність за складом і хімічними властивостями (підтвердити рівняннями хімічних реакцій); б) відмінність речовин за складом, ступенем окиснення сульфуру і хімічними властивостями.

2.Написати рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення:

Р → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4.

Зазначити умови й ознаки перебігу реакцій.

3.На прикладі етиленового вуглеводню з числом атомів Карбону 5

розкрити суть явища ізомерії та пояснити його значення в органічній хімії.

4. Який об’єм ацетилену (н.у.) можна добути з технічного кальцій карбіду масою 9,6 кг, у якому масова частка домішок становить 20%?

354

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 11 класу

Варіант 1

1.Що таке гідрування? Напишіть рівняння реакції гідрування бензену.

До якого типу належить ця реакція?

2. Напишіть молекулярну, електронну і структурну формули:

а) амоніаку; б) етилену.

3.З якими із зазначених речовин – нітратна кислота, натрій гідроксид,

фосфор(V) оксид, барій хлорид, калій карбонат – може взаємодіяти розбавлена сульфатна кислота? Напишіть рівняння реакції і виразіть їх у повній і скороченій йонній формах.

4.Як здійснити такі перетворення:

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3?

5. Який об’єм ацетилену (н.у.) можна добути з технічного кальцій карбіду масою 20 кг, у якому масова частка домішок становить 15%?

Варіант 2

1.Що таке гідратація? Напишіть рівняння реакції гідратації етилену.

До якого типу належить ця реакція?

2. Напишіть молекулярну, електронну і структурну формули:

а) етилену; б) карбон(IV) оксиду.

3.З якими із перелічених речовин – карбон(ІІ) оксид, кальцій гідроксид, сульфатна кислота, натрій сульфат, аргентум(І) нітрат – може взаємодіяти хлоридна кислота. Напишіть можливі рівняння реакцій і виразіть їх

уповній і скороченій йонній формах.

4.Як здійснити такі перетворення:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Mg3(PO4)2?

Напишіть відповідні рівняння реакцій.

5. Яка кількість речовини глюкози зазнала спиртового бродіння, якщо внаслідок цього процесу добуто етанол масою 41,4 г, вихід якого становить

90%?

355

Додаток Л

Підсумкові контрольні роботи

для виявлення рівня навчальних досягнень

з хімії учнів 8-9 класів

(формувальний етап дослідження)

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 8 класу

Варіант 1

1.Порівняти фізичні і хімічні властивості карбон(IV) оксиду і купрум(ІІ) оксиду. Відповідь підтвердити рівняннями реакцій. Назвати речовини, вказати тип реакції та умови їх перебігу.

2.Скласти рівняння реакцій за схемою:

Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → BaSO4.

До яких класів сполук належать зазначені речовини? Встановити наявність генетичного зв’язку між ними.

3.Як вплине на зміщення рівноваги в реакції

2SO2(r) + O2(r) 2SO3(r); ∆H=-198кДж:

а) підвищення температури; б) підвищення тиску; в) зменшення концентрації кисню?

4. Розрахувати, чи вистачить водню, добутого при взаємодії цинку масою 1,95 г з хлоридною кислотою, для відновлення заліза з ферум(ІІІ) оксиду масою 4 г.

Варіант 2

1.Порівняти фізичні і хімічні властивості калій гідроксиду і купрум(ІІ)

гідроксиду. Відповідь підтвердити рівняннями реакцій. Назвати речовини,

вказати тип реакцій та умови їх перебігу.

2.Скласти рівняння реакцій за схемою:

С→ СO2 → H2CO3 → Na2CO3

→CaCO3 → CaO

356

До яких класів сполук належать зазначені речовини? Встановити наявність генетичного зв’язку між ними.

3.Як вплине на зміщення рівноваги в реакції

N2(r) + O2 (r) 2NO(r); ∆H=+182кДж:

а) підвищення температури; б) підвищення тиску; в) збільшення концентрації кисню?

4.При взаємодії хлору і водню утворився хлороводень об’ємом

10,08 л (н.у.). Розрахувати маси газів, які було взято для реакції.

Підсумкова контрольна робота з курсу хімії 9 класу

Варіант 1

1.Написати рівняння реакції, що відповідають таким скороченим

йонним рівнянням:

а) Mg0 + 2H+ = Mg2+ + H20; б) Ca2+ + CO32- = CaCO3

2. Написати рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення:

алюміній хлорид

алюміній оксид Для окисно-відносних реакцій навести електронні рівняння, зазначити

окисник і відновник.

3. Назвати елемент, електронна формула якого 1S22S22P63S2. Скласти формулу сполуки цього елемента із Бромом, назвати її, вказати тип хімічного зв’язку між атомами, визначити ступені окиснення елементів та клас речовин,

до якого ця сполука належить.

4. У закритій посудині, наповненій хлором, спалили алюмінієвий порошок. У результаті реакції об’єм хлору зменшився на 2,24 л(н.у.). Утворену сіль розчинили у воді об’ємом 150 мл. Визначити масову частку солі в розчині.

357

Варіант 2

1.Написати рівняння реакцій, що відповідають таким скороченим

йонним рівнянням:

а) Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag0; б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CО2↑ + H2O.

2.Написати рівняння реакції, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення:

ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид

залізо

ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІІ) гідроксид Для окисно-відновних реакцій навести електронні рівняння, зазначити

окисник і відновник.

3.Назвати елемент, електронна формула якого 1S22S22P63S23P4.

Скласти формулу вищого оксиду цього елемента, вказати тип хімічного зв’язку між атомами, визначити ступені окиснення елементів та вказати характер сполуки (основний, кислотний чи амфотерний).

4. Яку масу чавуну з масовою часткою Феруму 96% можна добути з червоного залізняку масою 2 т, масова частка пустої породи в якому становить

20%?

358

Додаток М Обчислення емпіричного значення критерію Пірсона

1. Обчислення критерію однорідності χ2 (хі-квадрат) [249, с.52] за формулою (5.1.) щодо достовірності результатів навчальних досягнень з хімії учнів 8-9 класів за результатами початкового обстеження формувального етапу дослідження:

8 клас

2. Обчислення критерію однорідності χ2 (хі-квадрат) [249, с.52] за формулою (5.1.) щодо достовірності результатів навчальних досягнень з хімії учнів 8-9 класів за результатами заключного обстеження формувального етапу дослідження:

8 клас

359

Додаток Н Карта спостережень за експериментальними вміннями і навичками учнів

з хімії.

Шановні вчителі!

Запрошуємо Вас до участі у дослідженні щодо визначення рівнів сформованості експериментальних умінь і навичок учнів з хімії.

На основі спостереження за діяльністю учнів під час виконання практичних робіт оцініть рівень умінь і навичок учнів і заповніть відповідну карту спостережень. Для оцінки використайте трибальну шкалу: «0», «1», «2» бали. «0» балів виставляється у разі відсутності дії учня; «1» бал – дія неправильна; «2» бали – дія правильна.

Карта спостережень за експериментальними вміннями і навичками учнів з хімії

360

Додаток П Результати аналізу карт спостережень за діяльністю учнів щодо визначення

рівнів сформованості експериментальних умінь і навичок з хімії

І. Адаптація методики А. Д. Наслєдова [247, с.32].

1. Переведення балів у частку від одиниці (ділення кожного з балів на максимальний бал: 1 : 16 = 0,0625; 2 : 16 = 0,125 і так далі) (табл. Д.П.1).

Таблиця Д.П.1

Переведення балів у частку від одиниці

2.Обчислення розмаху між максимальним та мінімальним значенням часток: 1,000 – 0,0625 = 0,9375.

3.Визначення інтервалу кожного з чотирьох рівнів (початковий, середній,

достатній, високий): 0,9375 : 4 = 0,2344.

4. Обчислення крайніх значень інтервалу кожного з рівнів, враховуючи, що вони не повинні співпадати:

початковий рівень: 0,0625 + 0,2344 = 0,2969;

середній рівень: 0,2970 + 0,2344 = 0,5314;

достатній рівень: 0,5315 + 0,2344 = 0,7659;

високий рівень: 0,7660 + 0,2345 = 1,000.

5. Визначення інтервалу кожного з рівнів та значення балів, які їм відповідають (табл. Д.П.2).